Методическая разработка по химии (11 класс) на тему: презентация к уроку по теме "Галогены" 9 класс - презентация

1 Неметаллы I II III IV V VI VII Уменьшение радиусов атомов. 2. Увеличение электроотрицательности. 3. Увеличение окислительной способности атомов. 4. Усиление неметаллических свойств простых веществ. 5. Усиление кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов.

2 VII A группа (галогены) элемент Порядковый номер Номер периода Группа подгруппа ArAr F Cl Br I 92VIIA19 17VIIA 35,5 80 VIIA VIIA 127 3

3 VII A группа (галогены) F Cl Br I I II III IV V VI VII Сходство: 7 валентных электронов на внешнем слое. 2. Валентность: а) у фтора – только I б) у Cl, Br, I – I, III, V, VII

4 , Строение атомов фтора и хлора + 9 F 2727 Cl ,, - распределение электронов по энергетическим уровням 287,,,,

5 Соединения хлора HCL CL 2 CL 2 O HCLO CL 2 O 3 HCLO 2 CL 2 O 5 HCLO 3 CL 2 O 7 HCLO 4 Только вос-ль Только ок-ль И восстановитель, и окислитель CL 2 O 7 - высший оксид – оксид хлора (VII) HCLO 4 – высший гидроксид – хлорная кислота HCL – летучее водородное соединение - хлороводород Низшая степень окисления Высшая степень окисления

6 Простые вещества - галогены Галоген Агрегатное состояние цвет запах F2 F2 газ Светло- жёлтый резкий CL 2 газ Жёлто- зелёный Резкий удушающий Br 2 Жидкость Красно- бурый Сильный зловонный I 2 Твёрдое Тёмно- серый резкий

7 Домашнее задание § ; 9.7; 9.19* (Хомченко)

8 Галогеноводородные кислоты HF р-р HCL р-р HBr р-р HI р-р Фторово- дородная (плавиковая Хлорово- дородная (соляная) Бромово- дородная Йодово- дородная Соли: фториды Соли: хлориды Соли: бромиды Соли: иодиды Увеличение длины связи, усиление кислотных св-в; HI р-р – самая сильная из всех известных к-т

9 Кислородсодержащие кислоты хлора HClOHClO 2 HClO 3 HClO 4 хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная Соли: гипохлориты Соли: хлориты Соли: хлораты Соли: перхлораты Усиление кислотных свойств

10 Химические свойства хлора 1. Взаимодействие с неметаллами: - é вос-ль + é ок-ль 2. Взаимодействие с металлами: - é вос-ль + é ок-ль H 2 + Cl 2 = 2HCl Cu + Cl 2 = CuCl 2 oo oo O 2 + Cl 2 = хлор не горит в кислороде

11 Химические свойства хлора 3. Взаимодействие с водой: 4. Взаимодействие с солями: Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl Br 2 + NaCl = реакция не идёт Получение брома Более активный галоген может вытеснить менее активный из его соли

12 5. Взаимодействие со щёлочами: Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O хол. р-р 3Cl 2 + 6NaOH = 5NaCl+NaClO 3 +3H 2 O гор. р-р Реакция самоокисления и самовосстановления- диспропорционирования

13 Домашнее задание § ; 9.14 (Хомченко)