Склад і фізичні властивості амоніаку, добування в лабораторії, взаємодія з водою. Солі амонію. Якісна реакція на йони амонію. - презентация

1 Склад і фізичні властивості амоніаку, добування в лабораторії, взаємодія з водою. Солі амонію. Якісна реакція на йони амонію

2 Мета. Ознайомити учнів зі складом та будовою молекули, властивостями аміаку, порівняти їх із властивостями хлороводню. Розглянути лабораторний спосіб добування аміаку. Навчити виявляти йон амонію в розчині. Зясувати значення аміаку на практиці. Лабораторний дослід 3. Виявлення йонів амонію у розчині. Демонстрації 2-4. Добування амоніаку і розчинення його у воді («фонтан»), випробування розчину фенолфталеїном. Утворення амоній хлориду з амоніаку і хлороводню. Якісна реакція на йон амонію.

3 Нітроген

4 Історія вікриття нітрогену: У 1772 р. Англієць Д. Резерфорд встановив, що повітря, що залишився під дзвоном, де жила кілька днів миша, звільнений від вуглекислоти, не підтримує горіння і дихання. Це повітря він назвав «отруйним повітрям». У тому ж році Прістлі Дж. отримавши «отруйний повітря» іншим шляхом, назвав його «флогістрованому» повітрям. У 1773 році К.В. Шіле встановив, що повітря складається з двох газів. Він назвав газ, який не підтримує горіння і дихання «Поганим» або «зіпсованим» повітрям. У 1776 р. Лавуазьє, докладно досліджуючи «Отруйний», «флогістрованому» і«Поганий» повітря, встановив тотожність між ними. У 1787 р. Лавуазьє запропонував назвати цей газ «азотом» (від грец. Слова «а» -заперечення і «Зое»- життя).

5 Будова атому Ступені окиснення

6 Яким чином можна пояснити хімічну інертність молекули азоту? 2 атома азоту з'єднані в молекулу потрійний ковалентного неполярної зв'язком, цим пояснюється міцність молекули і як наслідок її хімічна інертність.

7 Отримання :

8 Колообіг нітрогену в природі: Круговорот азота: А-ассимиляция растениями, F-фиксация азотобактериями в симбиозе с растениями или бактериями, живущими в почве, N-нитрификация, D-денитрификация, М-минерализация.

9 Амоніак

10 Будова молекули. Молекула аміаку NH3 являє собою диполь: спільні електронні пари дуже зміщені до атома Нітрогену.... NH 3 H :N: H N.. N H H H

11 Склад речовини +7 N ) ) 2 5 2s 2 2p 3 електронна формула 2s 2 1s21s2 1s21s2 1s21s2 1s21s2 2p 3 валентні можливості III,IV +1 H ) 1 1s11s1 1s11s1 I неметал

12 NH 3 Валентність Нітрогену – ІІІ Ступінь окиснення Нітрогену – 3 Mr (NH 3 ) = 17

13 H будову N H H Є можливість утворити донорно – акцепторний звязок Молекула утворена ковалентним полярним звязком N HH H + H++ H+ N HH H H + АКЦЕПТОР ДОНОР склад NH 3

14 Фізичні властивості амоніаку. Амоніак – безбарвний газ з різким запахом. При температурі, нижчій за – 33,4ºС, він переходить у рідкий стан. Маса 1 л амоніаку за нормальних умов дорівнює 0,77 г. При охолодженні до -33,4ºС амоніак під звичайним тиском перетворюється у прозору рідину, що твердне при – 77,8ºС. Амоніак добре розчинний у воді: 1:700. Розчинність амоніаку у воді зумовлена утворенням водневим звязків між їхніми молекулами

15 Фізичні властивості будова Газ, з характерним запахом. Газ, з характерним запахом. Легше повітря Добре розчинний у воді H2OH2O NH 3 Молекулярна кристалічна решітка

16 Для амоніаку характерні реакції приєднання і окислення. 1.Взаємодіє з водою і утворює гідрати NH 3.H 2 O, NH 3 +H 2 O=NH 4 OH. Водний розчин NH3 – амоній гідроксид (слабка основа) Лужна реакція, розчин NH3 10% нашатирний спирт. 2. Взаємодія з кислотами. Утворюються солі амонію: NH 3 +HCl=NH 4 Cl; 2NH 3 +H 2 SO 4 =(NH 4 ) 2 SO 4 3.Відновні властивості (при нагріванні). а) згорає у кисні: 4NH 3 +3О 2 =2N 2 +6Н 2 О; б)каталітичне окислення: 4NH 3 +5О 2 =4NО+6Н 2 О; в)реагує з окислювачами: 4NH 3 +3Br 2 =6НBr+3N 2 ; 2NH 3 +3CuO=3Cu+N 2 +3H 2 O.

