ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово. - презентация

1 ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово

2 ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ 1 вариант красный 2 вариант синий Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют ……… Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют ……… Процесс распада электролита на ионы называют …….. Процесс распада электролита на ионы называют …….. Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют ………. Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют ………. Отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц называют ………… Отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц называют …………

3 ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ 1 вариант красный 2 вариант синий Вместе зелёный ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени электролитической диссоциации ) α > α α <

4 ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯЭЛЕКТРОЛИТЫНЕЭЛЕКТРОЛИТЫ ?? ?? ?? ? 1 вариант красный 2 вариант синий

5 Расскажите о последовательности процессов, происходящих при диссоциации: 1 вариант красный 2 вариант синий Веществ с ионной связью Веществ с ионной связью 1)Ориентация 2)Гидратация 3)Диссоциация Веществ с ковалентной полярной связью Веществ с ковалентной полярной связью 1)Ориентация 2)Гидратация 3)Ионизация 4)Диссоциация

6 Основные положения ТЭД 1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы. NaCl = Na + + Cl - Ионы – это одна из форм существования химического элемента

7 ИОНЫ ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов

8 ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ 11 Na 0 2ē 8ē 1ē +11 Na + 2ē 8ē +11 Na 0 2ē 8ē 1ē +11 Na + 2ē 8ē атом ион атом ион +17 Cl 0 2ē 8ē 7ē +17 Cl - 2ē 8ē 8ē атом ион атом ион

9 ИОНЫ (по составу) ПРОСТЫЕ Например: Cl - K + СЛОЖНЫЕ Например: NO 3 - SO 4 2-

10 Основные положения ТЭД 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

11 ИОНЫ (по наличию водной оболочки) ГИДРАТИРОВАННЫЕ Например: В растворах и кристаллогидратах CuSO 4 * 5H 2 O Na 2 SO 4 * 10H 2 O НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ Например: В безводных солях Cu 2+ SO 4 2- Na + NO 3 -

12 Основные положения ТЭД 3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

13

14 ИОНЫ (по знаку заряда) КАТИОНЫ положительно заряженные частицы Na NH 4 АНИОНЫ отрицательно заряженные частицы Cl SO 4 2-

15 Основные положения ТЭД 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. Наряду с процессом диссоциации протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов) HNO 2 H + + NO 2 -

16 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

17 ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени диссоциации) СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

18 Основные положения ТЭД 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

19 ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по характеру образующихся ионов) КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ

20 КИСЛОТЫ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. HCl = H + + Cl - HNO 3 = H + + NO 3 -

21 Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато H 3 PO 4 (фосфорная кислота) 1) Образование дигидрофосфат-ионов H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - 2) Образование гидрофосфат-ионов H 2 PO 4 - H + + HPO ) Образование фосфат-ионов HPO 4 2- H + + PO 4 3-

22 ОСНОВАНИЯ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы. NaOH = Na + + OH - KOH = K + + OH -

23 Многокислотные основания диссоциируют ступенчато Ba(OH) 2 (гидроксид бария) 1) Образование гидроксид-ионов бария Ba(OH) 2 OH - + BaOH + 2) Образование ионов бария BaOH + Ba 2+ + OH - BaOH + Ba 2+ + OH -

24 СОЛИ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH 4 ) и анионы кислотных остатков. K 3 PO 4 = 3K + + PO 4 3- NH 4 Cl = NH Cl -

25 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 36, положения ТЭД записать в тетрадь, выучить наизусть Определения кислот, оснований, солей выучить наизусть Задание 3,4 (письменно)