Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в периодической системе - презентация

1 Тема урока: «Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в периодической системе » Цель урока: Сформировать умения учащихся давать общую характеристику элементов подгруппы на основе их положения в Периодической системе Сформировать умения учащихся давать общую характеристику элементов подгруппы на основе их положения в Периодической системе 26 октября 2011 год

2 Галогены- ( в переводе с греческого – «рождающие соли» ) - элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы элементов Д.И. Менделеева

3 F CL Br I At фтор хлор бром иод астат Символы химических элементов, входящих в подгруппу галогенов Символы химических элементов, входящих в подгруппу галогенов встречаются в природе в виде соединений встречаются в природе в виде соединений искусственно синтезирован, поэтому в природе не встречается искусственно синтезирован, поэтому в природе не встречается из- за высокой химической активности галогены в свободном виде не встречаются из- за высокой химической активности галогены в свободном виде не встречаются

4 F CL е е 8 е 7 е - -- В атомах галогенов на внешнем уровне находится по 7 валентных электронов В атомах галогенов на внешнем уровне находится по 7 валентных электронов Электронные схемы строения атомов фтора и хлора Электронные схемы строения атомов фтора и хлора

5 На примере атома хлора определите максимальную и минимальную степени окисления +17 CL 2 е - 8 е - 7 е CL CL е е Максимальная степень окисления Минимальная степень окисления

6 F CL BrI Сходства: 7 валентных электронов на внешнем уровне 7 валентных электронов на внешнем уровне Максимальная степень окисления +7, минимальная степень окисления -1 Максимальная степень окисления +7, минимальная степень окисления -1 Различия: Радиус атомов увеличивается от фтора к иоду Радиус атомов увеличивается от фтора к иоду Радиус атомов увеличивается Значение электроотрицательности уменьшается от фтора к иоду Значение электроотрицательности уменьшается от фтора к иоду Значение электроотрицательности уменьшается Общая характеристика галогенов на основе строения их атомов и положения в Периодической системе: Общая характеристика галогенов на основе строения их атомов и положения в Периодической системе:

7 Общая формула высшего оксида: высшего оксида: Г2O7Г2O7Г2O7Г2O7 Г- галоген Г- галоген Общая формула летучего водородного соединения: Общая формула летучего водородного соединения: HГHГHГHГ Общая формула Общая формула высшего гидроксида: высшего гидроксида: HГO4HГO4HГO4HГO4 F CL BrI Кислотные свойства оксидов и их гидроксидов уменьшаются Общая характеристика соединений галогенов на основе их положения в Периодической системе: Общая характеристика соединений галогенов на основе их положения в Периодической системе: +7 +7

8 :Г : Г: :Г : Г: Г2Г2Г2Г2 Общая молекулярная формула галогенов Г- Г Общая структурная формула галогенов Общая электронная формула галогенов Галогены – простые вещества.

9 Химическая связь и строение галогенов Молекулярная кристаллическая решетка иода F2F2F2F2 CL 2 Br 2 I2I2I2I2 Связь между атомами в молекулах галогенов – ковалентная неполярная Галогены имеют молекулярную кристаллическую решетку в газообразном, жидком и твердом состоянии

10 С увеличением С увеличением атомной массы атомной массы галогенов окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность F2F2F2F2 Cl 2 Br 2 I2I2I2I2 Ядовитый газ светло- зеленого цвета Ядовитый легко сжижающийся газ желто- зеленого цвета Токсичная тяжелая жидкость красно-бурого цвета Твердое кристаллическое вещество с металлическим блеском, даже при слабом нагревании легко переходит в пар интенсивно фиолетового цвета, который при охлаждении снова превращается в кристаллы T пл.=-219,47 С°; Т кип = -187,99С°; =1696 кг/м 3 Т пл =-100,83С°; Т кип = -33,82С°; =3214 кг/м 3 Т пл. = -7,1С°; Т кип = 58,93С°; = 3123 кг/м 3 Т пл. = 113,7С°; Т кип = 184,5С°; = 4930 кг/м 3 Физические свойства галогенов Переход веществ при нагревании из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое, называется возгонкой фтор хлор бром иод

11 Все галогены обладают очень резким запахом. Вдыхание их даже в небольших количествах вызывает сильное раздражение дыхательных путей и воспаление слизистой оболочки. Более значительные количества могут вызвать тяжелое отравление Все галогены обладают очень резким запахом. Вдыхание их даже в небольших количествах вызывает сильное раздражение дыхательных путей и воспаление слизистой оболочки. Более значительные количества могут вызвать тяжелое отравление Галогены малорастворимыхх в воде Галогены малорастворимыхх в воде F2F2F2F2 CL 2 Br 2 I2I2I2I2 растворимость в воде уменьшается растворимость в воде уменьшается Бром и иод лучше растворяются в органических растворителях (бензин, хлороформ, спирт и т. д.)

