Сера Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово. - презентация

1 Сера Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово

2 Цели урока Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования элемента: в форме атомов, простых веществ (аллотропия), а также некоторых соединений серы. Химические свойства серы рассмотреть в свете ОВР.

3 План изучения 1. Положение серы в ПСХЭ 2. Строение атома, возможные степени окисления 3. Физические свойства серы 4. Нахождение в природе 5. Аллотропия серы 6. Химические свойства серы 7. Применение серы 8.Закрепление

4 Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное практическое применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись, в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии. В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIIIXIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия. Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый». Открытие серы

5 Сера – химический элемент Химический знак - S Порядковый номер – 16 Аr Период - III Группа – V I Подгруппа – главная Электронная формула атома –1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Радиус атома – нм. Электроотрицательность – 2.58 S 16 Sulfur s 2 3p 4 6

6 Для серы характерны степени окисления -2, 0, +4, +6; атом серы может быть и окислителем, и восстановителем: Восстановитель Или окислитель, или восстановитель Окислитель -2 H 2 S K 2 S 0S0S +4 SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 +6 SO 3 H 2 SO 4 K 2 SO 4

7 Нахождение серы в природе Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде. Земная кора содержит 0,047% серы по массе, Земля в целом – 0,7%. Основные месторождения самородной серы: Мексика, Польша, США, Япония, Италия, в России – по берегам Волги.

8 Нахождение серы в природе Самородная сера -S Сульфидная Пирит –FeS 2 Сульфатная Гипс-СаSO 4 *2H 2 O Мирабилит – Na 2 SO 4 *10H 2 O Горькая соль- MgSO 4 *7H 2 O Киноварь HgS Халькопирит CuFeS 2

9 Мирабилит

10 Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)

11 Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос. Сера в природе

12 Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца

13 Физические свойства серы Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток Сера в воде практически не растворяется Хорошо растворяется в безводном аммиаке, сероуглероде. Температура плавления С При плавлении Сера превращается в подвижную желтую жидкость, которая выше 160 °С буреет.

14 Аллотропные модификации серы Ромбическая МоноклиннаяПластическая

15 Ромбическая сера Ромбическая (α-сера) – S 8, желтого цвета, t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация

16 Моноклинная сера Моноклинная (β –сера)- S 8, темно- желтые иглы, t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

17 Пластическая сера Пластическая сера- Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу

18 Сера не только не растворяется, но и не смачивается водой. Неудивительно, что с древности сера считалась символом сухости (и горючести.) При высокой температуре сера взаимодействует с перегретым водяным паром: 3S + 2H 2 O =2H 2 S +SO 2

19 Химические свойства серы (восстановительные) Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - 2ē S +2 ; S - 4ē S +4 ; S - 6ē S +6 1) C кислородом:C кислородом: S + O 2 t S +4 O 2 2S + 3O 2 t ;Рt 2S +6 O 3 2) С галогенами (кроме йода) S + Cl 2 S +2 Cl 2 3) С кислотами - окислителями: S + 2H 2 SO 4(конц) 3S +4 O 2 + 2H 2 O S + 6HNO 3(конц) H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 4) С щелочами (и окислитель и восстановитель) 3S + 6NaOH = Na 2 SO Na 2 S + 3H 2 O

20 Химические свойства серы (окислительные) S 0 + 2ē S -2 4) Сера реагирует со щелочными, щелочноземельными металлами, Cu, Hg, Ag без нагревания: 2Na + S Na 2 S Hg + S = HgS реакция демеркуризации Cu + S = CuS c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t : 2Al + 3S – t Al 2 S 3 Zn + S = ZnS 5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H 2 + S H 2 S 2P + 3S P 2 S 3 C + 2S CS 2

21 1 способ Na 2 SO 4 + 2C = Na 2 S + 2CO 2 Na 2 S + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaS CaS + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 + H 2 S 2 способ 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O +2S (недостаток O 2 ). 3 способ 2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

22 Применение серы Медицина Производство серной кислоты Сельское хозяйство Производство спичек Производство резины Производство взрывчатых веществ Красители

23 Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. S а) ZnS SO 2 SO 3 H 2 SO 4 б) S H 2 S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 в)S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 СaSO 4

24 за внимание! Спасибо

25 Домашнее задание § 22, упр. 1-3