Галогены ( солеобразующие ). Общая характеристика галогенов Галогены – это естественная группа элементов, расположенных в главной подгруппе 7 группы. - презентация

1 Галогены ( солеобразующие )

2 Общая характеристика галогенов Галогены – это естественная группа элементов, расположенных в главной подгруппе 7 группы. Фтор (F), хлор(Cl), бром (Br), йод (I), астат (At) Галогены имеют степень окисления +1,+3,+5,+7, -1 У фтора только -1 В природе наиболее распространён- хлор. Астат получен искусственным путём.

3 Неметаллические-окислительные свойства ослабевают, металлические -восстановительные усиливаются !!! F CI Br I 1) Увеличиваются заряды атомных ядер 2) Увеличивается число энергетических уровней 3) Увеличивается радиус атома,сродство к электрону уменьшается 4) Число электронов на внешнем уровне постоянно Строение атомов

4 F 1S 2 2S 2 2P 5 S P CI 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 Br I …4S 2 4P 5 …5S 2 5P 5 Электронные формулы Вывод: галогены - р - элементы На внешнем энергетическом уровне 7 электронов, один из них неспаренный. 25

5 Увеличение восстановительных свойств Увеличение окислительных свойств Увеличение радиуса атома F Cl Br J ПОЧЕМУ???

6 Определите степени окисления атомов галогенов в веществах :

7 CI 2 Br 2 I2I2I2I2 F2F2 Простые вещества

8 :Г + Г: :Г(:) Г:.... Химическая связь К Н Кристаллическая решетка молекулярная ?

9 Вещест во Агрегатное сост. при н.у. Цвет Запахt плав. - C 0. Tкип., C 0. ФТОР F 2 газ, не сжижается Cветло- жёлтый. Резкий, раздражающий ХЛОРГаз, сжижаю- щийся при обычной t под давлением. Желто- зелёный. Резкий, удушливый БРОМ Br 2 Жидкость Буровато- коричневый Резкий, зловонный ИОД I 2 Твердое в-во. Черно- фиолетовый с металич. блеском. Резкий CI 2

10 1. Взаимодействие с металлами Химические свойства галогенов 2 Na 0 + CI 2 0 = 2 NaCI CI 2 0 окислитель Получаются соли: фториды,хлориды,бромиды,иодиды.

11 Кто окислитель?

12 2. Взаимодействие с водородом Н Г 2 0 = 2Н Г Н CI 2 0 = 2Н CI + Q Н F 2 0 = 2Н F + Q Н Br 2 0 = 2НBr Н I 2 0 = 2Н I - Q

13 3. Взаимодействие с водой CI 2 + H 2 O = HCI + HCIO Хлорноватистая кислота Соляная кислота 2F 2 + 2Н 2 О = 4НF + О 2 плавиковая кислота

14 4. Взаимодействие с растворами солей галогенов: CI 2 F2F2 Br 2 I2I2I2I2 CI 2 + 2NaBr = 2 NaBr + Br 2 CI 2 + 2NaI = 2 NaCl + I 2 Br 2 + 2NaI = 2 NaBr + I 2

15 Получение В лаборатории* МnO 2 + 4HCI = MnCI 2 + CI 2 + 2H 2 O Mn e Mn +2 окислитель восстанавливается (О.В.) 2CI -1 – 2e CI 2 0 восстановитель, окисляется (В.О.)

16 В промышленности Получают электролизом расплавов или растворов их солей. 2NaCl электролиз 2Na+Cl 2 Расплав

17 Дезинфицирующие реагенты на основе хлора галогенов Применение галогенов

18