Презентация к уроку по химии (11 класс) на тему: Презентация к лекционному уроку "Теория электролитической диссоциации" - презентация

1 Лекция по химии

2

3 Все вещества по отношению к электрическому току можно разделить на : ПРОВОДЯТ их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический ток НЕ ПРОВОДЯТ их растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток Вид химической связи Ионная или ковалентная сильно полярная Ковалентная неполярная или мало полярная

4 Cоли Na 2 SO 4, KCl, Ca(NO 3 ) 2 Cоли Na 2 SO 4, KCl, Ca(NO 3 ) 2 Кислоты HCl, H 3 PO 4 H 2 SO 4 Кислоты HCl, H 3 PO 4 H 2 SO 4 Щёлочи KOH, NaOH Ba(OH) 2 Щёлочи KOH, NaOH Ba(OH) 2 Газы O 2, N 2 Газы O 2, N 2 Органические вещества Метан CH 4 Сахар C 12 H 22 O 11 Органические вещества Метан CH 4 Сахар C 12 H 22 O 11 Оксиды NO, Na 2 O CaOОксиды CaO

5 Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией (С. Аррениус, 1887 г.). процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток.

6

7 Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты.

8 В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы. Процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией. Процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией.

9 Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация

10 HCl+mH 2 O H + (H 2 O) x +Cl - (H 2 O) y HCl H + +Cl - HCl+mH 2 O H + (H 2 O) x +Cl - (H 2 O) y HCl H + +Cl - NaCl+mH 2 O Na + (H 2 O) x +Cl - (H 2 O) y NaCl Na + +Cl - NaCl+mH 2 O Na + (H 2 O) x +Cl - (H 2 O) y NaCl Na + +Cl -

11 Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы, а отрицательные – к аноду и называются анионы. Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы, а отрицательные – к аноду и называются анионы.

12 Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы Сильные электролиты Сильные электролиты > 30% > 30% Электролиты средней силы Электролиты средней силы 3% 30% Слабые электролиты Слабые электролиты < 3% < 3%

13 - степень электролитической диссоциации - степень электролитической диссоциации n – число молекул, которые распались на ионы в растворе N – общее число молекул элемента в растворе СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ

14 Сильные электролиты > 30% > 30% Средние водорастворимые соли NaCl, K 2 SO 4, Ba(NO 3 ) 2 и т д; Средние водорастворимые соли NaCl, K 2 SO 4, Ba(NO 3 ) 2 и т д; Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH – CsOH, Ca(OH) 2 – Ba(OH) 2,; Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH – CsOH, Ca(OH) 2 – Ba(OH) 2,; Минеральные кислоты: H 2 SO 4, HNO 3, HClO 3, HClO 4, HBrO 3, HJO 3, HCl, HBr, HJ Минеральные кислоты: H 2 SO 4, HNO 3, HClO 3, HClO 4, HBrO 3, HJO 3, HCl, HBr, HJ

15 Электролиты средней силы 3% 30% H 3 PO 3, H 3 PO 4, H 4 P 2 O 7, H 2 SO 3, HF, HClO 2, Fe(OH) 2, H 3 PO 3, H 3 PO 4, H 4 P 2 O 7, H 2 SO 3, HF, HClO 2, Fe(OH) 2,

16 Слабые электролиты < 3% < 3% Органические кислоты: HCOOH, CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH Органические кислоты: HCOOH, CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH Минеральные кислоты: HNO 2, HClO, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, H 3 BO 3, H 3 PO 3, H 2 S Минеральные кислоты: HNO 2, HClO, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, H 3 BO 3, H 3 PO 3, H 2 S Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH) 2, Fe(OH) 3, Al(OH) 3, Cr (OH) 3, Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH) 2, Fe(OH) 3, Al(OH) 3, Cr (OH) 3, Гидроксид аммония: NH 4 OH Гидроксид аммония: NH 4 OH

17 Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

18 Классы неорганических веществ с точки зрения ТЭД

19 С С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотных остатков. Одноосновные HClO 4, HNO 3, HCl, HBr Двухосновные H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3 Трёхосновные H 3 PO 4, H 3 BO 3 Четырёхосновные H 4 P 2 O 7, H 4 SiO 4

20 HCl = H + + Cl - HNO 3 = H + + NO 3 - HClO 4 = H + + ClO 4 - Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

21 Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей. Сильный электролит H 2 SO 4 H + + HSO HSO 4 - H + + SO H 2 SO 4 2H + + SO 4 2- Сильный электролит H 2 SO 4 H + + HSO HSO 4 - H + + SO H 2 SO 4 2H + + SO 4 2- Электролит средней силы H 2 SO 3 H + + HSO HSO 3 - H + + SO >> 2 1 >> 2 H 2 SO 3 H + + HSO 3 - Электролит средней силы H 2 SO 3 H + + HSO HSO 3 - H + + SO >> 2 1 >> 2 H 2 SO 3 H + + HSO 3 -

22 Сточки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и гидроксид ионы. С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и гидроксид ионы. Однокислотные NaOH, KOH, NH 4 OH Двухкислотные Ca(OH) 2, Ba(OH) 2, Fe(OH) 2 Трёхкислотные Fe(OH) 3, Al(OH) 3, Cr(OH) 3,

23 NaOH = Na + + OH - Ba(OH) 2 = BaOH + + OH - Ba OH - KOH = K + + OH - Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп

24 Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония NH 4 + и анионы кислотных остатков. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония NH 4 + и анионы кислотных остатков. NaCl = Na + + Cl - KNO 3 = K + + NO 3 - Al 2 (SO 4 ) 3 = 2Al SO 4 2-

25 Классификация солей средние кислые основные Образованы катионами металла и анионами металла и анионами кислотного остатка Кроме металла и кислотного и кислотного остатка содержат водород Кроме металла и кислотного остатка содержат гидроксигруппу

26 Na 2 SO 4 = 2Na + + SO 4 2- AlCl 3 = Al Cl - Fe 2 (SO 4 ) 3 = 2Fe SO 4 2- Сточки зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка.. С точки зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка..

27 Сточки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла, ионы кислотного остатка и образуют ионы водорода. С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла, ионы кислотного остатка и образуют ионы водорода. NaHSO 4 Na + + HSO HSO 4 - H + + SO NaHSO 4 Na + + H + + SO 4 - NaHSO 4 Na + + HSO HSO 4 - H + + SO NaHSO 4 Na + + H + + SO 4 -

28 Сточки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла, ионы кислотного остатка и образуют гидроксид ионы. С точки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла, ионы кислотного остатка и образуют гидроксид ионы. Ba(OH)Cl = BaOH + + Cl - 1 BaOH - Ba 2+ + OH

29 Реакции в растворах электролитов протекают до конца если: Реакции в растворах электролитов протекают до конца если: Образуется или растворяется осадок; Образуется или растворяется осадок; Выделяется газ; Выделяется газ; Образуется малодиссоциирующее вещество (например Н 2 О) Образуется малодиссоциирующее вещество (например Н 2 О) Условия протекания реакции ионного обмена

30 Образованиеосадка

31 Образование H 2 O

32 Выделение газа