17 17 Хімічні властивостіБудова NH 3 відновникОснова (т.к. ст.ок. -3) (т.к. має неподілену пара е) + О 2 N 2 + Н 2 О + О 2 NО + Н 2 О каталізатор + CuО N 2 +Cu + Н 2 О Допишіть рівняння реакції, складіть електроний баланс, вкажіть окисник і відновник. + HCl NH 4 Cl + H 2 O NH 4 OH гідроксид амонію хлорид амонію Запишіть рівняння реакції амоніаку з сульфатною та ортофосфорною кислотою, назвіть продукти реакції.

18 Реакції окиснення амоніаку: NH3 – відновник –3 0 0 –2 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O –3 0 2N – 6 e N –2 O e 2O 3 – –2 4NH 3 + 5O 2 –––– 4NО + 6H 2 O –3 +2 N– 5 e N 4 0 –2 O2 + 4 e 2O 5 t, Pt, Rh

19 Якісна реакція на NH 3 1) взаємодія з лугами: _ + NH 4 ОН =NH 3 +H 2 O у пробірку з сіллю або розчином, що аналізують, додають розчин лугу і суміш обережно нагрівають. При наявності NH 4 виділяється амоніак.

20 Добування У лабораторії амоніак добувають, нагріваючи амоній хлорид гашеним вапном. Амоніак, що утворився висушують СаО У промисловості амоніак синтезують з простих речовин Н2 і N2. Реакція азоту з воднем екзотермічна, вона відбувається із виділенням теплоти.

21 В лабораторії 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O +t NH 4 ClCa(OH) 2 NH 3

22 В промисловості N 2 + 3H 2 2NH 3 Fe, t, p NH 3 Смесь азота и водорода турбокомпрессор катализатор теплообменник холодильник сепаратор NH 3

23 Застосування. Аміак важливий продукт хімічної промисловості. Його використовують як добриво і для виробництва азотних добрив, а також нітратної кислоти, вибухових речовин, соди. Як холодоагент аміак застосовують у холодильниках. У вигляді аміачної води він використовується у медицині під назвою «нашатирний спирт». Вдихання малих кількостей аміаку І стимулює роботу серця і нервової системи, тому нашатирний спирт дають нюхати при знепритомленні та отруєннях, наприклад чадним газом CO. Як слабкий луг аміачну воду широко застосовують у хімічних лабораторіях, а також у побуті: під час прання білизни, для виведення плям, чищення килимів і ювелірних виробів.

24

25

26

27

28

29 Амоніак,що виділяється бактеріями...

30 Солі амонію.

31 Солі амонію – солі, які складаються із йонів амонію (NH 4 ), зєднаних з кислотними залишками. NH 4 Cl хлорид амонію (NH 4 )РO 4 ортофосфат амонію NH 4 НSO 4 гідросульфат амонію (NH 4 ) 2 SO 4 сульфат амонію До складу солей амонію входять один або кілька катіонів амонію і аніон кислотного залишку.

32 СОЛІ АМОНІЮ це кристалічні речовини з йонним типом зв'язку. Фізичні властивості. Солі амонію тверді кристалічні речовини, що за зовнішнім виглядом нагадують солі лужних металів. добре розчиняються у воді.

33 Нітрат амонію

34 Солі амонію добувають при взаємодії амоніаку або амоній гідроксид з кислотами: NH 3 +HNО 3 =NH 4 NО 3 ; 2NH 3 +H 2 SO 4 =(NH 4 ) 2 SO 4 ; NH 4 OH+HNO 3 =NH 4 NO 3 +H 2 O. У катіоні NH 4 є чотири ковалентні звязки: донор акцептор

35 Хімічні властивості солей Сіль і метал Сіль і основа СільСіль і кислота Сіль і сіль + Me + луг +кислота +сіль

36 Солі амонію виявляють загальні властивості солей: 1) взаємодіють з лугами: NH 4 Cl+NaOH=NaCl+NH 4 OH (NH 3 +H 2 O) 2) взаємодіють з кислотами: 2NH 4 Cl+H 2 SO 4 =(NH 4 ) 2 SO 4 +2HCl 3) взаємодіють із солями: (NH 4 ) 2 SO 4 +BaCl 2 =2NH 4 Cl+BaSO 4 Всі амонійні солі добре розчиняються у воді. У водних розчинах солі добре гідролізують. NH +H 2 O=NH 4 OН+ H

37 Розкладаються при нагріванні: NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O NH 4 Cl NH 3 + HCl При охолодженні оборотна реакція NH 3 + HCl NH 4 Cl

38 NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O NH4+ + OH– NH3 + H2O Якісна реакція на солі амонію- взаємодія з лугом,.виділення аміаку спостерігаємо за запахом, по зміні кольору індикатору (червоний лакмусовий папір – синіє, фенолфталеїн – малиновий) VI

39 Добування 1. В результаті взаємодії NH3 з кислотами NH3 + HNO3 NH4NO3 2. При нейтралізації NH4ОН кислотами NH4ОН + HCl NH4Cl + Н2О

40 Застосування NH4NO3 – добриво (амонійна селітра), для виготовлення амоналу (вибухова речовина), (NH4NO3, Al, вугілля), (NH4)2SO4 – добриво. NH4Cl – нашатир – для паяння; NH4Cl NH3 + HCl CuO +2HCl CuCl2 + H2O