Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Тип урока: изучения нового материала.Цель. Формирование у учащихся первоначальных знаний об уравнениях химических реакций. Задачи: -образовательные: 1) раскрыть суть происходящих процессов во время химической реакции; 2) научить учащихся записывать химическое явление с помощью химических формул; 3) отработать умение вычислять молекулярную массу. -развивающие: 1) развивать логическое мышление через выявление взаимосвязи между законами сохранения атомов, масс и энергии; 2) продолжить развитие понятия о материальном единстве мира; 3) работать с разными видами информации. -воспитательные: 1) формировать научное мировоззрение, убежденность в познаваемости мира; 2) формировать нравственное воспитание посредством построения гармоничных отношений ученик- ученик, учение-учитель; 3) вызвать чувство гордости и патриотизма при изучении истории открытия закона. Новые понятия: реагенты, продукты реакции, экзо- и эндотермическая реакция, закон сохранения атомов, закон сохранения масс, закон сохранения энергии. Новые умения: определять по готовому уравнению регенты и продукты реакции, вычислять массы реагентов и продуктов реакции, записывать уравнения химических реакций в соответствие с законами сохранения атомов и масс. Закрепление ранее изученных понятий: знаки химических элементов, атомы и молекулы, химическая формула, коэффициент и индекс, признаки и условия химических реакций, молекулярная и молярная масса, мера количества вещества – моль.
1
тема урока: «УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
2
Цели урока: - Изучить закон сохранения массы веществ. - Сформировать представление о химическом уравнении; - Научиться составлять уравнения химических реакций;
3
Закон сохранения массы веществ: Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ, получившихся в результате её.
4
составления уравнения реакции (на примере взаимодействия фосфора и кислорода). Алгоритм
5
Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода. PO2O В левой части уравнения запиши формулы веществ, которые вступают в реакцию. (Формулы простых газообразных веществ состоят из двух атомов: Н 2, О 2, N 2, Cl 2 и.т.д.)
6
= Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода. PO2O2 +P2O5P2O В правой части уравнения запиши формулы веществ образующихся в результате реакции. 3. Определи атомов, какого элемента в левой части уравнения больше. (Вначале уравнивают число атомов, которых в левой части уравнения больше.)
7
= PO2O2 +P2O5P2O Соедини фигурной стрелкой атомы этого элемента в левой и правой частях. Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода.
8
= PO2O2 +P2O5P2O Определи Н.О.К. чисел атомов в левой и правой частях уравнения. 6. Запиши Н.О.К. в квадратике под стрелкой. Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода.
9
= PO2O2 +P2O5P2O5 10 : 5=2 : 2= Раздели Н.О.К. на число атомов каждого соединенного элемента. 8. Запиши полученный коэффициент перед формулой. Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода.
10
=PO2O2 + P2O5P2O5 10 : 5 = 2 : 2= :4=14:1= Определи: Есть ли еще не уравненные(не соединенные атомы): а) Если есть, то вернись к пункту 3. б) Если нет, то задание выполнено. Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода.
11
Исходные вещества и продукты реакции
12
Запишите названия исходных веществ и продуктов реакции для следующих уравнений химических реакций: а) Fe + S = FeS, Исходные вещества ____________________, Продукты реакции _____________________; б) Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O, Исходные вещества ____________________, Продукты реакции _____________________; в) HCl + NaOH = NaCl + H 2 O Исходные вещества ____________________, Продукты реакции _____________________; Железо, сера Сульфид железа (II) Гидроксид меди (II) Оксид меди (II), вода Соляная кислота, гидроксид натрия Хлорид натрия, вода
15
Домашнее задание: § 27, I ур. упражнения 1, 2 II ур. стр.93 упр. 7 (р.т.)
Еще похожие презентации в нашем архиве:
