Опыт! Скажи, чем гордишься ты? Что ты такое? Ты - плод ошибок и слез, Силам потраченным счет. Всюду: «Что нового?» - слышишь. Да вдумайся в старое прежде! - презентация

1 Опыт! Скажи, чем гордишься ты? Что ты такое? Ты - плод ошибок и слез, Силам потраченным счет. Всюду: «Что нового?» - слышишь. Да вдумайся в старое прежде! В нем для себя найдешь ты нового много! А. Майков

2 Бактериальный конъюнктивит. При этой форме заболевания, как правило, инфицируются оба глаза. Бактериальный конъюнктивит сопровождается обильным выделением слизи после заражения. Конъюнктивит распространенное глазное заболевание. Симптоматика: раздражение и покраснение глаза, слезоточивость... Так что же такое конъюнктивит? Это воспаление конъюнктивы слизистой оболочки глаза, покрывающей внутреннюю поверхность век и склеру. Причины, вызывающие возникновение конъюнктивита могут быть самыми разными, но наиболее распространенные это вирусные и бактериальные инфекции и аллергические реакции. Rp.: Novocaini 0,1 in sulf tis 0,025 Ac. borici q. s. ut f. sol. isotonica 10,0 DS. По 2 капли

3 3 Проблемный вопрос Какую из предложенных солей можно использовать для изготовления глазных капель?

4 «Кислота» 1,2,7,8,12,11,10,9. «Основания» 1,2,3,6,7,10,9.

5 Кислота Основание или амфолит Сильный электролит: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2 … Слабый электролит: NH 4 OH, Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Pb(O H) 2 … Сильная: HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HI, HClO 4, HMnO 4 … I. NaCl, K 2 SO 4, KI, Ca(NO 3 ) 2, BaCl 2 … III. AlCl 3, Pb(NO 3 ) 2, ZnCl 2, NH 4 Cl… Слабая: HF, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, H 2 CO 3, CH 3 COOH, H 2 S… II. NaF, K 3 PO 4, Na 2 SiO 3, K 2 S, K 2 CO 3 … IV. CH 3 COONH 4, (NH 4 ) 2 CO 3, (CH 3 COO) 3 Al…

6

7 1. Избыток катионов H +, pH<7, реакция среды - кислая 2. Избыток анионов OH -, pH>7, реакция среды - щелочная 3. Равновесие H + = OH -, pH=7, реакция среды – нейтральная

8 Подпроблема Почему разные соли дают разную реакцию среды? Гипотеза Разные по составу соли по разному взаимодействуют с водой.

9

10 Правила гидролиза 1) Это обратимый процесс ( ). 2) Это частный случай реакции ионного обмена. 3) Гидролиз солей всегда протекает по катиону или аниону слабого электролита, т.е. он всегда происходит в тех случаях, когда ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации, способны образовывать с водой слабые (малодислоцированные) электролиты. Сильные же электролиты существуют в растворе только в виде ионов.

11 В процессе гидролиза соли в водном растворе появляется избыток катионов Н + или анионов ОН - 1. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по аниону. К таким солям относятся:Na 2 CO 3, Na 2 S, K 2 SO 3, CH 3 COOK, NaCN, Ba(NO 2 ) 2 и т. д. Их растворы имеют щелочную реакцию среды, рН > 7. Лакмус в таких растворах синий, фенолфталеин приобретает малиновую окраску, метилоранж - жёлтый. 2. Cоли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону. К таким солям относятся: ZnSO4, FeCl 3, CuCl 2, NH 4 I, Al 2 (SO 4 ) 3 и др.. Их растворы имеют кислую реакцию среды, рН < 7. Лакмус и метилоранж в таких растворах имеют красный цвет, фенолфталеин не изменяет окраски.

12 3. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не подвергаются гидролизу. К таким солям относятся: NaCl, K 2 SO 4, NaNO 3. Их растворы имеют нейтральную реакцию среды, рН = 7. Окраска индикаторов в таких растворах не изменяется. 4. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону и по аниону одновременно. Гидролиз необратимый. К таким солям относятся: CH 3 COONH 4, (NH 4 ) 2 S, NH 4 CN. Реакция среды их растворов может быть нейтральной, слабо щелочной или слабо кислотной в зависимости от константы диссоциации образующихся продуктов.

13 АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ РЕАКЦИИ ГИДРОЛИЗА Определите состав соли. Запишите реакцию диссоциации соли. Выпишите слабый ион и допишите воду в полудиссоциированном виде. Запишите новый ион, который образуется при взаимодействии слабого иона соли с разнозаряженным ионом воды. Определите заряд нового иона, помните, что он уменьшается на единицу. По ионам, оставшимся от воды определите реакцию среды. Запишите молекулярное уравнение реакции гидролиза.

14 Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по аниону. К таким солям относятся:Na 2 CO 3, Na 2 S, K 2 SO 3, CH 3 COOK, NaCN, Ba(NO 2 ) 2 и т. д. Их растворы имеют щелочную реакцию среды, рН > 7. Лакмус в таких растворах синий, фенолфталеин приобретает малиновую окраску, метилоранж - жёлтый. Na 2 S 2Na + + S 2- S 2- + H 2 O HS - + OH - Na 2 S + H 2 O NaHS + NaOH

15 FeCl 3 Fe Cl - Fe 3+ + H 2 O FeOH2 + + H + FeCl 3 + H 2 O FeOHCl2 + HCl 2Cоли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону. К таким солям относятся: ZnSO4, FeCl 3, CuCl 2, NH 4 I, Al 2 (SO 4 ) 3 и др.. Их растворы имеют кислую реакцию среды, рН < 7. Лакмус и метилоранж в таких растворах имеют красный цвет, фенолфталеин не изменяет окраски.

16 3. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не подвергаются гидролизу. К таким солям относятся: NaCl, K 2 SO 4, NaNO 3. Их растворы имеют нейтральную реакцию среды, рН = 7. Окраска индикаторов в таких растворах не изменяется. 4. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону и по аниону одновременно. Гидролиз необратимый. К таким солям относятся: CH 3 COONH 4, (NH 4 ) 2 S, NH 4 CN. Реакция среды их растворов может быть нейтральной, слабо щелочной или слабо кислотной в зависимости от константы диссоциации образующихся продуктов. Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S. 2Na + + SO H 2 O

17

18

19 Спасибо за внимание