Положение металлов в периодической системе Металлы в природе Особенности строения Физические свойства Химические свойства Способы получения Коррозия металлов. - презентация

1

2 Положение металлов в периодической системе Металлы в природе Особенности строения Физические свойства Химические свойства Способы получения Коррозия металлов Применение

3 Большинство химических элементов являются металлами.

4 В природе металлы существуют как в свободном, так и в связанном виде. В свободном виде существуют малоактивные металлы: платина, золото, серебро. Но в основном металлы встречаются в виде различных соединений. Многие металлы способны реагировать друг с другом. Продукты взаимодействия металлов между собой называются сплавами.

5

6 Атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов. Они слабо связаны с ядром и могут легко отрываться от него. В результате в узлах кристаллической решетки появляются положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны – образуется так называемый «электронный газ». Вид связи между положительными ионами, осуществляемой за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу, называется металлической.

7 Металлы имеют многие специфические свойства. Все они, за исключением ртути, при обычных условиях твердые вещества с характерным блеском, хорошо проводят электрический ток и тепло. Большинство металлов может коваться, тянуться и прокатываться. Электро- и теплопроводность металла объясняются наличием в нем свободных электронов.

8 При комнатной температуре металлы – твердые вещества, за исключением ртути (она жидкая). Большинство металлов серебристо-серого цвета с разными оттенками, за исключением золота и меди. Все металлы имеют характерный блеск, называемый металлическим блеском. Металлы хорошо проводят тепло и электричество. Металлы различаются по твердости. Металлы сильно различаются по температуре плавления. Металлы гибкие и ковкие. Металлы значительно различаются по плотности, например: плотность натрия – 0,97 г/см 3, а плотность платины – 21,45 г/см 3. В металлургии металлы делят на черные (железо, марганец, хром) и цветные (все остальные металлы).

9 Металлический блеск наиболее выражен у серебра. Его используют в создании зеркал.

10 Свойство электропроводности ярко выражено у меди.

11 А теплопроводность меди используется при изготовлении посуды.

12 Ковкость – характерное свойство металлов.

13 Алюминий – лёгкий металл. Его используют для создания «крылатых» сплавов.

14 Свинец – очень тяжелый металл, его используют как балласт при погружении в воду.

15 Температура плавления разных металлов довольно сильно различается. Так, ртуть плавится при – 39 °С, а платина – не ниже °С.

16 Температуры плавления металлов различны.

17 Свойство пластичности наиболее ярко выражено у золота.

18 Железо – металл серого цвета.

19 Медь – металл с красноватым блеском.

20 А так выглядит цинк.

21 Металлы – типичные восстановители.

22 Химические свойства металлов

23 Fe + S = FeS

24 Большинство металлов довольно хорошо реагирует с кислородом (за исключением золота, платины и серебра), образуя соответствующие оксиды; взаимодействуют с серой, образуя сульфиды. Активные металлы реагируют с водой. Металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода, реагируют с разбавленными растворами кислот с выделением водорода: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов, происходит реакция замещения: Ni + CuSO 4 = NiSO 4 + Cu Металлы реагируют с кислотами-окислителями: Cu + 2H 2 SO 4(конц) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

25 Более активный металл железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (II).

26 Взаимодействие активного металла натрия с водой: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

27

28 Способы получения металлов

29 Металлы получают различными способами. Различают пиро-, гидро- и электрометаллургию. Пирометаллургия – это получение металлов из руд с помощью реакций восстановления, проводимых при высоких температурах. Гидрометаллургия – это получение металлов из растворов их солей. Электрометаллургия – получения металлов из их расплавленных оксидов или солей с помощью электролиза.

30 Металлы подвергаются коррозии. Коррозией называется процесс разрушения металлов в результате воздействия окружающей среды. Различают химическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия – это взаимодействие металла с химическими реагентами, при котором не возникает электрохимических процессов. Электрохимическая коррозия – это взаимодействие металлов с растворами электролитов.

31

32 Многие предметы, которыми мы ежедневно пользуемся, сделаны из металлов.

33 Без металлов невозможен технический прогресс.