9 класс «Уравнения окислительно- восстановительных реакций» - презентация

1 9 класс «Уравнения окислительно- восстановительных реакций»

2 Я известен с давних пор и имею спрос Опусти меня в раствор, в медный купорос Изменить хочу я соль. Ну-ка, выйди, соизволь! Удивительный момент, стал другим раствор Вытесняю элемент, не вступая в спор. На меня взгляни, ответь: Начинаю я ржаветь.

3 Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно - восстановительными. Окислителями называются вещества, присоединяющие электроны. Во время реакции они восстанавливаются. Восстановителями называются вещества, отдающие электроны. Во время реакции они окисляются

4

5 Уравнение окислительно- восстановительной реакции Fe 0 +Cu +2 SO 4 = Fe +2 SO 4 + Сu 0 Восстановитель Fe- 2e= Fe Окислитель Cu + 2e= Cu 0+2 0

6 Fe 0 +Cu +2 SO 4 = Fe SO 4 + С u +2 0

7 Работа в группах над проблемным вопросом: Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию?

8 По изменению степени окисления у отдельных элементов. По наличию хотя бы одного простого вещества. По типу химической реакции.

9 Окислительно - восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у отдельных элементов, по наличию простого вещества и по типу химической реакции.

10 е Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека: 1. Фотосинтез 2. Реакции круговорота веществ в природе 3. Дыхание 4. Металлургия 5. Электроника 6. Электротехника 7. Энергетика 8. Косметология

11

12

13 А ) CaCO 3 = CaO + CO 2 А ) CaCO 3 = CaO + CO 2 Б ) 2Hg О = 2Hg + O 2 Б ) 2Hg О = 2Hg + O 2 В ) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 В ) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3

14

15