Химия Студентки 3 курсса, специальность химия Гриценко Е и Приходько Е. - презентация

1 Химия Студентки 3 курса, специальность химия Гриценко Е и Приходько Е

2 Органическая химия Органические соединения класс химических соединений в состав которых входит углерод (за исключением карбидов, карбонатов, оксидов углерода и углеродосодержащих газов). Органические соединения класс химических соединений в состав которых входит углерод (за исключением карбидов, карбонатов, оксидов углерода и углеродосодержащих газов). углерод карбидов карбонатов оксидов газов углерод карбидов карбонатов оксидов газов

3 Классы органических соединений Спирты Спирты Альдегиды и кетоны Альдегиды и кетоны Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты Амиды Амиды

4 Спирты Спирты́ (устар. алкогольль́ли) органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (гидроксил, -OH), непосредственно связанных с атомом углерода в углеводородном радикале. Общая формула простых предельных (ациклических) спиртов CnH2n+1OH. Спирты́ (устар. алкогольль́ли) органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (гидроксил, -OH), непосредственно связанных с атомом углерода в углеводородном радикале. Общая формула простых предельных (ациклических) спиртов CnH2n+1OH.гидроксильных группгидроксилOHациклическихгидроксильных группгидроксилOHациклических

5 Классификация спиртов По числу гидроксильных групп спирты могут быть одно-, двух-, трёха́томными и более. Одноатомные спирты также называют алкогольльлями, двухатомные гликолями (этиленгликоль), трёхатомные глицеринами (глицерол). Спирты, содержащие больше одной группы OH объединяют названием многоатомные спирты (ксилит, или ксилитол). По числу гидроксильных групп спирты могут быть одно-, двух-, трёха́томными и более. Одноатомные спирты также называют алкогольльлями, двухатомные гликолями (этиленгликоль), трёхатомные глицеринами (глицерол). Спирты, содержащие больше одной группы OH объединяют названием многоатомные спирты (ксилит, или ксилитол).этиленгликольглицеролксилитэтиленгликольглицеролксилит В зависимости от характера углеводородного радикала спирты делятся на алифатические, алициклические и ароматические. В зависимости от характера углеводородного радикала спирты делятся на алифатические, алициклические и ароматические.радикала В зависимости от того, при каком атоме углерода находится группа OH, различают спирты первичные, вторичные и третичные. В зависимости от того, при каком атоме углерода находится группа OH, различают спирты первичные, вторичные и третичные.

6 Физические свойства Низшие спирты жидкости, высшие спирты твёрдые вещества, похожие на парафин. Низшие спирты жидкости, высшие спирты твёрдые вещества, похожие на парафин.парафин Уже первое соединение в гомологическом ряду спиртов - жидкость. Это обусловлено не столько увеличением молекулярной массы, сколько возникновением новых, по отношению к соответствующим углеводородам, межмолекулярных взаимодействий - водородных связей Уже первое соединение в гомологическом ряду спиртов - жидкость. Это обусловлено не столько увеличением молекулярной массы, сколько возникновением новых, по отношению к соответствующим углеводородам, межмолекулярных взаимодействий - водородных связей водородных связей водородных связей

7 Способы получения Окисление предельных углеводородов Окисление предельных углеводородов Гидрирование альдегидов и кетонов Гидрирование альдегидов и кетонов Взаимодействие галогенопроизводных углеводородов со щелочью (гидролиз галогеналканов): Взаимодействие галогенопроизводных углеводородов со щелочью (гидролиз галогеналканов):щелочью R-Cl + NaOH = R-ОН + NaCl R-Cl + NaOH = R-ОН + NaCl Гидратацией непредельных углеводородов в присутствии концентрированной серной кислоты: Гидратацией непредельных углеводородов в присутствии концентрированной серной кислоты: Гидратациейнепредельных углеводородов Гидратациейнепредельных углеводородов СН 2 =СН 2 + Н 2 0 = СН 3- СН 2- ОН СН 2 =СН 2 + Н 2 0 = СН 3- СН 2- ОН Спирты образуются при брожении сахаристых веществ. Спирты образуются при брожении сахаристых веществ.брожении сахаристых веществброжении сахаристых веществ

8 Химические свойства 1) Кислотные свойства: Спирты слабые кислоты, могут образовывать соли и комплексы с активными металлами. Например: 1) Кислотные свойства: Спирты слабые кислоты, могут образовывать соли и комплексы с активными металлами. Например:кислоты металлами кислоты металлами СН3-ОН + Na = СН3-О-Na + Н2 СН3-ОН + Na = СН3-О-Na + Н2 2) Взаимодействие с галогеноводородами: 2) Взаимодействие с галогеноводородами:галогеноводородами R-OH + HHal = RHal + H 2 O R-OH + HHal = RHal + H 2 O 3) Межмолекулярная дегидратация(образование простых эфиров): 3) Межмолекулярная дегидратация(образование простых эфиров):дегидратацияэфировдегидратацияэфиров R-OH + R'-OH = R-O-R' + H 2 O R-OH + R'-OH = R-O-R' + H 2 O 4) Реакция этерификации 4) Реакция этерификации Спирты реагируют с кислотами при этом образуются сложные эфиры. Спирты реагируют с кислотами при этом образуются сложные эфиры. эфиры R-ОН + HNO 3 = R-О-NO 2 + Н 2 О R-ОН + HNO 3 = R-О-NO 2 + Н 2 О

