29. 04. 08 г. Самостоятельная работа. Варианты I, II, III. «А» - оценка 3; «В» - оценка 4; «С» - оценка 5. - презентация

1 г. Самостоятельная работа. Варианты I, II, III. «А» - оценка 3; «В» - оценка 4; «С» - оценка 5.

2 г. Тема урока: ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ. Цели урока: - закрепить знания об «ионах»; - сформировать понятия: «ионные реакции», «ионные уравнения»; - научить составлять полные и краткие ионные уравнения реакций, используя алгоритм.

3 Домашнее задание: § 37. упр. 1, 2, 5.

4 Ионные реакции – взаимодействие между ионами в растворах. Они протекают в направлении полного связывания ионов, то есть образования осадка, газа или малодиссоциирующего вещества, например воды H 2 O, а уравнения таких реакций – ионные уравнения.

5 Основные правила составления ионных уравне­ний реакций: Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов (с учетом индексов и коэффициентов). Формулы слабых электролитов (в том числе H 2 O), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме.

6 Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз,а если в ходе реакции образуется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх. Ионные уравнения могут быть полными и сокращенными.

7 АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ 1. Запишите схему реакции (письменно) 2. Проверьте растворимость в воде исходных веществ и продуктов реакции (см. таблица «Растворимость оснований, кислот и солей в воде» (форзац учебника)) (устно) 3. Отметьте формулу продукта реакции, уходящего из сферы реакции, соответствующим знаком (см.: Правило) (устно)

8 4. Запишите молекулярные уравнения реакции, расставьте коэффициенты (письменно) 5. Составьте полное ионное уравнение реакции (сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов (с учетом индексов и коэффициентов, и молекулярные формулы осадка, газа или воды)) (письменно) 6. Подчеркните формулы одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения реакции (письменно)

9 7. Составьте краткое ионное уравнение реакции из оставшихся неподчеркнутыми формул ионов и веществ (письменно) 8. Сделайте вывод (устно). Сущность ионной реакции– в связывании ионов.

10 Na 2 SO 4 + ВаСl 2 = 2NaCl +BaSO 4 молекулярное уравнение

11 2Na + + SO Ва Сl - = 2Na + + Сl - + BaSO 4 полное ионное уравнение реакции

12 SO Ва 2+ = BaSO 4 сокращенное ионное уравнение реакции

13 NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O (реакция нейтрализации) молекулярное уравнение

14 Na + + OH - + H + + NO 3 - = Na + + NO H 2 O полное ионное уравнение реакции

15 H + + OH - = H 2 O сокращенное ионное уравнение реакции

16 Na 2 CO 3 + 2НCl = 2NaCl + Н 2 O + СО 2 молекулярное уравнение

17 2Na + + СО Н + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Н 2 О + СО 2 полное ионное уравнение реакции

18 СО Н + = Н 2 О + СО 2 сокращенное ионное уравнение реакции

19 молекулярное уравнение CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 полное ионное уравнение реакции Cu 2+ + SO K + + 2OH - = Cu(OH) 2 + 2K + + SO 4 2- сокращенное ионное уравнение реакции Cu OH - = Cu(OH) 2