С ОЛИ К ЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов металла. - презентация

1 С ОЛИ

2 К ЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка) Na 2 SO 4, K 3 PO 4 Кислые с оли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (в анион кислотного остатка входит водород) NaHSO 4, K 2 HPO 4 Основные с оли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в гидроксиде металла кислотными остатками (катион содержит гироксогруппы) CuOHCl, AlOH(NO 3 ) 2

3 Двойные соли – соли, содержащие два катиона KAl(SO 4 ) 2 Смешанные соли – соли, содержащие два аниона CaOCl 2 Комплексные соли – соли, содержащие ион комплексообразователя, связанный с лигандами Na[Al(OH) 4 ]

4 З АДАНИЕ 1 К средним солям относится каждое из двух веществ 1. Fe(OH) 2 Cl и Fe(HSO 4 ) 2 2. MgCl 2 и Mg(OH)NO 3 3. KHCO 3 и NaHSiO 3 4. K 3 PO4 и BaSiO 3 4

5 З АДАНИЕ 2 Установите соответствие между формулой соли и её принадлежностью к определённой группе. А) ZnSO 4 1) кислая Б) Cu 2 (OH) 2 CO 3 2) средняя В) KAl(SO 4 ) 2 3)основная Г) NaHSO 4 4) двойная 5)комплексная

6 З АДАНИЕ 3 Установите соответствие между солью и классом (группой) солей, к которому она принадлежит. А) Сa(OCl)Cl 1) основные Б) NaH 2 PO 4 2) кислые В) Al(OH)SO 4 3) средние Г) Fe(SCN) 2 4) двойные 5) смешанные

7 З АДАНИЕ 4 Формулы только основных солей указаны в ряду, 1. KHCO 3, Na 2 Cr 2 O 7, (CUOH) 2 SO 4 2. CuCl 2, NaHSO 3, (AlOH)Cl 2 3. Ca(HCO 3 ) 2, ZnS, (FeOH)Cl 4. (FeOH)NO 3, (CuOH) 2 CO 3, MgOHCl

8 С ПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СРЕДНИХ СОЛЕЙ Основания + кислота: 3NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3H 2 O Основный оксид + кислота: MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O Кислотный оксид + щелочь: SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O Кислотный оксид + основный оксид : SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4

9 Соль + кислота: BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Раствор соли + раствор соли: BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl Раствор соли + раствор щелочи: MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4

10 С ПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СРЕДНИХ СОЛЕЙ Металл + неметалл: Mg + S = MgS Металл + раствор соли: Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu Металл + кислота: Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

11 З АДАНИЕ 5 Нерастворимая соль образуется при взаимодействии 1. KOH(р-р) и H 3 PO 4 (р-р) 2. HCl(р-р) и Mg(NO 3 ) 2 (р-р) 3. HNO 3 (р-р) и CuO 4. Ca(OH) 2 (р-р) и CO 2

12 Р АЗЛОЖЕНИЕ СРЕДНИХ СОЛЕЙ Разложение карбонатов 2 группы главной подгруппы: CaCO 3 = CaO + CO 2 Разложение нитратов: 2NaNO 3 = 2NaNO 2 +O 2 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 +O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2 Разложение других солей: 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2

13 П ОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ Взаимодействие избытка кислоты с основанием: H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O Взаимодействие избытка кислотного оксида с основанием: CO 2 + KOH = KHCO 3

14 З АДАНИЕ 6 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами из взаимодействия. А) KOH + SO 3 (изб) 1) KHSO 4 Б) KOH + SO 3 (нед) 2) K 2 SO 3 В) KOH + CO 2 (изб) 3) K 2 CO 3 и H 2 O Г) KOH + CO 2 (нед) 4) K 2 SO 4 и H 2 O 5) KHCO 3 6) KHSO 3

15 П ОЛУЧЕНИЕ ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ Взаимодействие кислоты с избытком основания: Fe(OH) 3 + HCl = Fe(OH) 2 Cl + H 2 O Взаимодействие избытка соли со щелочью: Cu(NO 3 ) 2 +NaOH = CuOHNO 3 + NaNO 3

16 П ЕРЕХОД ОДНИХ СОЛЕЙ В ДРУГИЕ Средние кислые: Na 3 PO 4 + 2H 3 PO 4 = 3NaH 2 PO 4 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3 Кислые средние: Na 2 HPO 4 + NaOH = Na 3 PO 4 + H 2 O

17 Средние основные: CuCl 2 + NaOH = CuOHCl + NaCl Основные средние: CuOHCl + HCl = CuCl 2 + H 2 O

18 Д ОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 24 5 (письменно)