Оксиды углерода. С СОСО 2 Оксид углерода (II)оксид углерода (IV)или угарный газуглекислый газ СО. - презентация

1 Оксиды углерода

2

3 С СОСО 2 Оксид углерода (II)оксид углерода (IV)или угарный газ углекислый газ СО

4 Физические св-ва оксидов углерода : CO 2 углекислый газ Без цвета Без запаха В воде растворяется 1:1 Применяют 1. При тушении пожаров 2. При хранении продуктов 3. Для получения соды 4.Про-во газированной воды СО Угарный газ Без цвета Без запаха, Плохо р-рим в воде ядовит Применяют при выплавке чугуна

5 Оксид углерода (II) иначе угарный газ бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам. Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов: CuO + CO = Cu + CO 2 На воздухе угарный газ горит: 2CO + O 2 = 2CO 2

6 Оксид углерода (IV) или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота. Растворение оксида углерода (IV) обратимый процесс: H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде: CO 2 + 2Mg = 2MgO + С

7

8 Химические свойства углекислого газа: 1. кислотный оксид, тяжелее воздуха, не поддерживает горение и не горит, кроме Mg: CO 2 + Mg = MgCO 3 + C. Качественная р-ция на CO 2 Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 – слабая угольная кислота CO 2

9

10 Получение оксида углерода (IV) В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа: CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка: C + O 2 = CO 2 CaCO 3 = CaO + CO 2