План урока. 1. Галогеноводороды – состав. 1. Галогеноводороды – состав. 2. Строение, химическая связь 2. Строение, химическая связь 3. Физические свойства. - презентация

1

2 План урока. 1. Галогеноводороды – состав. 1. Галогеноводороды – состав. 2. Строение, химическая связь 2. Строение, химическая связь 3. Физические свойства галогеноводородов 3. Физические свойства галогеноводородов 4. Химические свойства галогеноводородов 4. Химические свойства галогеноводородов 5. Получение галогеноводородов 5. Получение галогеноводородов 6. Другие соединения галогенов- соли галогеноводородных кислот. 6. Другие соединения галогенов- соли галогеноводородных кислот.

3 HF – фтороводород HF – фтороводород HCl- хлороводород HCl- хлороводород HBr- бромоводород HBr- бромоводород Hl - иодоводород Hl - иодоводород

4 HF- фтороводород HF- фтороводород Ковалентная полярная Ковалентная полярная Связь очень прочная, что обусловлено малым размером атома F Связь очень прочная, что обусловлено малым размером атома F HBr-бромоводород HBr-бромоводород Ковалентная полярная Ковалентная полярная Связь ещё менее прочна, т.к. радиус Br больше, чем у F и Cl Связь ещё менее прочна, т.к. радиус Br больше, чем у F и Cl HCl-хлороводород HCl-хлороводород Ковалентная полярная Ковалентная полярная Связь менее прочна, т.к. радиус Сl больше, чем у F. Связь менее прочна, т.к. радиус Сl больше, чем у F. HI-иодоводород HI-иодоводород Ковалентная полярная Ковалентная полярная Самая непрочная связь из всех галогеноводородов Самая непрочная связь из всех галогеноводородов

5 Все галогеноводороды имеют Все галогеноводороды имеют молекулярную полярную кристаллическую решётку. молекулярную полярную кристаллическую решётку. Какими физическими свойствами они должны обладать? Какими физическими свойствами они должны обладать?

6 HF –фтороводород HF –фтороводород Бесцветный газ Бесцветный газ Дымит на воздухе Дымит на воздухе сплав = - 83С сплав = - 83С tкип = -19,5C tкип = -19,5C HCl – хлороводород HCl – хлороводород Бесцветный газ Бесцветный газ Дымит на воздухе Дымит на воздухе С резким запахом. С резким запахом. апл= - 114С апл= - 114С tкип = - 85C tкип = - 85C

7 HBr-бромоводород Бесцветный газ Бесцветный газ Дымит на воздухе Дымит на воздухе апл= -87С апл= -87С tкип = -67C tкип = -67C Hl-иодоводород Hl-иодоводород Бесцветный газ Бесцветный газ С резким запахом С резким запахом Дымит на воздухе. Дымит на воздухе. апл= -51С апл= -51С tкип = -35C tкип = -35C

8 Растворимость галогеноводородов в воде Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде. Например в 1 литре воды растворяется 500 л хлороводорода (НСl) при нормальных условиях. Например в 1 литре воды растворяется 500 л хлороводорода (НСl) при нормальных условиях. При этом происходит диссоциация полярных молекул галогеноводородов При этом происходит диссоциация полярных молекул галогеноводородов

9 + - HCl H + Cl + - HCl H + Cl

10 Растворы галогеноводородов обладают свойствами кислот Растворы галогеноводородов обладают свойствами кислот HF – фтороводородная или HF – фтороводородная или плавиковая кислота плавиковая кислота HCl – хлороводородная или HCl – хлороводородная или соляная кислота соляная кислота HBr - бромоводородная кислота HBr - бромоводородная кислота Hl – иодоводородная кислота Hl – иодоводородная кислота

11 Химические свойства HF- плавиковая кислота HF- плавиковая кислота 1. Плавиковая кислота 1. Плавиковая кислота слабая, она плохо слабая, она плохо диссоциирует в воде, диссоциирует в воде, но растворяет стекло (качественная реакция) но растворяет стекло (качественная реакция) SiO 2 +4HF=SiF 4 +2H 2 O SiO 2 +4HF=SiF 4 +2H 2 O

