1.Строение, химическая связь H-N-H ( структурная формула) H-N-H ( структурная формула) | | H H Связь ковалентная полярная. Молекула полярная. - презентация

1

2 1.Строение, химическая связь H-N-H ( структурная формула) H-N-H ( структурная формула) | | H H Связь ковалентная полярная. Молекула полярная.

3 Форма молекулы тетраэдрическая

4 Молекулы образуют ассоциации, благодаря чему аммиак – жидкость (при нормальных условиях) H H H H H H H H H H | | | | | | | | | | -N… H– N…. H- N…… H–N … H- N.. -N… H– N…. H- N…… H–N … H- N.. | | | | | | | | | | H H H H H H H H H H

5 Это особый вид химической межмолекулярной связи и называется эта связи - водородной Водородная связь-это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов (фтора, кислорода, азота), имеющих неподелённые электронные пары. Водородная связь-это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов (фтора, кислорода, азота), имеющих неподелённые электронные пары. Подобную связь образуют молекулы воды, спирта, фтороводорода. Подобную связь образуют молекулы воды, спирта, фтороводорода.

6 2.Получение. а) Промышленный способ: P P=30МПа, t=450C, k N N2 +3H2=2NH Q где k-катализатор, в качестве которого используют Fe c Al2O3 или Pt

7 б) Лабораторный способ: б) Лабораторный способ: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 =CaCl 2 + 2NH 3 +2H 2 O 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 =CaCl 2 + 2NH 3 +2H 2 O хлорид аммония хлорид аммония

8 3. Физические свойства: а) газ а) газ б) без цвета б) без цвета в) с резким запахом в) с резким запахом г) очень хорошо растворим в воде ( в 1 объёме воды растворяется 700 объёмов NH 3 г) очень хорошо растворим в воде ( в 1 объёме воды растворяется 700 объёмов NH 3 д)tкип= С tкр = -77,730C д)tкип= С tкр = -77,730C е) при повышенном давлении легко сжижается. е) при повышенном давлении легко сжижается. ё) при испарении жидкого аммиака из окружающей среды поглощается много тепла. ё) при испарении жидкого аммиака из окружающей среды поглощается много тепла.

9 4. Химические свойства: Реакции с изменением степени окисления азота Реакции с изменением степени окисления азота а) Разложение при нагревании а) Разложение при нагревании t t 2 NH 3 = 3N 2 +3H 2 2 NH 3 = 3N 2 +3H 2 б) Реакции окислении аммиака б) Реакции окислении аммиака 1. Горение 1. Горение 4NH 3 + 3O 2 = 2N H 2 O 4NH 3 + 3O 2 = 2N H 2 O 2. каталитическое окисление 2. каталитическое окисление Pt,Rh Pt,Rh 4NH 3 + 5O 2 = 4 NO + 6H 2 O 4NH 3 + 5O 2 = 4 NO + 6H 2 O

10 Реакции без изменения степени окисления азота в) Реакция с водой в) Реакция с водой H H H H H H | | + - | + - | | + - | + - H - N - H + H O H = [H -N - H ] + [O H] = [ H - N - H ] [ O H ] H - N - H + H O H = [H -N - H ] + [O H] = [ H - N - H ] [ O H ] H H H H

11 H H [ H - N - H ] - ион аммония [ H - N - H ] - ион аммония | | H H

12 Донорно-акцепторная связь Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно-акцепторным. Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно-акцепторным. донор- азот, акцептор – водород. донор- азот, акцептор – водород.

13 гидроксид аммония (раствор называется нашатырным спиртом) + _ + _ NH 3 +H 2 O NH 4 OH NH 4 +OH NH 3 +H 2 O NH 4 OH NH 4 +OH гидроксид аммония проявляет все свойства щелочей !!!

