Опыты Резерфорда. Ядерная модель атома Постулаты Бора. Боровская теория атома водорода Квантовая теория атома водорода АТОМ ВОДОРОДА Вступление Квантовые. - презентация

1 Опыты Резерфорда. Ядерная модель атома Постулаты Бора. Боровская теория атома водорода Квантовая теория атома водорода АТОМ ВОДОРОДА Вступление Квантовые числа Смысл боровских орбит

2 Опыты Резерфорда. Ядерная модель атома Золотая фольга Микроскоп Источник частиц

3 Ядерная модель атома

4 Постулаты Бора 1. Из бесконечного множества электронных орбит, возможных с точки зрения классической механики, реализуются в действительности только некоторые дискретные орбиты, удовлетворяющие определенным квантовым условиям. Такие орбиты называются стационарными. Находясь на стационарных орбитах электроны не излучают электромагнитных волн не смотря на то, что движутся с ускорением. 2. Излучение испускается или поглощается в виде светового кванта энергии при переходе электрона из одного стационарного состояния в другое. Правило квантования круговых орбит: Излучаемая или поглощаемая энергия:

5 Боровская теория атома водорода 1. Радиусы орбит 2. Энергия стационарных состояний

6 Квантовая теория атома водорода z LzLz |L||L| Момент импульса как вектор не определен l - азимутальное квантовое число m l - магнитное квантовое число Квантование момента импульса

7 z m = 1 m = 2 m = 0 l = 2; m = 0, 1, 2 m = -1 m = -2 θ

8 Угловая часть волновой функции ψ(θ,φ)=cP l |m| cos(θ)e imp Y lm (θ, φ) = cP l |m| cos(θ)e imp - шаровая функция l = 0, m = 0 Y 00 (θ, φ) = Момент импульса равен нулю

9 r U E>0 E<0 Уравнение Шредингера для атома водорода n =1, l = 0, m = 0

10

11

12 Смысл Боровских орбит x y z r r + dr плотность вероятности

13 R2r2R2r2 1 r/rБr/rБ n = 1, l = 0 r/rБr/rБ R2r2R2r2 n = 2, l = 1 4

14 Квантовые числа n = 1, 2, 3,….… - главное квантовое число l = 0, 1, 2…., n-1 - азимутальное m = 0, 1, 2, …, l - магнитное