1. Вещество фосфин РН 3 образовано посредством химической связи, относящейся к виду: а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная неполярная; г) ковалентная. - презентация

1 1. Вещество фосфин РН 3 образовано посредством химической связи, относящейся к виду: а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная неполярная; г) ковалентная полярная.

2 2. Ковалентная химическая связь образуется между элементами в паре: а) калий и хлор; б) хлор и кислород; в) кальций и кислород; г) фосфор и натрий.

3 3. Ковалентная связь образуется между химическими элементами в паре: а) калий и хлор; б) сера и водород; в) кислород и натрий; г) сера и натрий.

4 4. Вид химической связи и степени окисления элементов в соединении, формула которого SiCl 4 : а) ковалентная неполярная; +4, -1; б) ковалентная полярная; +4,-1; в) ионная; +4;-1; г) металлическая; -4; +1.

5 5. Вид химической связи в силане SiH 4 : а) ионная; б) ковалентная неполярная; в) металлическая; г) ковалентная полярная.

6 6. Вид химической связи и степени окисления элементов в соединении, формула которого РН 3 : а) ковалентная неполярная; -3, +1; б) ионная; -3, +1; в) ковалентная полярная; -3, +1; г) ковалентная полярная; +3, -1.

7 7. Вид химической связи в соединении натрия с элементом, в атомах которого распределение электронов по слоям 2, 8, 7: а) ковалентная неполярная; б) ковалентная полярная; в) ионная; г) донорно-акцепторная.

8 8. В высших оксидах элементов 3-го периода характер химической связи изменяется: а) ковалентная связь переходит в ионную; б) ковалентная неполярная переходит в полярную связь; в) ковалентная полярная переходит в неполярную связь; г) ионная переходит в ковалентную полярную.

9 9. Вид химической связи в озоне О 3 : а) ионная; б) ковалентная неполярная; в) металлическая; г) ковалентная полярная.

10 10. Вид химической связи и степени окисления элементов в соединении, формула которого KI: а) ковалентная полярная; +1, -1; б) ковалентная неполярная; +1, -1; в) ковалентная полярная; +1, -7; г) ионная;+1, -1.

11 11. Вид химической связи в соединении кислорода с элементом, в атомах которого распределение электронов по слоям 2, 8, 4: а) металлическая; б) ковалентная полярная; в) ковалентная неполярная; г) ионная.

12 12. С помощью ковалентной неполярной связи образовано вещество: а) фтороводород; б) фтор; в) оксид азота(II); г) оксид серы(IV).

13 13. Ковалентная связь образуется между химическими элементами: а) натрий и фтор; б) калий и кислород; в) углерод и водород; г) фтор и литий.

14 14. Ковалентная связь не образуется между химическими элементами в паре: а) фосфор и сера; б) сера и водород; в) углерод и водород; г) фтор и литий.

15 15. Ковалентная химическая связь образуется между элементами в паре: а) кальций и бром; б) натрий и сера; в) водород и бром; г) калий и кислород.

16 16. Ионная химическая связь образуется между элементами в паре: а) кислород и фтор; б) фосфор и водород; в) натрий и кислород; г) сера и кислород.

17 17. Вещество с молекулярной кристаллической решёткой: а) поваренная соль; б) хлорид калия; в) алмаз; г) сахар.

18 18. Формула вещества с ковалентной связью: а) Mg 3 N; б) RbF; в) I 2 ; г) MnO 2.

19 19. Ковалентная неполярная химическая связь характерна для соединений: а) HCl, H 2,O 2 ; б) O 2, H 2 S, S 8 ; в) Br 2, O 3, H 2 ; г) CO, CH 4, H 2.

20 20. Формулы веществ с ковалентной неполярной связью: а) Cl 2 и Br 2 ; б) CO и NO; в) HCl и H 2 S; г) NaCl и KI.

21 21. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: а) K 2 O; б) NH 3 ; в) O 3 ; г) HCl.

22 22. Полярность химической связи наиболее выражена в соединении: а) CO; б) Br 2 ; в) PH 3 ; г) HI.

23 23. Полярность химической связи наиболее выражена в соединении: а) CH 4 ; б) NH 3 ; в) H 2 O; г) HF.

24 24. Полярность ковалентной связи наиболее выражена в молекуле: а) HI; б) HCl; в) HBr; г) HF.

25 25. Наиболее ярко выраженную ионную связь имеет соединение: а) AlF 3 ; б) PF 3 ; в) SiF 3 ; г) MgF 2.

26 26. Наиболее ярко выраженную ионную связь имеет соединение: а) SiH 4 ; б) Al 2 O 3 ; в) MgS; г) Na 2 S.

27 27. Формула вещества с ковалентной полярной связью: а) HBr; б) LiCl; в) O 2 ; г) NaF.

28 28. Формула вещества с ковалентной полярной связью: а) LiCl; б) Cl 2 ; в) Cl 2 O 7 ; г) CaO.

29 29. Наиболее ярко выраженную ионную связь имеет соединение: а) CaF 2 ; б) CaBr 2 ; в) NaF; г) NaBr.

30 30. Формула вещества с ионной связью: а) NH 3 ; б) O 2 ; в) CO; г) KF.

31 31. Формула вещества с ионной связью: а) CCl 4 ; б) ClF 3 ; в) HCl; г) KCl.