14 г) Реакции с кислотами Аммиак слабое основание и водные растворы его обладают щелочной реакцией. NH 3 образует соли аммония (кислые и средние) почти со всеми известными кислотами: Аммиак слабое основание и водные растворы его обладают щелочной реакцией. NH 3 образует соли аммония (кислые и средние) почти со всеми известными кислотами:

15 NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4, NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4, гидросульфат аммония гидросульфат аммония 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4. 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4. сульфат аммония сульфат аммония NH 3 + HCl =NH 4 Cl NH 3 + HCl =NH 4 Cl хлорид аммония хлорид аммония

16 5.Применение. а) производство азотной кислоты а) производство азотной кислоты б) производство удобрений б) производство удобрений в) нашатырный спирт в) нашатырный спирт г) взрывчатые вещества г) взрывчатые вещества д) в быту д) в быту е) в холодильных установках. е) в холодильных установках. Д/З $24 упр.1-6 Д/З $24 упр.1-6

17 + + Соли аммония состоят из катиона [NH 4 ] и аниона кислотного остатка. Соли аммония состоят из катиона [NH 4 ] и аниона кислотного остатка. Пример: Пример: NH 4 Cl, NH 4 NO 3 - хлорид и нитрат аммония NH 4 Cl, NH 4 NO 3 - хлорид и нитрат аммония NH 4 HSO 4, ( NH 4 ) 2 SO 4 - гидросульфат и сульфат аммония NH 4 HSO 4, ( NH 4 ) 2 SO 4 - гидросульфат и сульфат аммония NH 4 H 2 PO 4 (NH 4 ) 2 HPO 4 (NH 4 ) 3 PO 3 - NH 4 H 2 PO 4 (NH 4 ) 2 HPO 4 (NH 4 ) 3 PO 3 - дигидрофосфат аммония, гидрофосфат аммония и фосфат аммония дигидрофосфат аммония, гидрофосфат аммония и фосфат аммония.

18 1.Получение: а)NH 3 +HCl = NH 4 Cl а)NH 3 +HCl = NH 4 Cl б)NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl +H 2 O б)NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl +H 2 O

19 2. Физические свойства: а) твёрдые вещества а) твёрдые вещества б) кристаллического строения- ионные кр. решётки б) кристаллического строения- ионные кр. решётки в) хорошо растворимые в воде. в) хорошо растворимые в воде.

20 3. Химические свойства: Общие с другими солями Общие с другими солями а)NH 4 Cl=NH 4 +Cl а)NH 4 Cl=NH 4 +Cl б)2 NH 4 Cl +H 2 SO 4 = ( NH 4 ) 2 SO4 +2HCl сухая соль б)2 NH 4 Cl +H 2 SO 4 = ( NH 4 ) 2 SO4 +2HCl сухая соль в) NH 4 Cl +AgNO=3AgCl+ NH 4 NO 3 в) NH 4 Cl +AgNO=3AgCl+ NH 4 NO 3 р-р р-р р-р р-р р-р р-р Специфические Специфические г)реакция с щелочами - качественная реакция г)реакция с щелочами - качественная реакция NH 4 Cl +NaOH=NH 4 OH+NaCl NH 4 Cl +NaOH=NH 4 OH+NaCl /\ /\ NH 3 H 2 O Появляется резкий запах аммиака NH 3 H 2 O Появляется резкий запах аммиака д) при нагревании разлагаются д) при нагревании разлагаются t t NH4CI=NH 3 +HCl NH4CI=NH 3 +HCl

21 4. Применение солей аммония: NH 4 NO 3 - минеральное удобрение NH 4 NO 3 - минеральное удобрение NH 4 Cl- используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной пленки NH 4 Cl- используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной пленки NH 4 HCO 3 - используют в кондитерском деле (NH 4 HCO 3 =NH 3 + H 2 O+CO 2 ) NH 4 HCO 3 - используют в кондитерском деле (NH 4 HCO 3 =NH 3 + H 2 O+CO 2 ) (NH 4 ) 2 CO 3 - используют в кондитерском деле (NH 4 ) 2 CO 3 - используют в кондитерском деле NH 4 NO 3 +C(уголь) +Al (пудра)-используют в качестве взрывчатого вещества. NH 4 NO 3 +C(уголь) +Al (пудра)-используют в качестве взрывчатого вещества. $ 25 упр.1-5 $ 25 упр.1-5