Разработана учителем химии Тишиной О.Ю... Среда раствора нейтральная [OH - ] = [H + ] щелочная [OH - ] > [H + ] кислая [OH - ] < [H + ] лакмус метилоранж. - презентация

1 Разработана учителем химии Тишиной О.Ю..

2 Среда раствора нейтральная [OH - ] = [H + ] щелочная [OH - ] > [H + ] кислая [OH - ] < [H + ] лакмус метилоранж фенолфталеин

3 Водородный показатель [ рН ] Понятие о во- Дородном показателе ввел датский био- химик С.П. Серенсен ( ), разрабатывав- шуй в это время способы контроля за качеством пива. рН = - lg[H + ] Среда раствора pH[H + ][H + ] [OH - ] нейтральная кислая щелочная [H + ]=[OH - ] [H + ]>[OH - ] [H + ]<[OH - ] [H + ]=10 -7 моль/л [H + ]<10 -7 моль/л [H + ]>10 -7 моль/л 7 <7 >7

4 Классификация солей (по генезису, т.е. происхождению) кислота основание соль вода + =+ сильная слабая сильное слабое HCI H 2 SO 4 HNO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 4 H 2 S C 17 H 35 COOH NaOH KOH Ba(OH) 2 Сu(OH) 2 Fe(OH) 3 NH 4 OH I сильной кислотой и сильным основанием II сильной кислотой и слабым основанием III слабой кислотой и сильным основанием IV слабой кислотой и слабым основанием образована

5 Гидролиз солей. (hydro – вода, lysis – разложение) обратимый необратимый по катиону по аниону Ме n+ { соли II типа} Ас m- { соли III типа} по катиону по аниону и { соли IV типа } FeSO 4 Na 2 CO 3 AI 2 S 3

6 Гидролиз по катиону (Kat m+ ) рН <7, кислая среда АI 3+ CI 3 AI(OH) 3 слабое основание HCI сильная кислота AI 3+ ион-инициатор 1. Сокращенное ионное уравнение AI 3+ + H + OH - AIOH 2+ + H + 2. Полное ионное уравнение AI 3+ + HOH + 3CI - AIOH 2+ + H + + 3CI - 3. Молекулярное уравнение AICI 3 + HOH AIOHCI 2 + HCI Kat m+ + H + OH - KatOH (m-1)+ + H +

7 Гидролиз по аниону (An n- ) Na 2 CO 3 2- NaOH сильное основание Н 2 СО 3 слабая кислота СО 3 2- ион-инициатор 1. Сокращенное ионное уравнение CO H + OH - HCO 3 + OH - 2. Полное ионное уравнение CO HOH + 2Na + HCO OH - + 2Na + 3. Молекулярное уравнение Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH pH >7, щелочная среда An n- + H + OH - HAn (n-1)- + OH -

8 Гидролиз по катиону и аниону (полный гидролиз) 2AICI 3 + 3Na 2 CO 3 = AI 2 (CO 3 ) 3 + 6NaCI AI(OH) 3 слабое основание H 2 CO 3 слабая кислота H2OH2O CO 2 2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 малахит ВЫВОДы ВЫВОДы 1. «Сильный» ион соли определяет среду раствора соли. 2. «Слабый» ион является инициатором процесса гидролиза. 3. Гидролиз «по катиону» и «по аниону» - обратимый процесс.

9 Значение гидролиза Мылкость мыла и других моющих средств за счет щелочной среды: С 17 Н 35 СООNa + H 2 O C 17 H 35 COOH + NaOH Фотографический проявитель имеет щелочную среду за счет гидролиза Na 2 CO 3, Na 4 B 2 O 7 Питьевая сода NaHCO 3 применяется в медицине для снижения кислотности в желудке при гастритах Удобрение (NH 4 ) 2 SO 4 используют также для повышения кислотности щелочных почв Гидроортофосфат натрия Nа 2 НРО 4 обеспечивает гомеостаз (постоянство среды) крови и слюны.

10 Гидролиз солей - Какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей: I вариант А) нитрат цинка Б) хлорид калия В) карбонат железа(II) Г) сульфид натрия II вариант А) силикат натрия Б) нитрат бария В) ацетат меди (II) Г) сульфат железа (II) - Определите тип гидролиза -Составьте уравнения реакций для солей А).

11 I вариант А) кислая, рН<7 по катиону Б) нейтральная рН=7 В) нейтральная, по катиону и по аниону Г) щелочная, рН>7, по аниону II вариант А) щелочная, рН>7 по аниону Б) нейтральная рН=7 В) нейтральная, по катиону и по аниону Г) кислая, рН<7 по катиону Na 2 SiO 3 Ba(NO 3 ) 2 FeSO 4 Cu(CH 3 COO) 2 Na 2 S FeCO 3 KCI Zn(NO 3 ) 2 Zn 2+ + HOH ZnOH + + H + Zn 2+ + HOH + 2NO 3 - ZnOH + + H + + 2NO 3 - Zn(NO 3 ) 2 + HOH ZnOHNO 3 + HNO 3 2Fe HOH 2 FeOH + +2 H + 2Fe HOH +2 SO FeOH + + 2H + +2SO FeSO 4 + 2HOH (FeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

12 Степень гидролиза а г - степень гидролиза. Степень гидролиза показывает, какая часть от общего количества молекул соли, находящихся в растворе, подвергается гидролизу. а г = n/N * 100% n – число гидролизованных молекул N – общее число молекул соли в данном растворе Зависит от : 1. Температуры 2. Концентрации раствора 3. Природы растворенного вещества Степень гидролиза по зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза катиону основания или его гидроксокатиона аниону кислоты или ее гидроаниона агаг чем СЛАБЕЕ основание или кислота, тем ВЫШЕ степень гидролиза

13 Степень гидролиза АНИОНЫ: F - > NO 2 - >CH 3 COO - >HCO 3 - >HS - > SO 3 2- >HPO 4 2- >CO 3 2- >S 2- > SiO 3 2- КАТИОНЫ Cd 2+ >Mg 2+ >Mn 2+ >Fe 2+ >Co 2+ >Ni 2+ >NH 4 + >Cu 2+ >Pb 2+ >Zn 2+ >Al 3+ >Cr 3+ >Fe 2+ Расположены в порядке уменьшения силы кислоты и оснований им соответствующим Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием, то среда раствора определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше СuF 2 - слабокислая среда NH 4 F – слабокислая среда CH 3 COONH 4 – нейтральная среда NH 4 CN – слабощелочная среда NaHCO 3 –щелочная среда NaHSO 3 – кислая среда