Тема: «ПСХЭл. Строение атома. Типы химической связи. Степень окисления» - презентация

1 Тема: «ПСХЭл. Строение атома. Типы химической связи. Степень окисления»

2 Цели: 1. Уметь давать характеристику строения атома. 2. Закрепить знания о распределении электронов в атомах. (Электронная формула) 3. Обобщить и систематизировать знания о типах химической связи и соответствующих им типам кристаллической решетки. 4. Закрепить умения определять степени окисления элементов с соединениях.

3 Желаем удачи! У вас всё получится!

4 Физический смысл номера периода заключается в том, что он: А) показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне. Б) показывает количество электронных уровней в атоме

5 2. Электроотрицательность химических элементов в периодах: А) увеличивается Б) уменьшается

6 3. В периоде не изменяется следующее свойство ато­мов химических элементов А) число электронных слоев в атоме Б) атомный радиус

7 4. В группах по мере возрастания заряда ядра, возрастает следующее свойство атомов химических элементов: А) число электронов на внешнем слое Б) атомный радиус

8 Ответы: 1-Б 2-А 3-А 4-Б

9 Правильные ответы Вариант – 1 1. увеличиваются 2. уменьшается 3. увеличивается 4. усиливается 5. уменьшается 6. увеличивается 7. ослабевает 8. усиливается Вариант – 2 Порядковому номеру элемента Число энергетических уровней в атоме Число электронов на внешнем энергетическом уровне 8 Притягивать к себе электроны Увеличивается уменьшается

10 Правильные ответы задание 1 б вариант – 1, 2. Химический элемент Заряд ядра Число протонов Число электронов Число нейтронов С6666 О8888 Химический элемент Заряд ядра Число протонов Число электронов Число нейтронов АlАl13 14 МgМg12

11 Каким элементам принадлежат электронные формулы? 1s22s22p63s11s22s22p63s1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

12 Правильный ответ Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Сl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

13 Правильные ответы Задание 2 Определите, какому химическому элементу соответствует электронная формула. Вариант – 1 1. Мg 2. B Вариант – 2 1. Al 2. S

14 Взаимодействие натрия с водой.

15 АТОМЫ Na 0 - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Mg 0 - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 F 0 - 1s 2 2s 2 2p 5 Cl 0 - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 число протонов и электронов одинаковое количество, атом нейтрален.

16 ИОНЫ Na s 2 2s 2 2p 6 3s 0 Mg s 2 2s 2 2p 6 3s 0 F s 2 2s 2 2p 6 Cl s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Число протонов и электронов разное – это ионы.

17 Ионы – заряженные частицы, которые образуются в результате отдачи или присоединения электронов. Если е - отдаются – ион заряжается положительно. (окисление) Если е - присоединяются – ион заряжается отрицательно. (восстановление)

18 ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны. ЭО в периоде увеличивается ЭО в группе уменьшается САМЫЙ электроотрицательный элемент фтор.

19 Степень окисления H +1 2 O -2 ;N 0 2. Al 0. H +1 2 S +6 O -2 4 ;Na +1 O -2 H +1.

20 Ответы Вариант – 1 Задание 3 Определите степень окисления элементов в соединениях: 1) H +1 2 О -2, S +6 О -2 3, H +1 N +5 O -2 3, O 0 2 Вариант – 2 Задание 3 Определите степень окисления элементов в соединениях: 1) H +1 Cl -1, H +1 3 P +5 O -2 4, N 0 2, Ca +2 O -2

21 ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

22 Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие, не имеющие запаха, часто хорошо растворимые в воде. Вещества с ионной связью, образуют ионную кристаллическую решетку.

23 ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ В УЗЛАХ – НАХОДЯТСЯ МОЛЕКУЛЫ. УДЕРЖИВАЮТСЯ СЛАБЫМИ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫМИ СИЛАМИ. ВЕЩЕСТВА ЛЕГКОПЛАВКИ, ЧАСТО ИМЕЮТ ЗАПАХ. ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ПРЕДСТАВЛЯЮТ СОБОЙ ЖИДКОСТИ (ВОДА,БРОМ), ГАЗЫ (КИСЛОРОД, АЗОТ) ИЛИ ЛЕГКОПЛАВКИЕ ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА (ИОД, СЕРА)

24 ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ (SiO 2 ). Они состоят из атомов, связанных друг с другом в бесконечный трехмерный каркас. Атомный каркас обладает высокой прочностью. Кристаллы твердые, тугоплавкие, без запаха, в воде нерастворимы.

25 Ионная связь образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому. ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая в результате электростатического притяжения. Например: Na 1+ и Cl 1-, Li 1+ и F 1- Na 1+ + Cl 1- = Na( :Cl : )

26 ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ HCl, H 2 O H 2, Cl 2, N 2.

27 Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схема образования ковалентной полярной связи: H* + Cl:=H : Cl:

28 Ответы к заданию 4 Вариант –1 Ковалентная полярная - SO 3, HNO 3 Ковалентная неполярная – O 2 Ионная - ZnO, NaOH Вариант - 2 Ковалентная полярная - HCl, H 3 PO 4 Ковалентная неполярная – N 2 Ионная - CaO, CuO

29 Молодцы!