2 1. Электронное строение 27 АlАl +13 0 2e8e3e P + = 13 n 0 = 14 e - = 13 1s21s2 2s22s2 2p 6 3s 2 3p 1 Краткая электронная запись 1s21s2 2s22s2 2p 6 3s. - презентация

1

2 2 1. Электронное строение 27 АlАl e8e3e P + = 13 n 0 = 14 e - = 13 1s21s2 2s22s2 2p 6 3s 2 3p 1 Краткая электронная запись 1s21s2 2s22s2 2p 6 3s 2 3p 1 Порядок заполнения

3 1. Находится в III группе, в главной подгруппе 2. На наружном слое 3 электрона : 3s 2 3p 6 3. Р – элемент 4. СО : 0, Восстановитель 6. Переходный элемент.

4 Серебристо - белый, легкий металл, механически прочный, обладает хорошей электро - и теплопроводностью, пластичен, t плавал = С, ρ = 2,7 г / см 3 Поверхность алюминия всегда покрыта очень прочной оксидной пленкой оксида алюминия А l 2 O 3

5 В природе встречается только в виде соединений. Алюмосиликаты Na[AlSi 3 O 8 ] Боксит Al 2 O 3 nH 2 O Нефелин Na[AlSiO 4 ]

6 I. Взаимодействие с простыми веществами 1. с кислородом : 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 Алюминий горит Алюминий горит 2. с галогенами : 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3 + Q 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3 + Q 2Al + 3I 2 = 2Al I 3 + Q 2Al + 3I 2 = 2Al I 3 + Q 3. с серой : 2Al + 3S = Al 2 S 3 2Al + 3S = Al 2 S 3 t

7 II. Взаимодействие со сложными веществами 1. с водой : 2Al + 6H2O = 2Al(OH) 3 + 3H2 2Al + 6H2O = 2Al(OH) 3 + 3H2 2. с кислотами : 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 3. со щелочами : 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 Если NaOH в твердом состоянии : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO 2 + 3H 2

8 4. С оксидами менее активных металлов 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe + Q 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe + Q 5. С солями менее активных металлов 2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu 2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu

9

10

11 Из алюминия делают линии электропередач, ёмкости, цистерны, «серебряную» краску.

12