12 HCl -Соляная кислота сильная кислота, очень хорошо очень хорошо диссоциирует в воде HCl = H + Cl 1. HCl = H + Cl 2. 2 HCl + Fe=FeCl 2 + H HCl + Fe=FeCl 2 + H 2 3,4,5,6- все свойства кислот ( см. таблицу свойства кислот) 3,4,5,6- все свойства кислот ( см. таблицу свойства кислот) 7. разлагается при электролизе по действием постоянного тока 7. разлагается при электролизе по действием постоянного тока 2НСl = H 2 + Cl 2 2НСl = H 2 + Cl 2

13 HBr -Бромоводородная кислота HBr -Бромоводородная кислота сильная кислота, очень хорошо диссоциирует в воде сильная кислота, очень хорошо диссоциирует в воде HBr = H+ Br 1. HBr = H+ Br 2. 2 HBr + Fe = FeBr 2 +H HBr + Fe = FeBr 2 +H 2 3,4,5,6- все свойства кислот ( см. таблицу свойства кислот) 3,4,5,6- все свойства кислот ( см. таблицу свойства кислот) 7. разложение может происходить только при электролизе 7. разложение может происходить только при электролизе Hl -Иодоводородная кислота Hl -Иодоводородная кислота сильная кислота, очень хорошо диссоциирует в воде сильная кислота, очень хорошо диссоциирует в воде Hl = H + l 1. Hl = H + l 2. 2 Hl+ Fe = Fel 2 +H Hl+ Fe = Fel 2 +H 2 3,4,5,6- все свойства кислот ( см. таблицу свойства кислот) 3,4,5,6- все свойства кислот ( см. таблицу свойства кислот) 7. разложение может происходить только при электролизе 7. разложение может происходить только при электролизе

14 Качественная - реакция на ион Br Качественная - реакция на ион Br AgNO 3 +HBr = AgBr+HNO 3 светло-жёлтый AgNO 3 +HBr = AgBr+HNO 3 светло-жёлтый осадок осадок Качественная - реакция на ион Сl Качественная - реакция на ион Сl AgNO 3 +HCl = AgCl+HNO 3 AgNO 3 +HCl = AgCl+HNO 3 белый студенистый белый студенистый осадок осадок Качественная - реакция на ион l Качественная - реакция на ион l AgNO 3 + Hl = Agl + HNO 3 AgNO 3 + Hl = Agl + HNO 3 ярко-жёлтый ярко-жёлтый осадок осадок Фторид серебра AgF Фторид серебра AgF растворим и осадка не образует. растворим и осадка не образует.

15 Получение : HF- фтороводород HF- фтороводород CaF 2 + конц H 2 SO 4 = 2HF + CaSO 4 CaF 2 + конц H 2 SO 4 = 2HF + CaSO 4 HCl – хлороводород HCl – хлороводород NaCl + конц H 2 SO 4 = HCl + NaHSO 4 NaCl + конц H 2 SO 4 = HCl + NaHSO 4 H 2 + Cl 2 = 2 HCl H 2 + Cl 2 = 2 HCl HBr- бромоводород HBr- бромоводород 3NaBr+H 3 PO 4 = 3HBr + Na 3 PO 4 3NaBr+H 3 PO 4 = 3HBr + Na 3 PO 4 Нl- иодоводород Нl- иодоводород l 2 + H 2 S = 2Hl + S l 2 + H 2 S = 2Hl + S

16 HF- фтороводородная кислота HF- фтороводородная кислота Применяют её для изготовления матового стекла, для получения различных фторорганических соединений (фреоны, фторопласты и др.). Применяют её для изготовления матового стекла, для получения различных фторорганических соединений (фреоны, фторопласты и др.).

17 HCl- хлороводородная HCl- хлороводородная кислота кислота Применяют ее для получения различных хлоридов, различных хлорсодержащих органических веществ, в металлургии, в кожевенной промышленности, для травления металлов и т. д. Применяют ее для получения различных хлоридов, различных хлорсодержащих органических веществ, в металлургии, в кожевенной промышленности, для травления металлов и т. д.

18 Соли – фториды Соли – фториды NaF NaF CaF 2 CaF 2 AlF 3 AlF 3 Соли-бромиды Соли-бромиды NaBr NaBr CaBr 2 CaBr 2 AlBr 3 AlBr 3 Соли-хлориды Соли-хлориды NaCl NaCl CaCl 2 CaCl 2 AlCl 3 AlCl 3 Соли-иодиды Соли-иодиды Nal Nal Cal 2 Cal 2 Al l 3 Al l 3