32 32. С помощью донорно- акцепторного механизма связи образовано соединение: а) Ca(OH) 2 ; б) LiOH; в) NH 4 Br; г) NH 3.

33 33. Соединения NH 3, O 3, KF, HCl образованы с помощью химических связей: а) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной; б) ковалентной полярной, ковалентной неполярной, ионной, ковалентной полярной; в) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной; г) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной, ковалентной полярной.

34 34. В молекуле аммиака число общих электронных пар равно: а) 5;б) 4;в) 3;г) 2.

35 35. В молекуле брома число общих электронных пар равно: а) 1;б) 2;в) 3;г) 4.

36 36. В молекуле бромоводорода число общих электронных пар равно: а) 1;б) 2;в) 3;г) 4.

37 37. Химическому элементу Э, образующему соединение с ионной связью состава Э 2 О, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям: а) 2, 8, 8, 1;б) 2, 8, 7; в) 2, 8, 2;г) 2, 7.

38 38. Химическому элементу Э, образующему соединение с ионной связью состава ЭCl 2, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям: а) 2, 8, 6;б) 2, 8, 2; в) 2, 8, 3;г) 2, 6.

39 39. Химическому элементу Э, образующему соединение с ковалентной связью состава ЭCl 4, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям: а) 2, 4;б) 2, 8, 2; в) 2, 8, 8, 6;г) 2, 8, 1.

40 40. В молекуле азота число общих электронных пар равно: а) 1;б) 2;в) 3;г) 4.

41 41. В молекуле хлороводорода число общих электронных пар равно: а) 1;б) 2;в) 3;г) 4.

42 42. В молекуле сероводорода число общих электронных пар равно: а) 4;б) 3;в) 2;г) 1.

43 43. В молекуле углекислого газа число общих электронных пар равно: а) 4;б) 3;в) 2;г) 1.

44 44. Химическому соединению состава CS 2 соответствует электронная формула: а) б) в) г)

45 45. Электронной формуле соединения отвечает формула вещества: а) NO; б) Cl 2 ; в) O 2 ; г) CO.

46 46. Электронной формуле соединения отвечает формула вещества: а) MgCl 2 ; б) SiO 2 ; в) CS 2 ; г) Al 2 S 3.

47 47. Электронной формуле соединения отвечает формула вещества: а) Cl 2 ;б) N 2 ; в) O 2 ;г) Н 2.

48 48. Химическому соединению состава CaCl 2 соответствует электронная формула: а) б) в) г)

49 49. Электронной формуле соединения отвечает формула: а) CCl 4 ; б) N 2 ; в) CS 2 ; г) PCl 3.

50 50. Электронной формуле соединения отвечает формула вещества: а) Cl 2 ; б) H 2 ; в) CO; г) HBr.

51 51. Электронной формуле соединения отвечает формула вещества: а) NH 3 ; б) SO 2 ; в) H 2 S; г) CS 2.

52 52. Электронной формуле соединения отвечает формула вещества: а) Br 2 ;б) H 2 ; в) NO;г) O 2.

53 53. Электронной формуле соединения отвечает формула вещества: а) H 2 S;б) HI; в) KCl;г) NH 3.

54 54. Электронной формуле соединения отвечает формула вещества: а) H 2 O;б) PH 3 ; в) N 2 O 3 ;г) CO 2.

55 55. Ионную кристаллическую решётку имеют вещества: а) фторид натрия и оксид калия; б) аммиак и сульфид калия; в) хлороводород и оксид лития; г) хлорид калия и вода.

56 56. Молекулярную кристаллическую решётку имеют вещество: а) хлорид натрия; б) цинк; в) твёрдый оксид углерода(IV); г) кремний.

57 57. Кристаллические решётки, состоящие из ионов, образуют вещества с: а) ковалентной полярной связью; б) атомной связью; в) металлической связью; г) ионной связью.

58 58. Горючее газообразное соединение с ковалентной полярной связью имеет кристаллическую решётку: а) ионную; б) атомную; в) металлическую; г) молекулярную.

59 59. Водород, кислород, углекислый газ, твёрдые при низких температурах, имеют кристаллическую решётку: а) ионную; б) молекулярную; в) атомную; г) металлическую.

60 60. Молекулярную кристаллическую решётку имеют вещество: а) оксид кальция; б) алмаз; в) сероводород; г) хлорид натрия.

61 61. Бромид калия – твёрдое тугоплавкое вещество – имеет кристаллическую решётку: а) ионную; б) молекулярную; в) металлическую; г) атомную.

62 62. Кристаллический йод легко переходит в газообразное состояние, рассыпается в порошок при растирании, имеет кристаллическую решётку: а) атомную; б) молекулярную; в) металлическую; г) ионную.

63 63. Кристаллические решётки ионного типа образуют вещества с: а) металлической связью; б) ковалентной полярной связью; в) атомной неполярной связью; г) ионной связью.

64 64. В узлах кристаллической решётки металлов находятся: а) атомы; б) ионы; в) атомы и ионы; г) молекулы и атомы.

65 65. Молекулярную кристаллическую решётку имеют вещество: а) алмаз; б) медь; в) йод; г) хлорид калия.

66 66. Атомную кристаллическую решётку имеют вещество: а) хлорид калия; б) алмаз; в) йод; г) углекислый газ.