ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ ВЕЩЕСТВА ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ ?? ? ЭхОу ? НхА ? Ме(ОН)у ? МехАу. - презентация

1 ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

2 КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ ВЕЩЕСТВА ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ ?? ? Эх Оу ? НхА ? Ме(ОН)у ? Мех Ау

3 КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ ВЕЩЕСТВА ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ Мене Ме Оксиды Эх Оу Кислоты НхА Основания Ме(ОН)у Соли Мех Ау

4 КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ ЭxOy Оксиды (валентность О = ?) Эх Оу ? не Мех Оу SО 3 оксид серы (VI) N 2 О 5 оксид азота(V) ? Мех Оу ВаО оксид бария К 2 О оксид калия ? перех.Эх Оу Al 2 О 3 оксид алюминия Fe 2 O 3 оксид железа (III) ZnО оксид цинка НхА Кислота р Ме(ОН)у Основание + Н 2 О образуют основания и кислоты

5 КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ II ЭxOy Оксиды (валентность О ) Эх Оу Кислотные не Мех Оу SО 3 оксид серы (VI) N 2 О 5 оксид азота(V) Основные Мех Оу ВаО оксид бария К 2 О оксид калия Амфотерные перех.Эх Оу Al 2 О 3 оксид алюминия Fe 2 O 3 оксид железа (III) ZnО оксид цинка НхА Кислота р Ме(ОН)у Основание + Н 2 О образуют основания и кислоты

6 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Кислотные оксиды не Мх Оу Основные оксиды Мех Оу не Мех Оу + Н 2 О ? ( НхА) СО 2 + Н 2 О Н 2 СО 3 Мех Оу + Н 2 О ? (Ме(ОН)х) СаО + Н 2 О Са(ОН) 2 не Мех Оу +Мех Оу ? (Мех Ау) SO 2 + CaO CaSO 3 не Мех Оу + р.Основание ? (Мех Ау) + ? СО 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + Н 2 О Мех Оу + Кислота(НхА) ? (Мех Ау) + ? СаО + 2HCl CaCl 2 + Н 2 О

7 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Кислотные оксиды не Мх Оу Основные оксиды Мех Оу не Мех Оу + Н 2 О Кислота ( НхА) СО 2 + Н 2 О Н 2 СО 3 Мех Оу + Н 2 О р. Основание(Ме(ОН)х) СаО + Н 2 О Са(ОН) 2 не Мех Оу +Мех Оу соль (Мех Ау) SO 2 + CaO CaSO 3 не Мех Оу + р.Основание Соль (Мех Ау) + Н 2 О СО 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + Н 2 О Мех Оу + Кислота(НхА) Соль (Мех Ау) + Н 2 О СаО + 2HCl CaCl 2 + Н 2 О

8 ПОЛУЧЕНИЕ I. ………………………? II. ……………………..? два Эх Оу I. Горени е веществ 1. Простое вещество + О 2 Эх Оу S + О 2 SO 2 2. Сложное вещество + О 2 Эх Оу + Н 2 О 2H 2 S + 3О 2 2SO Н 2 О II. Разложение сложных веществ два Эх Оу 1. Разложение н. оснований н.Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O 2. Разложение кислот H 2 SO 3 SO 2 + H 2 O 3. Разложение солей MgCO 3 MgO + CO 2

9 КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ ВЕЩЕСТВА ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ Мене Ме Оксиды Эх Оу Кислоты НхА ? Ме(ОН)у Соли Мех Ау

10

11 ОСНОВАНИЯ NaOH KOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 CuOH Ме(OH)у I - OH гидроксильная группа или гидроксогруппа «Гидроксид» +«название металла» (валентность) NaOH гидроксид натрия CuOH гидроксид меди (I) Cu(OH) 2 гидроксид меди (II).

12 КЛАССИФИКАЦИЯ Ме(OH)у Растворимые (щелочи) р.Ме(OH)у Нерастворимые н.Ме(OH)у LiOH, KOH, RbOH, NaOH, CsOH, FrOH, Ca(OH) 2, Ba(OH) 2. ВСЕ ОСТАЛЬНЫЕ ОСНОВАНИЯ

13 КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ Реакции, в результате которых доказывается наличие данного вещества или иона называются КАЧЕСТВЕННЫМИ. Качественным реагентом на щелочи являются индикаторы Название индикатора Окраска индикатора в щелочной среде Метиловый оранжевый (м/о) Желтый Фенолфталеин (ф/ф) Малиновый Лакмус Синий

14 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА р.Ме(ОН)н.Ме(ОН)у Ме(ОН)у + Кислота(НхА) Соль (Мех Ау) + Н 2 О NaOH + HCl NaCl + Н 2 О р.Ме(ОН)у + Соль (Мех Ау) Соль (Мех Ау) + н.Ме(ОН)у 2КOH + СuCl 2 2КCl + Cu(OН) 2 - р.Ме(ОН)у + не Мех Оу Соль (Мех Ау) + Н 2 О 2КOH + СО 2 К 2 CO 3 + Н 2 О -

15 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА р.Ме(ОН)он.Ме(ОН)у При умеренном нагревании не разлагаются н.Ме(ОН)у Мех Оу +Н 2 О Fe(OH) 2 FeО +Н 2 О Реагируют с жирами с образованием мыла - Разъедают органические вещества - р.Ме(ОН)у + М/О ? р.Ме(ОН)у + Ф/Ф ? р.Ме(ОН)у + лакмус ? -

16 ПОЛУЧЕНИЕ н.Ме(ОН)у р.Ме(ОН)у + Соль (Мех Ау) Соль (Мех Ау) + н.Ме(ОН)у 2КOH + СuCl 2 2КCl + Cu(OН) 2 р.Ме(ОН) Мех Оу + Н 2 О р.Ме(ОН)у К 2 O + Н 2 О2КOН щ Ме + Н 2 О р.МеОН + Н 2 2Na + 2Н 2 О2NaOН + H 2