Электроотрицательность химических элементов. Виды химической связи. - презентация

1 Электроотрицательность химических элементов. Виды химической связи

2 План характеристики химического элемента 1. Положение в ПСХЭ (порядковый номер, относительная атомная масса, период (какой), группа и подгруппа). 2. Состав ядра атома, общее число электронов в электронной оболочке, схема строения электронной оболочки. 3.Металл, неметалл, переходный металл. 4. Сравнение металлических (неметаллических) свойств с соседними по периоду и подгруппе элементами. 5. Формула высшего оксида, характер его свойств (основный, кислотный, амфотерный). 6. Формула высшего гидроксида (основание, кислота, амфотерный гидроксид). 7. Формула летучего водородного соединения (для неметалла).

3 Изменение свойств в ПСХЭ Металлические свойства уменьшаются, неметаллические свойства увеличиваются Неметаллические свойства уменьшаются, металлические свойства увеличиваются

4 Изменение электроотрицательности в ПСХЭ Электроотрицательность увеличивается Электроотрицательность уменьшаются

5 Строение электронных оболочек Электроны внешнего слоя движутся попарно (спаренные электроны), или отдельно (свободные, неспаренные электроны). Количество неспаренных электронов (для неметалла) = 8 - номер группы. Например, : P : S : Cl C

6 неметалл + неметалл Cl + 17 ) 2 ) 8 ) 7 СlСlСlСl Ковалентная связь СlСl Н Химическая связь, образованная посредством общих электронных пар, называется ковалентной. δ+δ+δ-δ- Ковалентная полярная связь Ковалентная неполярная связь

7 КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬКОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. (Например, H 2, HCl, H 2 O, O 2 ). неполярная: между атомами неметаллов с одинаковой ЭО полярная: между атомами неметаллов с разной ЭО

8 N N Ковалентная связь может быть образована несколькими парами электронов N Количество связей у атома равно количеству электронов, которых не достает у атома до октета.

9 Ионной называется химическая связь, образующаяся между ионами. Ион – это частица, образующаяся в результате отдачи или принятия электрона.

10 Пример: NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль) Na Cl Na 0 Cl 0 + Na + Cl - 1ē Na ион натрия + 17 Cl ион хлора

11 Как определить вид связи в веществе? Определите природу химических элементов если только металл только неметаллы металл и неметалл если связь металлическая связь ковалентная связь ионная связь ковалентная полярная связь ковалентная неполярная ЭО элементов одинакова ЭО элементов различна

12 Закрепление 1. Выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связями, ионной связью: H 2 S, KCl, O 2, Na 2 S, Na 2 O, N 2, NH 3, CH 4, BaF 2, LiCl, O 3, CO 2, SO 3, CCl 4, F Напишите механизм образования молекул с ковалентным типом связи: H 2 S, KCl, O 2, Na 2 S, Na 2 O, N 2, NH 3, CH 4, BaF 2, LiCl, CCl 4, F 2.

13 Домашнее задание § 40, 41, , 7.22, 7.25 (сборник)