Оксид железа (II) Гидроксид железа (II) Соли железа (II) Оксид железа (III) Гидроксид железа (III) Соли железа (III) Качественные реакции на Fe 2+ и Fe. - презентация

1

2 Оксид железа (II) Гидроксид железа (II) Соли железа (II) Оксид железа (III) Гидроксид железа (III) Соли железа (III) Качественные реакции на Fe 2+ и Fe 3+

3 Оксид железа (II) FeO не растворяется в воде и щелочах. По химическим свойствам он близок к основным оксидам. Легко взаимодействует с кислотами. Со щелочами реакция возможна лишь при сплавлении.

4 При взаимодействии оксида железа (II) с сильными окислителями образуются соединения железа (III).

5 Оксид железа (II) восстанавливается до железа водородом, углеродом (коксом).

6 Оксид железа (II) получают нагреванием Fe(OH) 2 : Fe (OH) 2 = FeO + H 2 O Или восстановлением Fe 2 O 3 угарным газом: Получение

7 Образуется в виде мелких бледно-зелёных хлопьев при реакции солей железа (II) со щелочами. Быстро окисляется на воздухе.

8 Гидроксид железа (II) проявляет основные свойства, поэтому легко реагирует с кислотами: Легко разлагается при нагревании на оксид и воду:

9 Гидроксид железа (II) очень легко окисляется кислородом воздуха и другими окислителями: Гидроксид железа (II) очень может реагировать с концентрированными щелочами в жёстких условиях:

10 Соли железа (II) образуются и при растворении железа в кислотах: Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 Соли двухвалентного железа неустойчивы и на воздухе или под действием окислителей окисляются до трехвалентного железа. Соли Fe 2+

11 С щелочами соли двухвалентного железа образуют белый осадок гидроксида железа (II): Fe OH - = Fe(ОН) 2 Fe(OH) 2 со щелочам не реагирует, но легко взаимодействует с кислотами, образуя соли железа (II): Fe (ОН) 2 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2 O Растворы солей двухвалентного железа в реакциях гидролиза проявляют слабокислую реакцию: Fe 2+ + HOH FeOH + + H +

12

13 Оксид железа (III) получают: нагреванием Fe(OH) 3 : 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O разложением солей Fe 3+ :

14

15 Представляет собой бурый аморфный осадок. Его получают действием щелочей на растворы солей трехвалентного железа: Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NаОН = 2Fe (ОН) 3 + 3Na 2 SO 4

16 Fe (ОН) 3 + NaOH = NaFeO 2 + 2H 2 O Гидроксид железа (III), как и соответствующие гидроксиды алюминия и хрома, амфотерен и взаимодействует с концентрированными растворами щелочей, образуя ферриты:

17 Растворимые соли железа (III) подвергаются гидролизу.

18 Качественными реакциями на ион Fe 3+ являются: образование кроваво-красной окраски роданида железа (III) и тёмно-синего осадка (берлинская лазурь) в реакции с гексацианоферратом (II) калия.

19 Реактивом на ион Fe 2+ является: образование синего осадка (турнбулева синь) с гексацианоферратом (III) калия (красная кровяная соль).