Металлическая химическая связь. Атомы металлов легко отдают электроны т. к. у них большой атомный радиус и мало электронов на внешнем уровне (1-3) Ме. - презентация

1 Металлическая химическая связь

2 Атомы металлов легко отдают электроны т. к. у них большой атомный радиус и мало электронов на внешнем уровне (1-3) Ме 0 – n ē Me n+ атомы ионы металла металла Любой металл способен отдавать электроны, превращаясь в положительно заряженный ион. На примере железа: Fe 0 -2e - = Fe 2+

3 Минус всегда притягивается к плюсу. Электроны притягиваются к другому иону (положительно заряженному) железа в кристаллической решетке: Куда направляются отделившиеся отрицательно заряженные частицы электроны? ион электрон

4 Fe e - = Fe 0 Ион становится нейтральным атомом. И такой процесс повторяется много раз. Fe 0 - 2e - = Fe 2+ Fe e - = Fe 0 ………………..

5 МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Это жестко зафиксированные в узлах кристаллической решетки ионы металла и свободно перемещающиеся по всему объему кристалла электроны. ионы электроны

6 МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ есть катионы и электроны ИОННАЯ СВЯЗЬ присутствуют ионы (катионы) есть катионы (положительно заряженные частицы) и анионы (отрицательно заряженные ионы)

7 МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ электроны принадлежат абсолютно всем ионам КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ общие электроны электроны принадлежат двум элементам

8 Металлическая химическая связь связь между положительными иона­ми в кристаллах металлов, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу.

9 Физические свойства металлической химической связи Натрий – мягкий металл Железо – твердый металл

10 Физические свойства металлической химической связи теплопроводность (перенос теплоты частицами в данном случае электронами); пластичность это смещение слоев кристаллической решетки. электропроводность; все вещества твердые (кроме некоторых щелочных металлов); высокие температуры плавления и кипения; высокая плотность вещества (кроме щелочных металлов);

11 Металлическая химическая связь характерна для металлов и их сплавов Металлическая связь образуется за счёт обобществления электронов В металлической связи образуются ионы. Основа химической связи - электростатическое взаимодействие противоположно заряженных частиц: протонов в ядре и электронов. ВЫВОДЫ