уметь составлять уравнения реакции ионного обмена. - презентация

1

2 уметь составлять уравнения реакцииии ионного обмена

3 закрепить знания, умения и навыки при работе на компьютере и с интерактивной доской; знать качественные реакцииии на катионы и анионы; уметь составлять уравнения реакцииии в молекулярном и ионном виде. o развивать знания и умения учащихся; o наблюдать, сравнивать, обобщать, делать выводы. o воспитывать ответственное отношение к труду и учебе; o воспитывать гармонично развитую личность. Задачи урока:

4 Оборудование: КУВТ, таблицы Тип: комбинированный Методы: интерактивный, эксперимент, беседа

5 План І. Организация начала урока ІІ. Сообщение темы, цели урока ІІІ. Проверка знаний, умений и навыков 1. Теория электролитической диссоциации 2. Диссоциация кислот, щелочей и солей 3. Степень диссоциации ІУ. Изучение нового материала 1. Реакции ионного обмена 2. Условия протекания реакцииии ионного обмена 3. Реакции между катионами и анионами. Лабораторный опыт. Введение Порядок действий Результаты наблюдений

6 Введение В данной лаборатории будет рассматриваться реакцииия между катионом и анионом. Осадок, полученный в результате реакцииии, будет являться ее индикатором. В нашей лаборатории раствор нитрата свинца, Pb (NO 3 ) 2 должен быть смешан с раствором хромата калия, K 2 CrO 4, что приведет к образованию осадка желтого цвета. Данные осадок должен представлять собой соединение катиона K + или Pb 2+ и аниона CrO 4 2- или NO Как только соли и нитрат калия растворятся в воде, должен образоваться осадок PbCrO 4. Уравнение для данный реакцииии выглядит следующим образом: Pb 2+ + CrO > PbCrO 4

7 Порядок действий В данной лаборатории вы должны выполнить следующее: Шаг 1. Добавить 50 мл хромата калия 1M раствора в мензурку объемом 100 мл Шаг 2. Добавить 50 мл нитрата свинца (II) 1M раствора в ту же мензурку объемом 100 мл Шаг 3. Отфильтровать полученный осадок в колбу Эрленмейера объемом 250 мл с помощью воронки Бюхнера. Шаг 4. Записать вес полученного осадка, убрав воронку Бюхнера и поместив полученный осадок в пробирку.

8 Реакция катионов и анионов

9 Шаг 1. Добавить 50 мл хромата калия 1M раствора в мензурку объемом 100 мл

10 Шаг 2. Добавить 50 мл нитрата свинца (II) 1M раствора в ту же мензурку объемом 100 мл

11 Шаг 3. Отфильтровать полученный осадок в колбу Эрленмейера объемом 250 мл с помощью воронки Бюхнера.

12 Шаг 4. Записать вес полученного осадка, убрав воронку Бюхнера и поместив полученный осадок в пробирку.

13 Название опыта Ход опыта Условия ПризнакиУравнения Вывод Реакции между катионами и анионами Приливание Фильтрование Измерение массы Выпадение осадка K 2 CrO 4 +Pb(NO 3 ) 2 = PbCrO 4 +2KNO 3 2K + + CrO Pb NO 3 - = PbCrO 4 +2K + +2NO 3 - Кач. реакции. на CrO 4 2- служит ион Pb 2+ Таблица

14 1. Что такое реакцииии ионного обмена? 2. Как называются положительно и отрицательно заряженные ионы? 3. При каких условиях реакцииии ионного обмена идут до конца? 4. Как составляются уравнения реакцииии ионного обмена? V. Закрепление знаний, умений и навыков.

15 VI. И ТОГИ УРОКА VII. Д ОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ : § 6.