Основные положения молекулярно- кинетической теории © Сорокина Е.Н. - презентация

1 Основные положения молекулярно- кинетической теории © Сорокина Е.Н.

2 Цели урока: Повторить и закрепить изученные в 7 классе основные положения МКТ и их опытное обоснование. Изучить основные формулы и определения понятий МКТ Продолжить работу по обучению учащихся способам обработки, анализа и структурирования информации.

3 Молекулярно-кинетическая теория (МКТ) – это совокупность воззрений, используемых для описания наблюдаемых и измеряемых свойств вещества на основе изучения свойств атомов и молекул данного вещества, их взаимодействия и движения.

4 Молекула – наименьшая устойчивая частица вещества. Молекула состоит из одного или нескольких атомов. Атом состоит из еще более мелких частиц, называемых элементарными: электронов, протонов и нейтронов.

5 Основные положения МКТ Все вещества состоят из частиц Частицы движутся непрерывно хаотично Между частицами есть промежутки Частицы взаимодействуют между собой

6 Доказательства 1 положения Прямые Наблюдение с помощью электронного микроскопа Косвенные Дробление Измельчение

7 Доказательства 2 положения Прямые Наблюдение с помощью электронного микроскопа Косвенные Диффузия Броуновское движение Броуновское движение

8 Доказательства 3 положения Прямые Наблюдение с помощью электронного микроскопа Косвенные Существование твёрдых, жидких и газообразных веществ

9 Доказательства 4 положения Прямые Наблюдение с помощью электронного микроскопа Косвенные Диффузия Слипание свинцовых цилиндров Слипание свинцовых цилиндров

10 Диффузия самопроизвольное проникновение соприкасающихся веществ друг в друга.

11 Броуновское движение беспорядочное движение мелких частиц, взвешенных в жидкости или газе, вызванное непрерывными беспорядочными соударениями этих частиц с молекулами жидкости (газа).

12 Структура и содержание МКТ Рассмотрите и проанализируйте схему Предложите возможные пути дальнейшего изучения темы

13 Основные понятия МКТ

14 Относительная молекулярная масса-Mr- отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода

15 Постоянная Авогадро-Na- количество атомов в моле любого газа

16 Количество вещества- ν - Отношение числа молекул в данном теле к постоянной Авогадро, т.е. к числу молекул в одном моле вещества ν=

17 Молярная масса-М- масса вещества, взятого в количестве 1 моль.

18 Количество вещества- отношение массы вещества к его молярной массе

19 Рефлексия

20 Какие явления наиболее убедительно доказывают, что между молекулами существуют силы притяжения? Газ оказывает давление на стенки сосуда Диффузия Существование жидкостей и твердых тел Броуновское движение

21 Какое явление является причиной роста размеров пятна с течением времени на мокрой пористой бумаге, лежащей на горизонтальном столе, после того как на нее капнули каплю концентрированного раствора марганцовки? Растворение Диффузия Распад марганцовки Броуновское движение

22 Кто из ученых впервые экспериментально оценил скорость атомов вещества? Архимед Ньютон Штерн Резерфорд

23 Молярная масса – это... масса одной молекулы масса одного атома масса вещества, реагирующая с 12 г углерода масса 6·10 23 молекул вещества

24 Какое количество вещества содержится в 8 г молекулярного водорода? 0,125 моля 0,25 моля 4 моля 8 молей