Индивидуальная работа Осуществите превращения 1 вариант: N 2 NONO 2 2 вариант: N 2 NH 3 (NH 4 )SO 4 3 вариант: NH 3N 2 K 3 N. - презентация

1

2

3 Индивидуальная работа Осуществите превращения 1 вариант: N 2 NONO 2 2 вариант: N 2 NH 3 (NH 4 )SO 4 3 вариант: NH 3N 2 K 3 N

4

5 Содержание Структурная формула Физические свойства Химические свойства Получение азотной кислоты

6 O H O N O Структурная формула

7 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Бесцветная жидкость с едким запахом. Гигроскопична, дымит на воздухе. Смешивается с водой в любых соотношениях. Температура кипения 86°С.

8 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА - Общие с другими кислотами - Специфические свойства

9 Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот: 1. в водных растворах диссоциирует 2. взаимодействует с основными оксидами 3. взаимодействует с основаниями

10 Азотная кислота проявляет особые свойства: Взаимодействие с металлами Взаимодействие с неметаллами Взаимодействие с органическими соединениями Взаимодействие с органическими соединениями

11 Взаимодействие с металлами В таких реакциях водород, как правило, не выделяется: он окисляется, образуя воду. Кислота, в зависимости от концентрации и активности металла, может восстанавливаться до соединений: NO 2 HNO 2 N 2 O N 2 NH 3 (NH 4 NO 3 )

12 Концентрированная HNO На Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Ta не действует С другими тяжелыми металлами –тяжелыми металлами выделяется NO 2 Ag + 2HNO 3(конц) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O С щелочными и щелочноземельными металлами – выделяется N 2 O 4Na + 6HNO 3(конц) = 4NaNO 3 + N 2 O + 3H 2 O 3

13 Разбавленная HNO С тяжелыми металлами – выделяется NO 3Ag + 4HNO 3(разб) = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O С щелочноземельными металлами,а также с Zn, Fe – выделяется NH 3 4Zn + 10HNO 3(разб) = 4Zn(NO 3 ) 2 + 2NH 3 + 2H 2 O 3

14 Взаимодействие с неметаллами Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот: S + 2HNO 3 = H 2 SO 4 + 2NO 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + 2H 2 O + 4NO 2

15 Взаимодействие с органическими соединениями С белками – появление ярко-желтого окрашивания С бензолом – получение взрывчатых веществ

16 Производство азотной кислоты Получение: Лабораторный способ В лаборатории азотную кислоту получают NaNO3 + Н2SO4 = NaНSO4 + НNO3

17 Промышленный способ получения азотной кислоты Получение азотной кислоты окислением аммиака кислородом воздуха

18 Получение азотной кислоты в промышленности

19 Схема получения азотной кислоты Подготовка аммиачно- воздушной смеси Окисление аммиака до оксида азота (П) Окисление оксида азота (П) до оксида азота(1У) Поглощение оксида азота (1У) водой и получение азотной кислоты

20 Химические реакции получения азотной кислоты в промышленности 1. Подготовка аммиачно-воздушной смеси 2 Окисление аммиака до оксида азота (П) 3 Окисление оксида азота (П) до оксида азота(1У) 4Поглощение оксида азота (1У) водой и получение азотной кислоты

21 Домашнее задание: §19.8 выписать: Записать уравнения реакций распознавания нитратов

22 Проверь себя: Закончите высказывание: 1. Формула азотной кислоты Ее получают в промышленности из Азотная кислота применяется для получения Азотная кислота является... электролитом и взаимодействует с Особым свойством азотной кислоты является взаимодейст­вие с.... При данных реакциях газ... никогда не выделяется. 6. Соли азотной кислоты Они используются как Распознать соли азотной кислоты можно с помощью... и.... Признак реакции -....