Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 9 лет назад пользователемГлеб Ходыревский
1 Получен карбид OsС. С углеродом кроме твердых растворов осмий образует и соединения.
2 При нагревании осмий энергично соединяется с серой. Дисульфид OsS 2 получают из простых веществ при С в вакууме. Сульфиды типа OsS 2, а также аналогичные по составу селениды и теллуриды известны для всех платиновых металлов (возможно, кроме родия). Как правило, их получают из элементов.
3 Тонкий порошок осмия медленно окисляется на воздухе до OsO 4 даже в обычных условиях. В компактном состоянии он устойчив к окислению до С
4 При нагревании элементов получают OsF 4. Путем быстрого охлаждения жидким воздухом продукта взаимодействия осмия и фтора ( атм., С) был получен OsF 8. Известны OsF 6, OsF 4.
5 С фосфором осмий соединяется с трудом, образуя OsP 2.
6 При нагревании осмий энергично соединяется с серой. Дисульфид OsS 2 получают из простых веществ при С в вакууме. Сульфиды типа OsS 2, а также аналогичные по составу селениды и теллуриды известны для всех платиновых металлов (возможно, кроме родия). Как правило, их получают из элементов.
7 При реакции осмия с хлором при высокой температуре, как правило, образуется смесь различных хлоридов. OsCl 4 получен в токе хлора при С и медленном охлаждении образующихся продуктов реакции. При нагревании OsCl 3 в вакууме при ~500 0 С образуется OsCl 2.
8 При нагревании осмий реагирует с селеном, теллуром
9 При нагревании осмий реагирует с фтором и хлором, но не с бромом и йодом.
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.