Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Характеристика химического элемента-металла по ПСХЭ Д.И.Менделеева - презентация

1 Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева

2 Цели урока Дать план общей характеристики хим. Элемента по его положению в ПСХЭ Повторить строение атома, типы хим. связи, классификацию неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД и ОВР, генетическую связь между классами неорганических веществ Познакомить учащихся с задачами на выход продукта реакции

3 План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ 1. Адрес ХЭ 2. Строение атома, проявляемые свойства, сравнение с соседними элементами 3. Физические свойства простого вещества 4.Оксид, образуемый этим ХЭ и его свойства, тип и схема хим. связи 5.Гидроксид, образуемый этим ХЭ, его свойства, тип связи 6. Водородное соединение, его свойства 7. Соли и их свойства

4 Дадим характеристику элемента ЛИТИЯ Порядковый номер 3, 2 период (малый), 1 группа, главная подгруппа (IA) + 3 Металлический элемент Li 0 – 1 e Li + Восстановитель окисление 2 1 n = 2 n = 1 S Sp 1S 2 2 S 1 + S Li.

5 Сравним свойства атома лития с соседними ХЭ по группе и периоду В группе : Литий - Натрий На внешней оболочке – по 1 электрону (сходство) Количество оболочек: у натрия на 1 оболочку больше, следовательно, радиус атома натрия больше, чем у лития, металлические и восстановительные свойства натрия сильнее В периоде: Литий – Бериллий Количество оболочек – по 2 (сходство) Количество внешних электронов: у лития 1e, а у натрия – 2 e, следовательно, радиус атома лития больше, чем у бериллия, металлические и восстановительные свойства лития сильнее

6 Литий – простое вещество Щелочной металл серебристого цвета, очень легкий, хранится под слоем керосина, не встречается в природе в свободном виде, малиновый цвет пламени Т пл. = 180,6 0, Т кип. = , плотность 0,534 г/ см 3 Металлическая кристаллическая решетка Металлическая хим. связь Li 0 – 1 e Li + атом ион Электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск, режется ножом, но на срезе быстро окисляется и темнеет из-за своей активности Химические свойства: реагирует с водой и неметаллами (кислородом, азотом, галогенами, водородом и др.) – составить уравнения реакций

7 Оксид лития – Li 2 O Солеобразующий, основный Ионная связь (записать схему образования связи) Белый цвет Химические свойства: Запишите реакции оксида лития с водой, оксидом углерода (IV), соляной кислотой Получение: Li 2 O Li = 2 Li 2 O пероксид лития оксид лития

8 Гидроксид лития - LiOH Li + - OH - ионная связь Li + - простой ион, OH - - сложный ион OH - - КПС Белый гигроскопичный порошок, мылкий на ощупь, едкий Химические свойства: запишите реакции гидроксида лития с серной кислотой, сульфатом меди (II), оксидом углерода (IV), исключение – разложение при нагревании Получение: электролиз расплавов галогенсодержащих солей 2 LiCl 2 Li + Cl 2

9 Водородное соединение – LiH гидрид лития Твердый Белый Гигроскопичен Используется как восстановитель Cоли лития Проверить растворимость солей лития в воде по таблице растворимости

10 Открытие лития А.Арфведсон, 1817 г. – признал литий новым щелочным металлом Впервые выделен из слоистого силикатного минерала пистолета LiAlSi 4 O 10 Название – от греческого «камень» Г.Дэви, 1818 г., электролиз расплавленного оксида лития

11 Генетический ряд металла Вспомните признаки генетического ряда: 1)Один и тот же химический элемент- металл 2)Разные формы существования этого элемента-металла (простое вещество- оксид-основание-соль) 3)Взаимопревращения веществ разных классов

12 Генетический ряд металла лития Li Li 2 O LiOH LiCl, Li 2 SO 4, LiNO 3 Задание: осуществить цепочку превращений (составить уравнения реакций)

13 Задачи на примеси и выход продукта реакции Найдите объем углекислого газа (н.у.), который можно получить взаимодействием 250 г известняка, содержащего 20% примесей, с избытком азотной кислоты. Можно ли получить весь 100%-ный объем? Найти объем углекислого газа, если выход газа составил 75% от теоретически возможного.

14 Запомните формулы! η – выход продукта m пр. V пр. η = = m теор. V теор.

15 Домашнее задание § 1, упражнения Решить задачу. При взаимодействии 800 мг 30%-ного раствора едкого натра с избытком раствора медного купороса (сульфата меди (II)) было получено 196 мг осадка. Каков его выход в % от теоретически возможного?