Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Оксиды азота - презентация

1 Кириллова Маргарита Алексеевна учитель химии лицея 369 Красносельского района

2 Содержание Виды оксидов азота. Виды оксидов азота. Виды оксидов азота. Виды оксидов азота. Оксид азота(I). Оксид азота(I).Оксид азота(I).Оксид азота(I). Оксид азота(II). Оксид азота(II).Оксид азота(II).Оксид азота(II). Оксид азота(III). Оксид азота(III).Оксид азота(III).Оксид азота(III). Оксид азота(IV). Оксид азота(IV).Оксид азота(IV).Оксид азота(IV). Азотный ангидрид. Азотный ангидрид.Азотный ангидрид.Азотный ангидрид.

3 Виды оксидов азота N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O N 2 O – оксид азота(I) NO – оксид азота(II) Несолеобразующие оксиды, т.к. не взаимодействуют при обычных условиях с кислотами и щелочами с образованием солей. N 2 O 3 – оксид азота(III) - азотистый ангидрид NO 2 – оксид азота(IV) и его димер N 2 O 4 – ангидриды азотной и азотистой кислот. азотной и азотистой кислот. N 2 O 5 – азотный ангидрид Кислотные оксиды

4 Оксид азота(I) - N 2 O (веселящий газ) Физические свойства. Бесцветный газ с тошнотворным сладковатым запахом, обладает анестезирующим действием. Растворим в воде. t 0 (плав) = С, t 0 (кип) = -88,6 0 С. Растворим в воде. t 0 (плав) = С, t 0 (кип) = -88,6 0 С. Получение. Разложение нитрата аммония при нагревании: NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O Нагрев должен быть не более С. Нагрев должен быть не более С. Химические свойства. 1. Разлагается при С с образованием кислорода: 1. Разлагается при С с образованием кислорода: 2N 2 O = 2N 2 + O 2 2N 2 O = 2N 2 + O 2 Поэтому поддерживает горение и является окислителем. Поэтому поддерживает горение и является окислителем. 2. С водородом: 2. С водородом: N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O

5 Оксид азота(II) - NO Физические свойства. Бесцветный газ, при низких температурах - голубая жидкость. В твердом состоянии - димеризован (N 2 O 2 ). Не растворим в воде. t 0 (плав) = С, t 0 (кип) = - 151,7 0 С. Получение. 1. При реакции неактивных металлов с разбавленной азотной кислотой: 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 2. При каталитическом окислении аммиака: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 3. При взаимодействии с кислородом воздуха: N 2 + O 2 = 2NO (t C, кат. Pt/Rh) N 2 + O 2 = 2NO (t C, кат. Pt/Rh) 4. При взаимодействии нитритов с серной кислотой: 2 NaNO 2 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + NO + NO 2 + H 2 O 2 NaNO 2 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + NO + NO 2 + H 2 O

6 Химические свойства. Очень реакционно способное вещество. Может проявлять и окислительные и восстановительные свойства. 1. При обычной температуре окисляется кислородом 1. При обычной температуре окисляется кислородом воздуха: воздуха: 2NO + O 2 = 2NO 2 2NO + O 2 = 2NO 22NO + O 2 = 2NO 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Восстановитель: 2. Восстановитель: NO + NO 2 = N 2 O 3 NO + NO 2 = N 2 O 3 2NO + Cl 2 = 2NOCl (нитрозилхлорид) 2NO + Cl 2 = 2NOCl (нитрозилхлорид) 3. Окислитель: 2NO + 2SO 2 = 2SO 3 + N 2 2NO + 2SO 2 = 2SO 3 + N 2 2NO + 2Н 2 = N 2 + 2Н 2 О (200 0 С) 2NO + 2Н 2 = N 2 + 2Н 2 О (200 0 С) 2NO + 2Cu = N 2 + 2CuO (500 0 С) 2NO + 2Cu = N 2 + 2CuO (500 0 С) 2NO + 2H 2 S = N 2 + 2S + 2Н 2 О (300 0 С) 2NO + 2H 2 S = N 2 + 2S + 2Н 2 О (300 0 С) 4. Взаимодействует с органическими веществами. Примененяется. В производстве азотной кислоты.

