Презентация урока для интерактивной доски по химии (8 класс) по теме: Окислительно-восстановительные реакции - презентация

1 Окислительно- восстановительные реакции Учитель: Крутто Любовь Семеновна ЛИКТ 590

2 Цели и задачи урока: Дать определение данному типу реакций Дать определение данному типу реакций Показать алгоритм записи о-в реакции Показать алгоритм записи о-в реакции Дать понятия процессов окисления и восстановления Дать понятия процессов окисления и восстановления Дать классификацию о-в реакциям Дать классификацию о-в реакциям Закрепить изученный материал Закрепить изученный материал

3 Содержание Роль ОВР в современном мире Роль ОВР в современном мире Основные понятия Основные понятия Расчет степени окисления Расчет степени окисления Творческое задание Творческое задание Домашнее задание Домашнее задание Сочиняют дети Сочиняют дети

4 Роль ОВР в современном мире В природе ОВР В жизнедеятельности человека Дыхание, усвоение CO 2, фотосинтез Сгорание топлива Обмен веществ в живых организмах Электролиз и выплавка металлов Коррозия Гальванические и топливные элементы Брожение и гниение Получение кислот, щелочей

5 Основные понятия окислительно-восстановительная окислительно-восстановительная окислительно-восстановительная реакция степень окисления степень окисления степень окисления степень окисления окислитель окислитель окислитель восстановитель восстановитель восстановитель процесс окисления-восстановления процесс окисления-восстановления окисления-восстановления

6 Расчет степени окисления Следует запомнить: 1. Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю: Na 0 ; H Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю 3. Постоянную степень окисления в сложных веществах имеют атомы: -щелочных металлов (+1) K +1 CI, Li +1 NO 3 -щелочных металлов (+1) K +1 CI, Li +1 NO 3 -щелочноземельных металлов (+2) Ca +2 CO 3 -щелочноземельных металлов (+2) Ca +2 CO 3 -водорода (+1) H 2 +1 SO 4 -водорода (+1) H 2 +1 SO 4 -кислорода (-2) H 2 O -2 -кислорода (-2) H 2 O -2

7 Расчет степени окисления 1. Для веществ из двух элементов: -поставить постоянную степень окисления CO -2 -рассчитать степень окисления другого элемента: сумма степеней окисления должна быть равна 0, сумма степеней окисления должна быть равна 0, поэтому степень окисления атома C также будет равна 2, поэтому степень окисления атома C также будет равна 2, но иметь противоположный знак, т.е. + но иметь противоположный знак, т.е. + -поставить вторую степень окисления C +2 O -2 -выполнить упражнения: определить степени окисления элементов в следующих веществах определить степени окисления элементов в следующих веществах NaCI; CaBr 2 ; MgO; H 2 S NaCI; CaBr 2 ; MgO; H 2 S

8 Расчет степени окисления 2. Для веществ из трех и более элементов: -поставить постоянные степени окисления H +1 MnO рассчитать степень окисления марганца сумма положительных степеней окисления равна 1 сумма положительных степеней окисления равна 1 сумма отрицательных степеней окисления равна 8 сумма отрицательных степеней окисления равна 8 так как эти суммы должны быть равны, то на атом марганца приходится 7 положительных СО так как эти суммы должны быть равны, то на атом марганца приходится 7 положительных СО -поставить рассчитанную степень окисления H +1 Mn +7 O выполнить упражнения: определить степени окисления элементов в следующих веществах определить степени окисления элементов в следующих веществах H 2 MnO 4, H 2 SO 4, HNO 3, KCIO 3 H 2 MnO 4, H 2 SO 4, HNO 3, KCIO 3

9 Творческое задание: ОВР в технике и жизни Задание для двух команд: Задание для двух команд: Внимательно изучить представленную на слайде информацию, показывающую процессы и предметы, в которых или с помощью которых могут протекать окислительно-восстановительные реакции в природе или в технике. Внимательно изучить представленную на слайде информацию, показывающую процессы и предметы, в которых или с помощью которых могут протекать окислительно-восстановительные реакции в природе или в технике. Используя текстовый вариант схемы и форму для заполнения, следует: Используя текстовый вариант схемы и форму для заполнения, следует: -отнести каждый пронумерованный фрагмент рисунка к определенному типу ОВР (фотосинтез, сгорание топлива…) -охарактеризовать этот тип (приносит пользу, приносит вред, или то и другое) то и другое) -написать известные ОВ-реакции -сделать вывод о преобладающем типе ОВР -сделать выводы о преобладании пользы или вреда от ОВР.

10 Творческое задание NH 3

11 Домашнее задание 1. §57,59,61 – учебника 8 класса 1. §57,59,61 – учебника 8 класса , Хомченко И.Г , Хомченко И.Г. «Сборник задач и упражнений по химии» «Сборник задач и упражнений по химии» 2. Тренировочные задания размещены по адресу: 2. Тренировочные задания размещены по адресу: Выполнить задания по разделу ОВР, прислать ответы по адресу: Выполнить задания по разделу ОВР, прислать ответы по адресу:

12 Сочиняют дети…. Окислитель, как отъявленный злодей, Как пират, бандит, агрессор, Бармалей, Отнимает электроны - и OK! Потерпев урон, восстановитель Восклицает: "Вот я! Помогите! Электроны мне мои верните!" Но никто ему не помогает И тем более ущерб не возмещает. Окислитель, как отъявленный злодей, Как пират, бандит, агрессор, Бармалей, Отнимает электроны - и OK! Потерпев урон, восстановитель Восклицает: "Вот я! Помогите! Электроны мне мои верните!" Но никто ему не помогает И тем более ущерб не возмещает.

13 Окислительно- восстановительные реакции Реакции, протекающие с изменением степени окисления, называются окислительно-восстановительными реакциями. Реакции, протекающие с изменением степени окисления, называются окислительно-восстановительными реакциями Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Hg + Cu(NO 3 ) 2

14 Степень окисления (СО) Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов.

15 Окислитель -Частица (атом, ион), которая в ходе окислительно-восстановительного процесса принимает электроны называется окислителем -Частица (атом, ион), которая в ходе окислительно-восстановительного процесса принимает электроны называется окислителем -Простые вещества - неметаллы обладают большими окислительными свойствами, чем металлы -Типичные окислители Типичные окислители

16 К ним относятся многие сложные и простые вещества KClO 3, F 2, H 2 SO 4 (конц.), Cl 2, HNO 3, O 2, KMnO 4, MnO 2, K 2 Cr 2 O 7, PbO 2 и др.

17 Восстановитель Частица (атом, ион), которая в ходе окислительно-восстановительного процесса отдает электроны, называется восстановителем Частица (атом, ион), которая в ходе окислительно-восстановительного процесса отдает электроны, называется восстановителем Типичные восстановители Типичные восстановители Типичные восстановители Типичные восстановители

18 Типичные восстановители К ним также относятся простые и сложные вещества H 2, KI, C (графит), HCl (конц.), Zn, H 2 S, Al, CO и др. Ca,

19 Окисление-восстановление окисление Окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Степень окисления при этом повышается Окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Степень окисления при этом повышается Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления при этом понижается. восстановление

20 Окисление-процесс отдачи электронов Cu – 2 e - = Cu При окислении степень окисления элемента повышается,а элемент является восстановителем

21 Hg + 2 e - = Hg Hg + 2 e - = Hg При восстановлении степень окисления При восстановлении степень окисления элемента понижается, а элемент является элемента понижается, а элемент является окислителем. окислителем. Восстановление –процесс присоединения электронов