22 1. Розглянути властивості та властивості застосування найважливіших сполук застосування найважливіших сполук галогенів. галогенів. 2. Вивчити якісні. - презентация

1

2

3 22 1. Розглянути властивості та властивості застосування найважливіших сполук застосування найважливіших сполук галогенів. галогенів. 2. Вивчити якісні реакції на 2. Вивчити якісні реакції на галогенід–йони. галогенід–йони. 4. Розглянути природні сполуки природні сполукиприродні сполуки галогенів. галогенів. 3. Ознайомитися зі способами 3. Ознайомитися зі способами добування галогеноводнівдобування галогеноводнів. добування галогеноводнів

4 ,9984 F Флуор 17 35,453 Cl Хлор 35 79,904 ВrВrВrВr Бром ,904 I Йод 85 [210] At Астат HFHFHFHF HCl HBr HIHIHIHI Загальна формула - H +1 Г -1 H Г H +δ Г -δковалентнийполярний звязок Властивості HГ Токсичні !!! Добре розчинні у воді у водіСоляна(хлоридна)кислота HCl В 1 V H 2 O V HCl HF – рідина; HCl, HBr, HI - гази головна

5 4 HFHFHFHF HCl HBr HIHIHIHI Фторидна кислота – плавикова кислота Хлоридна кислота – соляна кислота. Бромидна кислота - Іодидна кислота - СИЛАКИСЛОТЗБІЛЬШУЄТЬСЯ ??? ЗБІЛЬШУЄТЬСЯRйонаЗМЕНЬШУЄТЬСЯМІЦНІСТЬЗ ВЯЗКУЗМЕНЬШУЄТЬСЯПОЛЯРНІСТЬЗ ВЯЗКУ F )) Cl ))) Cl ))) B r )))) I ))))) головна ПОСИЛЕННЯВІДНОВН ППООССИИЛЛЕЕННННЯЯВВІІДДННООВВННИХИХВВЛЛААССТТИИВВООССТТЕЕЙЙППООССИИЛЛЕЕННННЯЯВВІІДДННООВВННИХИХВВЛЛААССТТИИВВООССТТЕЕЙЙВЛАСТИВОСТЕЙ

6 55 - HCl Властивості 1. Змінює забрвлення індикаторів 2. Взаємодіє з Ме (до Н 2 ) 5. Взаємодіє з солями (слабкіших кислот) 4. Взаємодіє з основами 3. Взаємодіє з основними оксидами Домашнє завдання: скласти рівняння відповідних реакцій. Лакмус – червоний Метиловий оранжевий - рожевый Безбарвна рідина з характерним запахом, «димить» на повітрі М r = ? HCl головна

7 66 Речовина, при реакції з якою HCl дає осад 1.AgNO 3 2.NaOH 3.Ba(NO 3 ) 2 4.CuSO 4 Речовина, при рекції з якою HBr дає осад 1.Ba(NO 3 ) 2 2.AgNO 3 3.CuSO 4 4.NaOH Речовина, при реакції з якою HI дає осад 1. CuSO 4 2. NaOH 3.AgNO 3 4.Ba(NO 3 ) 2 HCl + AgNO 3 HNO 3 + AgCl HBr + AgNO 3 HNO 3 + AgBr HI + AgNO 3 HNO 3 + AgI ЯКІСНІРЕАКЦІЇ HF ??? CaF 2 CaF 2 головна

8 77 H + Cl HCl H 2 + Cl 22 HCl NaCl+H 2 SO 4NaHSO 4 +HCl NaCl + H 2 SO 4 NaHSO 4 +HCl (крист.) (конц.) (крист.) H + + Cl - HCl головна Cl 2 H2OH2OH2OH2O HCl HCl н2н2 H 2 SO 4 NaCl H2OH2OH2OH2O HCl HCl

9 88 Добуваннясолей При паянні Виробництвофарб Виробництвопластмасс,синтетичнихволоконОчищенняповерхні металів у гальванопластиці Виготовленняліків головна HCl

10 9 По вертикалі: 1.Соли йодоводневої кислоти 2.Соли соляної кислоти По горизонталі: 3.Соли плавікової кислоти кислоти 4.Соли бромоводневої кислоти кислоти головна 2. МИ ИРОФТДЫ Д И И Л О Р Ы Д Ы Д БРО Х

11 10 Na NaOH Мило HCl Cl 2 Сода Харчова промисловість Харчова (кухонна) сіль Броміди У медицині - для лікування істерії, безсоння, неврастенії. У фотографії. Йодиди Фармацевтична, хімічна промисловість. Виробництво світлочутливих матеріалів Фториди Виробництво зубних паст. Добування штучного кріоліту. головна Добування NaCl

12 11 NaClKCl CaF 2 NaBrKBr NaIKI F - 0,027 Cl - 0,045 Br - 0,00016 I Вміст у земній корі(%) Флуорит- складова частина апатитів и фосфоритів, а також кріоліту. NaCl – галіт (камяна, кухонна сіль), KCl-сильвін, (Na, K) Cl –сильвініт. Бромиди, іодиди – в морській воді, бурових водах нафтових свердловин. ламінарія головна

13 12 Дописати рівняння реакцій: NaI + Br 2 HCl + Al H2O + F 2 Fe + Cl 2 NaCl + F 2 головна

14 1.Скласти казку. 2.Скласти кросворд. 3.Написати вірш. 4.Створити компютерну презентацію. 5.Намалювати ілюстрації. Cl 2 F2F2 F2F2 Br 2 I2I2 I2I2 At головна

15 За матеріалами презентації вчителя СЗШ 3 с. Алакуртті Мурманської обл. Водолазської О.А Ваш настрій ??? головна