Презентация ученика 8 класса СОШ 102 Перепёлкина Л. Презентация на тему. - презентация

1 Презентация ученика 8 класса СОШ 102 Перепёлкина Л. Презентация на тему

2 Химия - наука о веществах, их свойствах, превращениях друг в друга и явлениях, сопровождающих эти превращения. Вещество - то, из чего состоит физическое тело. Свойства вещества - признаки, по которым одно вещество отличается от другого. Свойства вещества делят на физические и химические.

3 Физические свойства веществ агрегатное состояние цвет вкус запах растворимость в воде температура плавления температура кипения плотность вязкость ковкость электропроводность теплопроводность твёрдость магнитные свойства и др. Свойства вещества - признаки, по которым одно вещество отличается от другого.

4 Химические свойства К химическим свойствам относят реакции данного вещества с другими веществами. С телами и веществами происходят различные изменения, которые называются явлениями.

5 Заключаются в превращении веществ, в результате которого образуется одно или несколько новых веществ. Например, прокисание молока, горение дров, окисление железа, гниение листьев и др. Химические явления (химические реакции)

6 A + B = AB ABC = A + B + C AB + C = A + CB AB + CD = AD + CB Соединение - Разложение - Замещение - Обмен -

7 Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или нескольких менее сложных по элементному составу веществ получается более сложное вещество. 1. Реакции соединения Примеры реакций соединения: C + O 2 = CO 2 Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 NH 3 + CO 2 + H 2 O = NH 4 HCO 3

8 Реакции разложения – химические реакции, в которых из одного сложного по элементному составу вещества получаются два или несколько менее сложных веществ. 2. Реакции разложения Примеры реакций разложения: 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 CaCO 3 = CaO + CO 2 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 +4H 2 O

9 Реакции замещения – химические реакции, в которых атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе. 3. Реакции замещения Примеры реакций замещения: CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu 2NaI + Cl 2 = 2NaCl + I 2 CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

10 Реакции обмена – химические реакции, в которых исходные вещества как бы обмениваются своими составными частями. 4. Реакции обмена Примеры реакций обмена: Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2H 2 O HCl + KNO 2 = KCl + HNO 2 AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3

11 Определите тип реакции 1)2Zn + O 2 = 2Zn0 2)CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 3)CaCO 3 = CaO + CO 2 4)CuSO 4 + Fe = FeSO 4 +Cu 5)Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 6)Fe + Cl 2 = FeCl 2 7)CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O +CO 2 8)Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2

12 Основные понятия 1. Химический элемент 2. Простые вещества 3. Сложные вещества 4. Химические реакции(химические явления) 5. Физические явления 6. Изотопы 7. Ионная связь 8. Ковалентная связь 9. Степень окисления

13 Таблица к лабораторной работе Типы химических реакций Исходные вещества Признак реакции Уравнение реакций Тип реакции Cu, O 2 - простые вещества Потемнение проволоки 2Cu +O 2 = 2 CuO (оксид меди(II) Соединения