ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.. Химические реакции заключаются во взаимодействии реагентов с образованием продуктов реакцию. Химические реакции протекают и в. - презентация

1 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

2 Химические реакции заключаются во взаимодействии реагентов с образованием продуктов реакцию. Химические реакции протекают и в прямом, и в обратном направлениях: Реагенты Продукты Направление протекания химической реакции определяется условиями ее проведения (температурой, давлением, концентрацией веществ).

3 Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе в состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакции становятся равными.

4 Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняются закономерности, которая была высказана в общем виде в 1884 году французским ученым Ле-Шателье. Современная формулировка принципа Ле-Шателье : Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия.

5 1. Влияние температуры. В каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому. N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q Прямая реакция - экзотермическая, а обратная реакция - эндотермическая. Влияние изменения температуры на положение химического равновесия подчиняется следующим правилам: При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.

6 2. Влияние давления. Во всех реакциях с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объема за счет изменения количества вещества при переходе от исходных веществ к продуктам, на положение равновесия влияет давление в системе. Влияние давления на положение равновесия подчиняется следующим правилам: При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом

7 Таким образом, при переходе от исходных веществ к продуктам объем газов уменьшился вдвое. Значит, при повышении давления равновесие смещается в сторону образования NH3, о чем свидетельствуют следующие данные для реакции синтеза аммиака при 400 0С: давление, МПа 0, объемная доля NH 3, % 0, N 2 + 3H 2 2NH 3

8 3. Влияние концентрации. Влияние концентрации на состояние равновесия подчиняется следующим правилам: При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции; при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.

9 Спасибо за внимание!

10 A20. Для увеличения скорости химической реакции Fe (тв) + 2H + = Fe 2+ + Н 2 (г) необходимо 1) увеличить концентрацию ионов железа 2) добавить несколько кусочков железа 3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию кислоты

11 А20 В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ? 1)N 2(г) + 3H 2(г) 2NH 3(г) + Q 2)N 2 O 4(г) <> 2NO 2(г) – Q 3 ) CO 2(г) + H 2(г) <> CO г) + H 2 O (г) – Q 4) 4HCl (г) + O 2<> 2H 2 O (г) + 2Cl 2(г) + Q

12 A21 В какой системе изменение давления практически не влияет на смещение химического равновесия? 1)N 2(г) + 3H 2(г) =2NH 3(г) 2) 2Н 2(г) + О 2(г) =2Н 2 О (г) 3) H 2(г) + Cl 2(г) = 2НCl (г) 4) SO 2(г) + Cl 2(г) = SO 2 Cl 2(г)