Цель: изучить особенности химических элементов и простых веществ неметаллов. Задачи урока: 1. Охарактеризовать элементы неметаллы по положению в Периодической. - презентация

1

2 Цель: изучить особенности химических элементов и простых веществ неметаллов. Задачи урока: 1. Охарактеризовать элементы неметаллы по положению в Периодической системе. 2. Дать характеристику свойств простых веществ образованных неметаллами, сравнить их со свойствами простых веществ металлов. 3. Продолжить формирование навыков решения расчётных задач. 4. Продолжить подготовку к экзамену.

3 Билет 5 1. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.

4 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

5 Строение электронных оболочек атомов неметаллов

6 Электронное строение атома водорода I период Один энергетический уровень I А группа Один электрон на внешнем энергетическом уровне s11s1 1s E

7 Электронное строение атома гелия I период Один энергетический уровень VIII А группа Два электрона на внешнем энергетическом уровне s21s2 1s E

8 Электронное строение атома бора II период Два энергетических уровня III А группа Три электрона на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2 р 1 1s E 3 2s2s 2 р

9 Электронное строение атома углерода II период Два энергетических уровня IV А группа Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2 р 2 1s E 4 2s2s 2 р

10 Электронное строение атома азота II период Два энергетических уровня V А группа Пять электронов на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2 р 3 1s E 5 2s2s 2 р

11 Электронное строение атома кислорода II период Два энергетических уровня VI А группа Шесть электронов на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2 р 4 1s E 6 2s2s 2 р

12 Электронное строение атома фтора II период Два энергетических уровня VII А группа Семь электронов на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2 р 5 1s E 7 2s2s 2 р

13 Электронное строение атома неона II период Два энергетических уровня VIII А группа Восемь электронов на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2 р 6 1s E 8 2s2s 2 р

14 Электронное строение атома кремния III период Три энергетических уровня IV А группа Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2 р 6 3s 2 3 р 2 84 Сазонов В.В., учитель химии МОУ СОШ д.Васькино

15 Электронное строение атома фосфора III период Три энергетических уровня V А группа Пять электронов на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2 р 6 3s 2 3 р 3 85

16 Электронное строение атома серы III период Три энергетических уровня VI А группа Шесть электронов на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2 р 6 3s 2 3 р 4 86

17 Электронное строение атома хлора III период Три энергетических уровня VII А группа Семь электронов на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2 р 6 3s 2 3 р 5 87

18 Электронное строение атома аргона III период Три энергетических уровня VIII А группа Восемь электронов на внешнем энергетическом уровне s 2 2s 2 2 р 6 3s 2 3 р 6 88

19 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

20 Ряд электроотрицательности неметаллов H,Si,As,P,Se,C,S,I,Br,Cl,N,O,F усиление электроотрицательности

21 Вывод: Неметаллы находятся в III- VIII группах главных (А) подгруппах, характеризуются высокой окислительной способностью.

22 Характеристика физических свойств неметаллов Признак Характеристика признака 1. Агрегатное состояние вещества Жидкие, твёрдые, газообразные 2. Цвет вещества и наличие блеска Различный, блеск отсутствует (исключение графит) 3. Наличие запаха.Есть (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 3 ) 4. Твёрдость вещества по шкале Мооса. C – самое твёрдое вещество (10 баллов) 5. Проявляет ли вещество хрупкость, твёрдость и эластичность? Хрупкие (исключение пластическая S) 6. Растворяется ли вещество в воде?Да некоторые, плохо 7. Какова температура плавления и температура кипения? Различна 8. Какова плотность вещества?Меньше чем у металлов 9. Проводит ли вещество тепло и электрический ток? Нет (исключение графит)

23 Неметаллы Газообразные ЖидкиеТвёрдые Агрегатное состояние неметаллов

24 N2N2 Cl 2 F2F2 Н2Н2 О2О2 Газы – неметаллы – двухатомные молекулы

25 Молекулы инертных газов одноатомные ГЕЛИЙ

26 Жидкие вещества – неметаллы- бром

27 Твёрдое вещество – неметалл - йод

28 Цвет неметаллов Красный фосфор Бесцветный алмаз Жёлтая сера

29 Запах неметаллов I2I2 Cl 2 F2F2 Br 2

30 Твёрдость вещества по шкале Мооса

31 Проявляет ли вещество хрупкость и эластичность? Сера

32 Растворяется ли вещество в воде?

33 Какова температура плавления и температура кипения? Кипение о С Аргон Йод Алюминий 2467 Медь 2567 Железо 2750 Осмий 5030 Тантал 5425 Плавление о С Аргон Ртуть-38.9 Цезий 28.5 Натрий 97.8 Йод Индий Олово Кадмий Свинец Цинк Алюминий Медь Железо 1539 Хром 1903 Тантал 2996

34 Какова плотность вещества? Элементг/см 3 Элементг/см 3 Элементг/см 3 Азот 1,25**Кремний 2,33Рутений 12,2 Аргон 1,784**Кюрий 19Селен 4,807 Барий 3,76Лантан 6,17Сера (ромб.)2,07 Бериллий 1,848Литий 0,534 Сера (монокли.) 1,96 Бор 2,3Лютеций 9,84Серебро 10,5 Бром 3,1Магний 1,739Скандий 2,99 Висмут 9,8Медь 8,96Сурьма 6,69 Водород 0,0899**Молибден 10,2Таллий 11,85 Галлий (тв.)5,904Неодим 7,01Тербий 8,27 Галлий (жид.)6,095Неон 0,900**Технеций 11,5 Гафний 13,09Нептуний 20Титан 4,5 Гелий 0,178**Никель 8,9Торий 11,72 Гольмий 8,80Олово 7,29 Углерод (алмаз) 3,5 Углерод (графит) 2,2Фтор 1,69** Фосфор (красный.) 2,3 Фосфор (бел.)1,83Хлор 3,214** Иод (Йод)4,94 * Плотность этих элементов (газов) измеряется не в г/см 3, а в г/л (г/дм 3 ).

35 Неметаллы – химические элементы, которые образуют простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

36 Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями аллотропией

37 Аллотропия углерода. Алмаз

38 Аллотропия углерода. Графит

39 Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор Р4Р4

40 Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклиная

41 Аллотропия кислорода. Кислород и озон

42 Химический элемент кислород образует два простых вещества, аллотропа - кислород О 2 и озон О 3 Некоторые сравнительные данные Кислород - О 2 Озон - О 3 Образуются в природе Агрегатное состояние (об.у) Цвет Запах Мr ρ ( в жидк. сост., г/ см 3 ) t пл., o C t кип, o C Отношение к воде Физиологическая активность Биологическая активность Химическая активность(об.у) (окислительная способность) Роль в природе При фотосинтезе Газ Бесцветный (г) Без запаха 32 1, , ,9 Плохо растворим Не токсичен В пределах нормы Малоактивен (=) (Cильный о-ль при t) Дыхание, гниение, горение Из О 2 ( при грозе; возд. УФ-Солнца) Газ Синий (г) Резкий, раздражающий 48 1, , ,9 Растворим в 10 раз лучше Токсичен Сильный антисептик Более сильный окислитель (за счет атомарного кислорода)Более сильный окислитель Защитный экран Земли от УФ - излучения Солнца t, либо УФ- О 3 = О 2 + О 3О 2 <> 2О 3 - Q Свет 6СО 2 + 6Н 2 О = С 6 Н 12 О 6 + 6О 2

43 Экологическая проблема современного общества- озоновая дыра

44 Составные части воздуха Постоянные Временные Примеси Состав воздуха Спасибо за работу! Домашнее задание S 15 S