30 марта 2015 г.. Структура периодической таблицы 1. Что такое период? 2. Какие бывают периоды? Почему их так называют? 3. Что такое группы? 4. Из чего. - презентация

1 30 марта 2015 г.

2 Структура периодической таблицы 1. Что такое период? 2. Какие бывают периоды? Почему их так называют? 3. Что такое группы? 4. Из чего состоят группы? Какие бывают подгруппы? Какие элементы они содержат?

3 Угадайте химический элемент 1. Находится в 3 периоде, IIA группе. 2. Находится в 6 периоде, VIB группе. 3. Находится во 2 периоде, главной подгруппе VII группы. 4. Находится в 4 периоде, побочной подгруппе IIIгруппы. 5. Находится в 4 периоде, является щелочным металлом. 6. Находится в 3 периоде, является благородным газом.

4 Ученые, изучавшие строение атома Э. РезерфордД. Томсон

5 Модель строения атома

6

7 Запомните! 1. Порядковый номер химического элемента численно равен: 1)заряду ядра атома; 2)количеству протонов в ядре атома; 3)количеству электронов в электронной оболочке атома. 2. Количество нейтронов = атомная масса- порядковый номер N = Ar -Z

8 Изотопы Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа.

9 Современная формулировка периодического закона Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов.

10 Решение упражнений 1. Определите заряд ядра атома, количество протонов, нейтронов и электронов для золота и серебра. 2. Определите элемент, если в его атоме содержится 53 протона. 3. Определите элемент, если в его атоме содержится 25 электронов. 4. Определите элементы, которые в ядре атомов содержат по 14 нейтронов. 5.Принимая, что природный бром состоит на 55% из изотопа c массовым числом 79 и на 45% из изотопа с массовым числом 81, определите относительную атомную массу брома.

11 Модель строения атома

12 Запомните! 1. Электронная оболочка состоит из электронных слоев (энергетических уровней). 2. Количество электронных слоев равно номеру периода. 3.1 слой – не более 2 е, второй – не более 8 е, третий – не более 18 е. 4. Количество электронов на внешнем электронном слое равно номеру группы (для элементов А-групп), у элементов Б-групп на внешнем слое обычно 2 е. 5. Завершенный внешний электронный слой имеют атомы VIIIА группы (He – 2 е; остальные – 8 е).

13 Задание Запишите схемы строения электронных оболочек атомов: 1) углерода; 2) фтора; 3) алюминия; 4) калия; 5) хлора; 6) кальция.

14 Домашнее задание § 37, упр (сборник)