12 Лабораторный опыт 3. Растворимость брома и иода в органических растворителях В выводе: Объясните наблюдаемые изменения п Реактивы и оборудование Описание опыта опыта Наблюдения 1 Br 2, I 2, спирт В одну пробирку внесите несколько капель бромной воды, а в другую несколько кристаллов иода. В каждую пробирки прилить 2-3 капли спирта и энергично взболтайте содержимое пробирок 2 Br 2, I 2, бензин В одну пробирку внесите несколько капель бромной воды, а в другую несколько кристаллов иода. В каждую пробирки прилить 2-3 капли бензина и энергично взболтайте содержимое пробирок

13 Бланк оформления лабораторного опыта 3. Растворимость брома и иода в органическом растворителе Вывод: _____________________________________________________ _____________________________________________ Фамилия имя ученика/цы____________________ класс___________________ Дата проведения____________________ п Реактивы и оборудование Описание опыта Наблюдения 1Br 2, I 2, спирта одну пробирку внесите несколько капель бромной воды, а в другую несколько кристаллов иода. В каждую пробирки прилить 2-3 капли спирта и энергично взболтайте содержимое пробирок 2Br 2, I 2, бензинВ одну пробирку внесите несколько капель бромной воды, а в другую несколько кристаллов иода. В каждую пробирки прилить 2-3 капли бензина и энергично взболтайте содержимое пробирок

14 Химические свойства галогенов и их соединений Атомы галогенов проявляют окислительные свойства: Атомы галогенов проявляют окислительные свойства: Г2Г2Г2Г2 + 2 е - = 2Г (восстановление, Г 2 - окислитель ) F2F2F2F2 CL 2 Br 2 I2I2I2I2 Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются Галогены – Галогены – типичные окислители и неметаллы 2KI+ Br 2 2K Br + I2I2I2I2 Но Но K Br + I2I2I2I2 =

15 Лабораторный опыт 4. Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов) Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов) п п Реактивы и оборудование Описание опыта. опыта.Наблюдения: отметьте, в каких пробирках изменилась окраска. Уравнения реакций Составьте схемы схемы электронного баланса 1 KBr, KI, хлорная вода, крахмальный клейстер В пробирку 1 внесите несколько капель раствора бромида калия, в пробирку 2 – такой же объем раствора иодида калия. В обе пробирки добавьте по 2-3 капли хлорной воды. В пробирку 2 добавьте крахмальный клейстер. KBr+ CL 2 KI + CL 2 2 K CL, KI, бромная вода, крахмальный клейстер В пробирку 1 внесите несколько капель раствора хлорида калия, в пробирку 2 – такой же объем раствора иодида калия. В обе пробирки добавьте по 2-3 капли хлорной воды. В пробирку 2 добавьте крахмальный клейстер. K CL+ Br 2 KI + Br 2 В выводе: 1. Расположите галогены в порядке их способности вытеснять друг друга из соединений. друга из соединений. 2. Объясните на основании радиуса атома и электроотрицательности галогенов их различную активность электроотрицательности галогенов их различную активность

16 .... Н :Г: Н :Г:.... С водородом галогены образуют летучие водородные соединения НГ С водородом галогены образуют летучие водородные соединения НГ Общая электронная формула галогеноводородов Н - Г Водные растворы НГ являются кислотами Водные растворы НГ являются кислотами НFНFНFНF НCL НBr НIНIНIНI радиус атомов растет, сила кислот растет, радиус атомов растет, сила кислот растет, Устойчивость галогеноводородов уменьшается F CLBrI восстановительная активность увеличивается восстановительная активность увеличивается ионы галогенов являются восстановители ионы галогенов являются восстановители 2 е -= (окисление, Г - восстановитель ) 2Г Г2Г2Г2Г2 - Общая электронная формула галогеноводородов Таким образом, самой сильной из всех бескислородных кислот является иодоводородная кислота Таким образом, самой сильной из всех бескислородных кислот является иодоводородная кислота

17 Таким образом, сходство свойств галогенов определяется одинаковым строением внешнего уровня, а различия объясняется разным радиусом их атомов Домашнее задание: параграф 13, задание 1 (письменно) страница 64