ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ. «МЕТАЛЛ» ОЗНАЧАЕТ ДВА ПОНЯТИЯ Простое вещество с характерными свойствами Химический элемент, обладающий способностью отдавать. - презентация

1 ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ

2 «МЕТАЛЛ» ОЗНАЧАЕТ ДВА ПОНЯТИЯ Простое вещество с характерными свойствами Химический элемент, обладающий способностью отдавать электроны и виде положительных ионов входить в состав соединений и образовывать простое вещество металл.

3 Положение металлов в периодической таблице

4 Особенности строения металлов Li Al Li AlAlTi Li F Li F У атомов металлов на наружном электронном слое находится от 1 до 3 электронов В атомах металлов главных подгрупп очередной электрон поступает на наружный электронный слой. В атомах металлов побочных подгрупп очередной электрон поступает на последний и предпоследний электронный слой. Атомы металлов в отличие от атомов неметаллов имеют больший радиус и меньшее число электронов на наружном слое. Поэтому легко отдают наружные электроны, т.е. являются восстановителями. Кристаллическая решетка Ме состоит из положительно заряженных ионов Ме, между которыми движутся отрицательно заряженные электроны.(металлическая КР) Связь, осуществляемая электронами – металлическая связь.

5 Физические свойства металлов Твердые (искл. ртуть), имеют металлический блеск, пластичные, ковкие, тепло- и электропроводные. Металлы делятся на легкие (ρ 5 г/см 3 ) Различают металлы легкоплавкие ( t пл (Hg) = -38,9 0 С, t пл (Сs) = 29 0 С ) и тугоплавкие (t пл (W) = С) В периоде: t пл, t кип, твердость увеличиваются В главных подгруппах: t пл, t кип, твердость уменьшаются

6 Химические свойства металлов Ме – nе = Ме +n Возможные СО металлов: Низшая:0,+1,+2,+3 Высшая:+4,+5,+6, +7,+8 Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны, поэтому являются восстановителями Металлы главных подгрупп отдают электроны только с внешнего электронного слоя, а металлы побочных подгрупп с последнего и предпоследнего электронных слоев. В периоде: восстановительные свойства Ме уменьшаются, т.к. растет число наружных электронов и заряд ядра, радиус атомов уменьшается => растет сила притяжения наружных электронов к ядру => они отщепляются труднее. В главных подгруппах: восстановительные свойства Ме увеличиваются, т.к. увеличивается радиус атома => наружные электроны все более удаляются от ядра => слабее притягиваются ядром => легче отщепляются.

7 Соединения металлов Ме СО: +1, Ме 2 О, МеО Основные оксиды МеОН, Ме(ОН)2 Основания СО: Ме 2О3 Амфотерный оксид +3 Ме(ОН)3 Амфотерный гидроксид СО: +4 и >> МеО 2, Ме 2 О 5 Кислотные оксиды Н2МеО3, НМеО 3 Кислоты