9 Метанол Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метил гидрат, гидрооксид метила) CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость. Метанол это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов. Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метил гидрат, гидрооксид метила) CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость. Метанол это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов.ядовитая гомологического ряда одноатомных спиртов ядовитая гомологического ряда одноатомных спиртов

10 Альдегиды Альдегиды – органические соединения, содержащие карбонильную группу (С=О) с одним заместителем. Альдегиды и кетоны весьма схожи, различие заключается в том, что последние имеют при карбонильной группе два заместителя. Поляризация двойной связи «углерод-кислород» по принципу мезомерного сопряжения позволяет записать следующие резонансные структуры: Альдегиды – органические соединения, содержащие карбонильную группу (С=О) с одним заместителем. Альдегиды и кетоны весьма схожи, различие заключается в том, что последние имеют при карбонильной группе два заместителя. Поляризация двойной связи «углерод-кислород» по принципу мезомерного сопряжения позволяет записать следующие резонансные структуры:органические соединениякарбонильную группу кетоны резонансные структуры органические соединениякарбонильную группу кетоны резонансные структуры С=О С+-О- С=О С+-О-

11 Кетоны Кетоном называют соединение, содержащее карбонильную группу C=O, связанную с двумя другими атомами углерода. Кетоном называют соединение, содержащее карбонильную группу C=O, связанную с двумя другими атомами углерода.карбонильную группу углеродакарбонильную группу углерода Общая формула кетонов: R1–CO–R2 Общая формула кетонов: R1–CO–R2

12 Ацетон Диметилкето́н (ацетонн́н, пропанол- 2) простейший представитель кетонов. Формула: CH3–CO–CH3. Летучая бесцветная жидкость с характерным запахом. Ацетон хорошо растворяет многие органические вещества (ацетилцеллюлозу и нитроцеллюлозу, жиры, воск, резину и др.), а также ряд солей (хлорид кальция, иодид калия). Является сырьём для синтеза многих важных химических продуктов; растворителем, например, в производстве лаков, взрывчатых и лекарственных веществ. Диметилкето́н (ацетонн́н, пропанол- 2) простейший представитель кетонов. Формула: CH3–CO–CH3. Летучая бесцветная жидкость с характерным запахом. Ацетон хорошо растворяет многие органические вещества (ацетилцеллюлозу и нитроцеллюлозу, жиры, воск, резину и др.), а также ряд солей (хлорид кальция, иодид калия). Является сырьём для синтеза многих важных химических продуктов; растворителем, например, в производстве лаков, взрывчатых и лекарственных веществ. кетоновжидкостьзапахомацетилцеллюлозу нитроцеллюлозужирывоск резину солей хлорид кальция иодид калия растворителем лаков взрывчатых лекарственных веществ кетоновжидкостьзапахомацетилцеллюлозу нитроцеллюлозужирывоск резину солей хлорид кальция иодид калия растворителем лаков взрывчатых лекарственных веществ

13 Карбоновые кислоты Карбо́новые кисло́ты класс органических соединений, молекулы которого содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп -COOH. Кислые свойства объясняются тем, что данная группа может сравнительно легко отщеплять протон. За редкими исключениями карбоновые кислоты являются слабыми. Например, у уксусной кислоты CH3COOH константа кислотности равна 1,75·10-5. Карбо́новые кисло́ты класс органических соединений, молекулы которого содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп -COOH. Кислые свойства объясняются тем, что данная группа может сравнительно легко отщеплять протон. За редкими исключениями карбоновые кислоты являются слабыми. Например, у уксусной кислоты CH3COOH константа кислотности равна 1,75·10-5. карбоксильных групп протон уксусной кислоты константа кислотности карбоксильных групп протон уксусной кислоты константа кислотности

14 Физические свойства Низшие карбоновые кислоты жидкости с ост­рым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а темпера­тура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой (н-нонановой) СН3-(СН2)7-СООН, твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. Низшие карбоновые кислоты жидкости с ост­рым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а темпера­тура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой (н-нонановой) СН3-(СН2)7-СООН, твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. пеларгоновой

15 Амиды Амиды химические соединения, содержащие амидную группу -CONR1R2, часто рассматриваются как производные карбоновых кислот, образующиеся в результате замены группы -ОН карбоксила на группу -NR1R2, где R1 и R2 углеводородные радикалы или атомы водорода. Амиды химические соединения, содержащие амидную группу -CONR1R2, часто рассматриваются как производные карбоновых кислот, образующиеся в результате замены группы -ОН карбоксила на группу -NR1R2, где R1 и R2 углеводородные радикалы или атомы водорода.химические соединения карбоновых кислотхимические соединения карбоновых кислот