Химический мой знак – S, А 32 есть атомный мой вес. Я кристаллическое вещество, Горю я очень хорошо. Вхожу в состав серной кислоты, Известны соли вам. - презентация

1

2 Химический мой знак – S, А 32 есть атомный мой вес. Я кристаллическое вещество, Горю я очень хорошо. Вхожу в состав серной кислоты, Известны соли вам мои. Октаэдрична, призматична, желта Обычно, как янтарь. Она бывает и пластична, Применялась ещё в старь. Она встречается в Техасе, Вблизи вулканов, например, У нас на Волге, на Кавказе, В Крыму, в Туркменистане.

3 Се́ра (Sulphur обозначается "S" в таблице Менделеева ) высоко электроотрицательный элемент, проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Большинство севросодержащих солей мало растворимы в воде

4 Серу получают г лавным о бразом в ыплавкой самородной с еры непосредственно в местах е ё залегания п од землей. С ерные р уды добывают разными способами в зависимости о т условий залегания. З залежам с еры почти всегда сопутствуют скопления ядовитых г азов соединений с еры. К т ому ж е нельзя забывать о возможности е е самовозгорания. Добыча р уды открытым способом происходит так. Ш агающие экскаваторы снимают п ласты пород, п од которыми з залегает р уда. Взрывами рудный п ласт дробят, п осле ч его глыбы р уды отправляют н а с евро плавильный завод, г де и з концентрата извлекают с еру. При сливании растворов севроводородной и сернистой кислот : H 2 SO 3 + 2H 2 S = 3S + 3H 2 O При неполном сгорании севроводорода ( при недостатке воздуха ): 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

5 Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые гомо цепи. Наиболее стабильны циклические молекулы S 8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера хрупкое вещество желтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S 4, S 6 ) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета. Формулу пластической серы чаще всего записывают просто S, так как она имеет атомарную структуру, а не молекулярную. В воде сера нерастворима, некоторые её модификации растворяются в органических растворителях, например севроуглевроде

6 Не смачивается и не реагирует с водой. Как окислитель реагирует с : 1) металлами ( кроме золота ) Hg + S = HgS ( обезвреживание разлитой ртути ) 2) водородом и неметаллами, у которых с. о. меньше ( углевродом, фосфором и т. п.) Как восстановитель реагирует с : 1) кислородом 2) хлором 3) фтором S -2 ( с Ме, C, P, H 2 ): C + 2S = CS 2 H 2 + S = H 2 S S 0 S S +2 S + Cl 2 = SCl 2 S +4 S + O 2 = SO 2 H 2 SO 3 S +6 S + 3F 2 = SF 6 H 2 SO 4 усиление окислительной способности ионов

7 Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как коллоидная сера лекарственный препарат. Также сера в составе севробитумных композиций применяется для получения севроасфальта, а в качестве заместителя портландцемента - для получения севробетона. Также сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого.