Кислоты. Задачи: Рассмотреть классификацию кислот, их химические свойства. - презентация

1 Кислоты. Задачи: Рассмотреть классификацию кислот, их химические свойства.

2 Выполните упражнения. Закончите уравнения возможных реакций. Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде: 1. NaOH + CuCl 2 2. AgNO 3 + LiCl 3. NaNO 3 + HCl 4. CaCO 3 + H 2 SO 4

3 Ответьте на вопросы. Какие реакции называются ионными? Какие уравнения реакций называются ионными? Какие существуют правила написания ионных уравнений реакций?

4 Кислоты в свете ТЭД. Кислоты с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

5 Общие свойства кислот. Кислый вкус. Изменение окраски индикаторов. Разъедают растительные и животные ткани.

6 Классификация кислот. 1. По агрегатному состоянию: Кислоты Жидкие. НСl, H2SO4 Твёрдые. H2SiO3

7 Классификация кислот. 2. По наличию кислорода в кислотном остатке. Кислоты Бескислородные. НСl, H2S, HBr Кислородсодержащие. H2SO4, H2SiO3, H3PO4

8 Классификация кислот. 3. По основности (по количеству атомов водорода): Кислоты. Одноосновные. НСl, HNO3 Двухосновные. H2SO4, H2CO3 Трёхосновные. H3PO4

9 Классификация кислот. 4. По растворимости в воде: Кислоты. Растворимые. H2SO4, НСl, HNO3 Нерастворимые. H2SiO3

10 Классификация кислот. 5. По летучести: Кислоты. Летучие. H2S, HCl, HNO3 Нелетучие. H2SO4, H2SiO3

11 Классификация кислот. 6. По степени электролитической диссоциации: Кислоты. Сильные. HCl, HNO3, Н2SO4 Слабые. Н2S, H2SO3, H2CO3

12 Классификация кислот. 7. По стабильности: Кислоты. Стабильные. HCl, HNO3, Н2SO4 Нестабильные. H2SO3, H2CO3

13 Закрепление. Дайте классификацию серной кислоте по всем известным признакам классификации. Напишите уравнение диссоциации серной кислоты.

14 Химические свойства кислот. 1. Кислота + основание соль + вода (реакция нейтрализации), (реакция обмена) HNO 3 + NaOH NaNO 3 + H 2 O H + + OH - H 2 O 2HCl + Fe(OH) 2 FeCl 2 + 2H 2 O 2 H + + Fe(OH) 2 Fe H 2 O

15 Химические свойства кислот. 2. Кислота+оксид металла соль+вода (реакция обмена) СuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O СuO +2H + Cu +2 + H 2 O

16 Химические свойства кислот. 3. Кислота + металл соль + водород (реакция замещения) Чтобы прошла эта реакция, необходимо выполнить несколько условий: 1. Металл должен находиться в ряду напряжений до водорода. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Cu + HCl не идёт

17 Химические свойства кислот. 2. Должна получиться растворимая соль. Pb + H 2 SO 4 PbSO 4 + H 2 - образующаяся соль покрывает поверхность металла защитной плёнкой и реакция прекращается. 3. Эта реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты не вступают в реакции с металлами. Zn + H 2 SiO 3 не идёт

18 Химические свойства кислот. 4. Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе, поэтому уравнения реакций между металлами и этими кислотами записываются по другой схеме: H 2 SO 4(раза.) + Ме( до Н 2 ) соль + водород

19 Химические свойства кислот. 4. Кислота + соль новая кислота + новая соль (Если образуется осадок или газ) (реакция обмена) H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl SO Ba 2+ BaSO 4 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + H 2 O + CO 2 2H + + CaCO 3 Ca 2+ + H 2 O + CO 2

20 Закрепление. Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с: 1. Гидроксидом магния. 2. Сульфатом меди. 3. Оксидом натрия. 4. Магнием.