Железо Министерство образования и науки Российской Федерации МОУ СОШ села Чертановка Кузоватовского района Ульяновской области Учитель биологии и химии. - презентация

1 Железо Министерство образования и науки Российской Федерации МОУ СОШ села Чертановка Кузоватовского района Ульяновской области Учитель биологии и химии Соколов Алексей Михайлович …..Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.

2 …как химический элемент Химический элемент VIII гр. периодической системы Менделеева. Атомный номер 26, атомная масса периодической системы Менделеева

3 …в организме человека Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах. о

4 … в быту человека Из железа изготавливают различные в иды транспорта

5 Химические свойства: Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3. Fe-2e=Fe +2 Fe-3e=Fe +3 Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe +2 и Fe +3 можно изобразить так:

6 Химические свойства: 1. Железо активный металл. 1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O 2 = Fe 2 O 3 FeO (Феррит железа) 2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О 2 + 6Н 2 О = 4Fe(ОН) 3

7 3. Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 4. При высокой температуре ( °С) железо реагирует с парами воды: 3Fe+4Н 2 O=Fe3O 4 +4Н 2

8 6. с кислотами: С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II): Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции. Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте. 8Fe+30HNO 3 =8Fe(NO 3 ) 3 +3NH 4 NO 3 +9H 2 O

9 7. окисление железа При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH)Cl 2 8. Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2

10 Лабораторный опыт: Качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+. FeSO4 + K 3 [Fe(CN) 6 ] KFe +2 [Fe +3 (CN) 6 ] + K 2 SO 4 красная кровяная соль турнбулева синь FeCI 3 + K 4 [Fe(CN) 6 ] KFe +3 [Fe +2 (CN) 6 ] +3KCI желтая кровяная соль берлинская лазурь FeCI KCNS Fe(CNS ) 3 +3KCI роданид калия кроваво-красный

11 Домашнее задание : п.14 записи в тетради. Упр 4 стр 82 Повторить §1-13. все записи.