Основные классы неорганических соединений Основания. - презентация

1 Основные классы неорганических соединений Основания

2 Основания – это сложные соединения, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп. Основания - это соединения, образующие при диссоциации в водном растворе из отрицательно заряженных ионов, только гидроксид- ионы. NaOH – гидроксид натрия Fe(OH) 2 –гидроксид железа(II)

3 Растворимые в воде основания (щелочи) Щелочами называются растворимые в воде основания (образованные щелочными и щелочно- земельными металлами)

4 Получение щелочей: 1. Взаимодействие щелочных и щелечно-земельных металлов с водой 2Li + 2H 2 O 2LiOH + H 2 Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой CaО + H 2 O Ca(OH) 2 3. Взаимодействие с солями (реакция должна быть необратима!) K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 2KOH + BaCO 3

5 Свойства щелочей: 1. Изменение окраски индикатора(диссоциация) NaOH Na + + OH - 2. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O 3. Взаимодействие с кислотными оксидами 2NaOH + СО 2 Na 2 СO 3 + H 2 O 4. Взаимодействие с растворами солей (реакция должна быть необратима!) 6KOH + Fe 2 (SO 4 ) 3 2Fe(OH) 3 + 3K 2 SO 4

6 Нерастворимые в воде основания Получение нерастворимых в воде оснований: 1. Взаимодействие растворимой соли и растворимого основания (реакция должна быть необратимой!) 6NaOH + Fe 2 (SO 4 ) 3 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

7 2. Реакция с водой соответствующих металлов и их оксидов нехарактерна Cu + H 2 O CuО + H 2 O Al 2 O 3 + H 2 O Исключение Al + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3H 2 н.у. МАГНИЙ - оксид или сам металл при темп

8 Свойства нерастворимых оснований: 1. Разложение при нагревании (оксид при этом образуется соответствующий) Fe(OH) 2 FeO + H 2 O 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O Cu(OH) 2 CuO + H 2 O 2. Взаимодействие с кислотами Cu(OH) 2 + Н 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O

9 Амфотерные гидроксиды Гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами и основаниями способны образовывать соли, называются амфотерными

10 Получение амфотерных гидроксидов: 1. Взаимодействие соли с соответствующей щелочью AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl

11 Свойства амфотерных гидроксидов: 1. Взаимодействие с кислотами Zn(OH) 2 +2HCl ZnCl 2 + 2H 2 O 2. Взаимодействие с основаниями Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O 3. Разложение при нагревании Al(OH) 3 Al 2 O 3 + H 2 O