Урок 2. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного. - презентация

1 Урок 2. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. 8 сентября 2014 г.

2 Цели урока Знать формулировки законов, применять законы для решения задач. Знать формулировки законов, применять законы для решения задач.

3 Проверка домашнего задания 1. Что такое период? Сколько периодов в периодической системе? Какими элементами начинаются и заканчиваются периоды? Какие бывают периоды? 2. Что в периодической системе называют группой? Сколько групп имеется в периодической системе? На какие подгруппы делятся группы в периодической системе? 3. Как устроен атом? Как, пользуясь ПСХЭ, определить количество частиц в атоме? 4. Как определить количество энергетических уровней (электронных слоев) в электронной оболочке атома? Как распределяются электроны по электронным слоям? 5. Как определить количество электронов на внешнем электронном слое? 6. Что такое изотопы? Что называется химическим элементом?

4 Задачи. 1. Определите состав ядер следующих изотопов: 79 Br, 109 Ag. 2. Рассчитайте число электронов, протонов и нейтронов в следующих частицах: 24 Mg 2+, 31 P 3-, 15 N. 3. Установите изотопный состав элемента по массовым числам изотопов (Ar элемента возьмите из периодической таблицы): 79 Br и 81 Br. 4. Некоторый элемент состоит из двух изотопов. Число протонов в ядрах этих изотопов равно 29, а число нейтронов соответственно 34 и 35. Определите относительную атомную массу элемента, если известно, что массовая доля более легкого изотопа в земной коре составляет 73%.

5 Закон сохранения массы веществ «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ». «Все перемены в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому» год.

6 Закон постоянства состава веществ Ж. Пруст, 1799 г. Каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав. «От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. Никакой разницы нет между оксидом железа из Южного полушария и Северного. Малахит из Сибири имеет тот же состав, как и малахит из Испании. Во всем мире есть лишь одна киноварь».

7 Вещества дальтониды вещества постоянного состава (в честь английского химика и физика Джона Дальтона). вещества постоянного состава (в честь английского химика и физика Джона Дальтона). бертоллиды вещества переменного состава (в память о французском химике Клоде Луи Бертолле). вещества переменного состава (в память о французском химике Клоде Луи Бертолле).

8 Закон Авогадро и следствия из него Закон: Одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержат одинаковое число молекул. Следствие 1: При нормальных условиях (н.у.) один моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л. V M = 22,4 л/моль. V M = 22,4 л/моль. Следствие 2 : Следствие 2 : Отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. Отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. D – относительная плотность. D – относительная плотность.

9 Задачи 1. Сколько литров воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 96 г метана? Объемная доля кислорода в воздухе 21%. 2. Вычислите: а) относительную плотность по воздуху сероводорода; б) относительную плотность по водороду пропана.

10 Домашнее задание §2, 7, задача 1,с.7 Посмотреть презентацию можно на сайте: в разделе «11 класс. К очередному уроку химии».