Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа 92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б г. Кемерово. - презентация

1 Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа 92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б г. Кемерово

2 Алюминий элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al ( лат. Aluminium ). О тносится к группе лёгких металлов.

3 Является амфотерным металлом. ( Вспомните, что такое амфотерность ). На внешнем уровне три электрона, которые атом легко отдаёт, проявляя тем самым восстановительные свойства. Практически во всех соединениях проявляет степень окисления равную +3.

4 Металл серебристо- белого цвета, лёгкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического алюминия 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C. Алюминий обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью. Высокая пластичность: прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.

5 Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа 27 Al со следами 26 Al, радиоактивного изотопа с периодом полураспада 720 тыс. лет, образующегося в атмосфере при бомбардировке ядер аргона протонами космических лучей. По распространённости в природе занимает 1- е среди металлов и 3- е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.

6 В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из них : Бокситы Al 2 O 3 · H 2 O ( с примесями SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3 ) Бокситы Нефелины KNa 3 [AlSiO 4 ] 4 Нефелины Алуниты (Na,K) 2 SO 4 ·Al 2 (SO 4 ) 3 ·4Al(OH) 3 Алуниты Глинозёмы ( смеси каолинов с песком SiO 2, известняком CaCO 3, магнезиии - том MgCO 3 ) Глинозёмы каолинов известняком магнезиии - том Корунд ( сапфир, рубин, наждак ) Al 2 O 3 Корунд сапфир рубин наждак Полевые шпаты (K,Na) 2 O·Al 2 O 3 ·6SiO 2, Ca[Al 2 Si 2 O 8 ] Полевые шпаты Каолинит Al 2 O 3 ·2SiO 2 · 2H 2 O Каолинит Берилл ( изумруд, аквамарин ) 3 ВеО · Al 2 О 3 · 6SiO 2 Берилл изумруд аквамарин Хризоберилл ( александрит ) BeAl 2 O 4. Хризоберилл александрит

7 При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями : с H 2 O (t°);O 2, HNO 3 ( без нагревания ).

8 с галогенами ( кроме фтора ), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия : 2Al + 3Hal 2 = 2AlHal 3 (Hal = Cl, Br, I) с другими неметаллами реагирует при нагревании : с фтором, образуя фторид алюминия : 2Al + 3F 2 = 2AlF 3

9 с серой, образуя сульфид алюминия : Al + 3S = Al 2 S 3 с азотом, образуя нитрид алюминия : 2Al + N 2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия : 4Al + 3 С = Al 4 С 3

10 Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах : 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 ( разб ) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2

11 со щелочами ( с образованием тетрагидроксоалюминато в и других алюминатов ): 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2

12 восстанавливает металлы из их оксидов ( алюминотермия ): алюминотермия 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr

13 Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость ( на воздухе алюминий мгновенно покрывается прочной плёнкой Al 2 O 3, которая препятствует его дальнейшему окислению ), высокая теплопроводность, не ядовитость его соединений. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки.

14 Параграф 13, упр. 1,4 ( устно )