Железо Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56 Металл средней активности, восстановитель. Основные степени окисления: +2, - презентация

1 Железо

2 Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56 Металл средней активности, восстановитель. Основные степени окисления: +2, +3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Строение атома

3 В природе – седьмой по химической распространенности элемент (четвертый среди металлов, первый тяжелый металл); находится в химически связанном виде. Многие метеориты состоят из самородного железа. Входит в состав многих минералов и горных пород. Входит в состав различных белков (хлорофилл, гемоглобин, ферменты, витамины). В организме взрослого человека имеется 4-5 г железа. Нахождение в природе

4 Получение чистого железа в промышленности – электролиз раствора солей железа, например: FeCl 2 = Fе(катод) + Cl 2 (анод) (электролиз) Восстановление оксидов железа водородом: FeO + H 2 = Fe + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O Восстановление из оксидов углём или оксидом углерода (II) FeO + C = Fe + CO Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 Способы получения

5

6

7

8

9 Физические свойства Железо типичный металл, в свободном состоянии серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности углерод) повышают его твердость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами. Часто выделяют так называемую «триаду железа» группу трёх металлов (железо Fe, кобальт Co, никель Ni), обладающих схожими физическими свойствами, атомными радиусами и значениями электроотрицательности.

10 Горение: ЗFе = (Fе +2 Fе +3 2 )0 4 (160 °С) Взаимодействие с парами воды: ЗFе + 4Н 2 О (пар) = (Fе +2 Fe +3 2 )О 4 + 4Н 2 (800 °С) Взаимодействие с неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3 (200 0 C) Fe + S = FeS (600 0 C) Взаимодействие с кислотами: Fe + 2HCl(раза.) = FeCl 2 + H 2 (без доступа воздуха) Fe + H 2 SO 4 (раза.) = FeSO 4 + H 2 (в атмосфере CO2) Химические свойства

11 В концентрированных кислотах–окислителях железо растворяется только при нагревании : 2Fe + 6H 2 SO 4 (конц.) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Fe + 6HNO 3 (конц.) = Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

12 Применение Железо самый употребляемый металл, на него приходится до 95 % мирового производства металлов.

13 Кузовникова Е.В. 11 А Учитель: Анисимова Ю.В.