- При растворении в воде они образуют щелочи - Почему эти металлы называются «щелочными»? - А что такое щелочи? Щелочи – мылкие на ощупь, довольно едкие. - презентация

1

2 - При растворении в воде они образуют щелочи - Почему эти металлы называются «щелочными»? - А что такое щелочи? Щелочи – мылкие на ощупь, довольно едкие вещества. Они очень гигроскопичны (тянут на себя влагу). По воздействию на кожу они похожи на кислоты – так же разъедают и щипят (если концентрированные).

3 Но вернемся к металлам. СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК на нем всего 1 неспаренный электрон на s-подуровне: n S 1 Электронное строение внешнего слоя у всех этих элементов одинаково –

4 Как следствие этого сверху вниз в подгруппе усиливаются восстановительные свойства - Что это означает? Валентности элементов = 1, т.е. каждый атом может образовывать 1 связь. Степень окисления элементов = +1 – металлические свойства – это способность отдавать электроны Сверху вниз в подгруппе радиус атома увеличивается, следовательно, этот 1 электрон все слабее притягивается к ядру атома - сверху вниз металлические свойства увеличиваются

5

6 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Электро- и теплопроводны все серебристо-белого цвета (Сs – желтоватый) мягкие как пластилин плотность Li, Na и K меньше 1 – они плавают по поверхности воды т.к. все металлы очень активно реагируют с водой (гигроскопичны) – реагируют с большим выделением тепла – по сути, горят на воздухе, искрят, то их хранят под слоем керосина

7 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Все элементы окрашивают пламя в разный цвет: Li в-красный Na – в жёлтый K – в фиолетовый Rb – в красно-коричневый Cs – в красно-фиолетовый

8 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Рассмотрим химические свойства по таблице классификации неорганических соединений

9 С кислородом образует оксиды, пероксиды и надпероксиды разных цветов: 4Li + O 2 = 2Li 2 O (белый); 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (белый); K + O 2 = KO 2 (желтоватый); … Сs 2 O (оранжевый); RbO 2 (темно- коричневый)…. 1. Идем по синим стрелочкам

10 2Na + Cl 2 2NaCl 4Na + SO 2 2Na 2 O + S 2Na + 2HCl 2 NaCl + H 2 K + NaCl KCl + Na В первых двух реакциях натрий традиционно проявляет восстановительные свойства. Обратите внимание на последнюю реакцию - взаимодействие металла с солью Не всякий металл может вступить в такую реакцию!

11 В таблице растворимости внизу есть такая строчка В ЭТОМ РЯДУ КАЖДЫЙ ПРЕДЫДУЩИЙ ЭЛЕМЕНТ МОЖЕТ ВЫТЕСНЯТЬ ПОСЛЕДУЮЩИЙ ИЗ ЕГО СОЛЕЙ

12 2. Идем по зеленым стрелочкам – реакции по оксидам 2Na 2 O + S 4Na + SO 2 2Na 2 O + SO 2 Na 2 SO 3 Na 2 O + 2HCl 2NaCl + H 2 O

13 3. Идем по оранжевым стрелочкам

14 6KOH + 3Cl KClO 3 + KCl + 3H 2 O горяч 2KOH + Cl 2 KClO + KCl + H 2 O холод 2KOH + SO 2 K 2 SO 3 + H 2 O KOH + HCl KCl + H 2 O Горячая щелочь - окисление идет до степени окисления хлора +5. При использовании холодной щелочи хлор окисляется только до +1 Реакция щелочи с кислотой называется реакцией нейтрализации. Два сильных едких вещества нейтрализуют друг друга, образуя воду.

15 Водород при реакции с щелочными металлами проявляет отрицательную степень окисления. При этом получаются гидриды: Реакция щелочных металлов с водородом 2Na + H2 2NaH Все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде. единственный способ их качественного определения это цвет пламени и цвет оксидов. Никаких осадков их соединения не образуют.

16 2LiCl 2Li + Cl 2 катод: Li + + e Li анод: 2Cl - - 2e Cl 2 4NaOH 4Na + 2H 2 O + O 2 катод: Na + + e Na анод: 4OH - - 4e 2H 2 O + O 2 Получение металлов Обычно щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей или щелочей: NaCl (электролиз) Na + Cl 2

17 Тест Щелочные металлы 1. Щелочные металлы в реакциях проявляют свойства: А. окислителя Б. восстановителя В. как окислителя, так и восстановителя Г. вступают только в обменные реакции 2. Наиболее выражены восстановительные свойства у: А. Li Б. Na В. K Г. Rb

18 3. Легче всего на воздухе подвергается окислению: А. Сs Б. Rb В. K Г. Na 4. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются А. основные оксиды Б. кислотные оксиды В. основания Г. кислоты 5. Качественная реакция на соли калия: А. образование осадка Б. выделение осадка В. изменение окраски раствора Г. цвет пламени

19 6. Реакция: Na + KCl А. идет с выделением K Б. идет с выделением Cl 2 В. не идет Г. идет с образованием NaCl 7. Реакция KCl + NaNO 3 А. идет до конца Б. смещена в сторону реагентов В. идет с образованием KNO 3 и NaCl Г. не идет 8. При электролизе расплава соли 149 г KCl выделяется: А л газа Б л газа В л газа Г. 5.6 л газа

20 9. При электролизе 149 г раствора соли KCl выделяется: А. 2 г водорода Б л водорода В л хлора Г. 1 г водорода 10. Продукты реакции Na2CO3 + C : А. Na 2 O + CO 2 Б. Na + CO 2 В. Na 2 O + CO Г. Na + CO

21 1 Б, 2 Г, 3 А, 4 В, 5 Г,6 В, 7 Г, 8 А, 9 А, 10 Г