С точки зрения ЭД кислоты - это электролиты, которые при диссоциации кроме протонов Н + никаких других катионов не образуют. Одноосновные кислоты диссо- - презентация

1

2 С точки зрения ЭД кислоты - это электролиты, которые при диссоциации кроме протонов Н + никаких других катионов не образуют. Одноосновные кислоты диссоциируют в одну ступень: HCl H + + Cl - Многоосновные ступенчато: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - I ступень HSO 4 - H + + SO 4 2- II ступень

3 Основания – это электролиты, которые при диссоциации, кроме гидроксид аниона ОН - других анионов не образуют. При этом одно- кислотные основания диссоциируют по одной ступени: KOH K + + OH - Многокислотные ступенчато: Mg(OH) 2 MgOH + + OH - I ступень MgOH + Mg 2+ + OH - II ступень

4 Средние соли диссоциируют в одну ступень на катион металла и анион кислотного остатка: Al 2 (SO 4 ) 3 2Al SO 4 2- Кислые соли диссоциируют ступенчато, по первой ступени соль диссоциирует по ионной связи, а по второй по ковалентной полярной связи: NaHCO 3 Na + + HCO 3 - HCO 3 - H + + CO 3 2-

5 Основные соли – трудно растворимые вещества. Поэтому они ведут себя как слабые электролиты, которые незначительно диссоциируют только по первой ступени: (CaOH)Cl CaOH + + Cl -

6 1 ВАРИАНТ2 ВАРИАНТ3 ВАРИАНТ4 ВАРИАНТ Li OH, Sr(OH) 2, Al(OH) 3 NaOH, Ba(OH) 2, In(OH) 3 RbOH, Ca(OH) 2, Ga(OH) 3 CsOH, Mg(OH) 2, Mn(OH) 3 HNO 3, H 2 SO 4 HMnO 4, H 2 SiO 3, HСlO 3, H 2 CO 3 HСlO 4, H 3 VO 3 MgCl 2, (NH 4 ) 2 CO 3, K 2 CO 3 CaS, (NH 4 ) 3 PO 4, CuCl 2 Pb(NO 3 ) 2, MgSО 3, K 2 S Na 3 PO 4, FeCl 3, (NH 4 ) 2 SO 3 MgОНCl, KНСO 3 CaНS, CuОНCl MgОНSО 3, KНS Na 2 НPO 4, FeОНCl 1. Определить класс соединения 2. Написать схему его диссоциации