АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ.. Азот. Порядковый номер 7. 2 период 5 группа, главная подгруппа. - презентация

1 АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ.

2 Азот. Порядковый номер 7. 2 период 5 группа, главная подгруппа.

3 Характерные степени окисления. -3 NH 3 0N2N2 +1N2ON2O +2NO +3N 2 O 3, HNO 2 +4NO 2 +5N 2 O 5, HNO 3

4 Химические свойства N 2. Химически инертен, так как трудно разорвать тройную связь между атомами азота кислород ( по воздействием тока) 2. + водород 3. + металлы (активные)

5 Применение азота.

6 Строение молекулы аммиака.

7 Физические свойства аммиака. Агрегатное состояние Запах Цвет Растворимость в воде Действие на организм

8 Химические свойства аммиака. Проявляет основные свойства: 1. + кислота 2. каталитическое окисление (катализатор- платина) 3. неполное окисление 4. термическое разложение 5. + вода

9 Получение аммиака. В промышленности Из атмосферного азота В лаборатории Взаимодействием солей аммония с щелочами

10 Применение аммиака.

11 Соли аммония- Соли, в состав которых входит ион NH 4 + Обладают свойством разлагаться при нагревании

12

13

14

15 Оксиды азота. N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

16 Оксид азота (I) N 2 O. Закись азота, «веселящий газ». Бесцветный газ со слабым запахом, растворим в воде. Безразличный (несолеобразующий) оксид. Применяется в медицине как слабое средство для наркоза, а также в пищевой промышленности.

17 Оксид азота (II) NO. Бесцветный газ, незначительно растворим в воде, ядовит. Безразличный (несолеобразующий) оксид. Реагирует с кислородом с образованием NO 2.

18 Оксид азота (III) N 2 O 3. Газ, очень токсичен, вызывает ожоги кожи. неустойчив при обычных условиях взаимодействует с водой, образуя азотистую кислоту HNO 2. Используется для производства азотистой кислоты.

19 Оксид азота (IV) NO 2. Газ бурого цвета, тяжелее воздуха, ядовит. Реагирует с водой с образованием азотистой и азотной кислот. Используется для производства азотной и серной кислот

20 Фотохимический смог.

21 «Лисий хвост»

22 Оксид азота (V) N 2 O 5. Кристаллическое вещество, крайне неустойчиво, ядовито. Обладает свойствами кислотного оксида.

23 Азотистая кислота HNO 2. Очень слабая кислота, легко разлагается. Соли- нитриты.

24 Азотная кислота HNO 3. Бесцветная жидкость, при хранении приобретает желтоватый оттенок. Очень сильная кислота Реагирует с металлами после водорода При взаимодействии с металлами НИКОГДА не выделяется водород!

25 Концентрированная HNO 3 + металл. + Au, Pt Не реагирует + металлы I и II групп МеNO 3 + N 2 O+ H 2 O +остальные металлы MeNO 3 + NO 2 +H 2 O

26 Разбавленная HNO 3 + металл +Au, Pt Не реагирует + металлы гл. п/гр I и II групп MeNO 3 +NH 4 NO 3 +H 2 O Металлы до HMeNO 3 +(NO/N 2 O/N 2 /NH 4 NO 3 )+ +H 2 O Металлы после Н MeNO 3 +NO+H 2 O

27 Разложение нитратов при нагревании.