7 Оксид азота(III) - азотистый ангидрид Физические свойства. Это синяя жидкость при обычных условиях. В твердом состоянии - белое или голубоватое вещество. t (плав) = С. Получить можно при сильном охлаждении эквимолярной смеси NO и NO 2 : NO + NO 2 = N 2 O 3 NO + NO 2 = N 2 O 3 Химические свойства. N 2 O 3 - кислотный оксид. 1. Взаимодействие со щелочами: 2NaOH + N 2 O 3 = 2NaNO 2 + H 2 O 2NaOH + N 2 O 3 = 2NaNO 2 + H 2 O 2. Взаимодействие с водой: N 2 O 3 + H 2 O (хол) = 2HNO 2 N 2 O 3 + H 2 O (хол) = 2HNO 2 3N 2 O 3 + H 2 O (гор) = 2HNO 3 + 4NO 3N 2 O 3 + H 2 O (гор) = 2HNO 3 + 4NO 3. Окисляется кислородом воздуха при С: 2N 2 O 3 + О 2 = 4NO 2 2N 2 O 3 + О 2 = 4NO 2

8 Оксид азота(IV) - NO 2 и его димер N 2 O 4 и его димер N 2 O 4 Физические свойства. Это красно-бурый газ с резким запахом. При низких температурах из-за наличия у атомов азота неспаренных электронов димеризуется в N 2 O 4. Димер в жидком состоянии бесцветный, в твердом - белый. t (пл) = -11,2 0 С. Хорошо растворяется в холодной воде. Насыщенный раствор имеет ярко-зеленый цвет. Получение. 1. Термическим разложением нитратов металлов, расположенных в ряду активности в интервале Al-Сu: расположенных в ряду активности в интервале Al-Сu: 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 2. Взаимодействием меди с концентрированной азотной кислотой: кислотой: Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 OCu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 OCu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 3. Окислением оксида азота(II): 2NO + O 2 = 2NO 2 2NO + O 2 = 2NO 2

9 Химические свойства. 1. Взаимодействие с водой: 2NO 2 + H 2 O (хол) = HNO 3 + HNO 2 2NO 2 + H 2 O (хол) = HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O (гор) = 2HNO 3 + NO 3NO 2 + H 2 O (гор) = 2HNO 3 + NO 2. Взаимодействие с растворами щелочей: 2NO 2 + 2КОН = КNO 3 + КNO 2 + Н 2 О 2NO 2 + 2КОН = КNO 3 + КNO 2 + Н 2 О 3. При растворении в воде в присутствии кислорода: 4NO 2 + 2H 2 O + О 2 = 4HNO 3 4NO 2 + 2H 2 O + О 2 = 4HNO 3 Используется в промышленном способе получения Используется в промышленном способе получения азотной кислоты. азотной кислоты. 3. Хороший окислитель: NO 2 + SO 2 = SO 3 + NO NO 2 + SO 2 = SO 3 + NO 2NO 2 + 4Cu = 4CuO + N 2 ( C) 2NO 2 + 4Cu = 4CuO + N 2 ( C)

10 Оксид азота(V) - азотный ангидрид Строение. N O N N O N Физические свойства. Белое кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое. При нагревании возгоняется и плавится. В воде легко растворяется. Получение. Действие дегидратирующего агента Р 4 О 10 на азотную кислоту: 4HNO 3 + P 4 O 10 = 2N 2 O 5 + 4HPO 3 4HNO 3 + P 4 O 10 = 2N 2 O 5 + 4HPO 3 O O O O N2O5N2O5N2O5N2O5

11 Химические свойства. Оксид азота(V) - кислотный оксид. 1. При растворении в воде образует азотную кислоту: N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3 N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3 2. Со щелочами образует нитраты: N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O 3. Малоустойчив и легко разлагается уже при комнатной температуре: комнатной температуре: 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 Прb нагревании разлагается со взрывом. Прb нагревании разлагается со взрывом. 4. Сильный окислитель: N 2 O 5 + 5Сu = 5CuO + N 2 (500 0 C) N 2 O 5 + 5Сu = 5CuO + N 2 (500 0 C) На практике реакции не проводятся ввиду его На практике реакции не проводятся ввиду его труднодоступности и малой устойчивости труднодоступности и малой устойчивости

12