Щелочные металлы. Число энергетических уровней Увеличивается Число электронов на внешнем уровне Не изменяется, равно номеру группы (1) Электроотрицательность. - презентация

1 Щелочные металлы

2 Число энергетических уровней Увеличивается Число электронов на внешнем уровне Не изменяется, равно номеру группы (1) Электроотрицательность Высшая степень окисления Равна +1 Металлические свойства Увеличиваются Восстановительные свойства Увеличиваются

3 ЛИТИЙ РУБИДИЙ НАТРИЙ РУБИДИЙ КАЛИЙ ЦЕЗИЙ

4 металлыцветt пл.,Сt кип., Cтвердость литий Серебристо- белый ,6 натрий тот же 97,88830,4 калий тот же 63,77660,5 рубидий тот же 38,77130,3 цезий золотисто - белый 28,56900,2 францийВ природе не существует в таких количествах, которые достаточны для изучения его свойств.

5 Все металлы этой подгруппы очень мягкие, их можно резать ножом. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.

6 Натриевый пояс земли На Земле натрий никогда не встречается в свободном состоянии – слишком активен этот металл. Но в верхних слоях атмосферы – на высоте около 80 км – обнаружен слой атомарного натрия. На такой высоте практически нет кислорода, паров воды и вообще ничего, с чем натрий мог бы вступить в реакцию. Спектральными методами натрий был обнаружен и в межзвездном пространстве.

7 Из - за высокой химической активности щелочных металлов хранят под слоем керосина.

8 Важное свойство щелочных металлов их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно ( без взрыва ) реагирует с водой литий.

9 С водородом образуют гидриды. Бурно реагируют с х лором и с ерой.

10 Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида: При горении натрия образуется пероксид натрия При горения калия, рубидия и цезия образуется в основном надпероксиды:

11 Гидроксиды щелочных металлов белые вещества, водные растворы которых являются сильными основаниями. Они участвуют во всех реакциях, характерных для оснований.

12

13

14 Карбонат натрия - Na 2 CO 3 используется в стекольном производстве, мыловарении, в производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей. Гидрокарбонат натрия NaHCO 3 ( другие названия : питьевая сода (E500), пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый ).NaHCO

15 Интересные факты ДЛЯ ЧЕГО НУЖЕН ЦИАНИСТЫЙ КАЛИЙ ? (KCNS) Для извлечения золота и серебра из руд. Для гальванического золочения и серебрения неблагородных металлов. Для получения многих органических веществ.

16 Цезий Открыт цезий сравнительно недавно, в 1860 г. За короткий исторический срок прошел блистательный путь – от редкого, никому не ведомого химического элемента до стратегического металла. « Работает » в нескольких отраслях : в электронике и автоматике, в радиолокации и кино, в атомных реакторах и на космических кораблях...

17 Рубидий - металл, который можно назвать химической недотрогой. От соприкосновения с воздухом он самопроизвольно воспламеняется и сгорает ярким розовато - фиолетовым пламенем. Рубидий - радиоактивный элемент, он медленно испускает поток электронов, превращаясь в стронций. Под влиянием лучей света рубидий становится источником электрического тока.

18

19 Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита ( каменная соль ). Применяется для получения неорганических веществ, соды, в пищевой промышленности, в производстве мыла.